Chapitre 2 : Transformations chimiques

I] Transformation physique, mélange et transformation chimique

II] Conservation de la masse

cours de la partie II]

Au cours d’une transformation chimique, la masse se conserve : la somme des masses des réactifs disparus (consommés) est égale à la somme des masses des produits apparus (formés). La masse se conserve aussi lors d’un mélange ou d’une transformation physique.

Ces transformations vérifient le principe de Lavoisier : «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme».

III] La combustion, une transformation chimique

cours de la partie III]

Une combustion est une transformation chimique exothermique (produisant de la chaleur) qui nécessite la présence de trois éléments : un combustible, un comburant et un apport d’énergie. (triangle du feu)

Lors de la combustion du carbone, le carbone (combustible) et le dioxygène (comburant) réagissent ensemble pour former du dioxyde de carbone (le produit). Le bilan de la réaction s’écrit : carbone + dioxygène -> dioxyde de carbone

Une combustion dont certains produits peuvent encore se transformer en présence de dioxygène est dite « incomplète ». Elle est « complète » dans le cas contraire.

combustion complète du butane : (flamme bleue, apport suffisant en dioxygène)

Le butane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau.

Bilan de réaction : butane + dioxygène -> dioxyde de carbone + eau

combustion incomplète du butane : (flamme jaune, apport insuffisant en dioxygène)

Elle peut être dangereuse car elle produit du carbone en fine poudre et parfois du monoxyde de carbone. Inhalées, ces substances perturbent gravement la fonction respiratoire.

IV] Transformations chimiques et pollution

Bilan : carte mentale pour réviser les notions de ce chapitre