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Plan du chapitre 1
I] La théorie atomique
II] La structure de l’atome
III] Le classement des atomes
IV] Propriété des solutions contenant des ions
V] Constitution et formule des ions
VI] Identification des ions
chap 1 - Des atomes aux ions.pdfle cours complet du chapitre 1
le cours complet du chapitre 1
la correction des activités et exercices du chapitre 1
la correction des activités et exercices du chapitre 1
Fiche auto-évaluation 3ème n1.pdfla fiche d'auto-évaluation n°1
la fiche d'auto-évaluation n°1
chap1 - Des atomes aux ions.ppsxle diaporama de la partie 1 du cours
le diaporama de la partie 1 du cours
chap1 - Des atomes aux ions (partie 2).ppsxle diaporama de la partie 2 du cours
le diaporama de la partie 2 du cours
I] La Théorie atomique
I] La Théorie atomique
Objectif de l'activité de la partie I du chap 1 : faire correspondre les schémas aux descriptions des modèles atomiques et les placer sur une frise chronologique.
Objectif de l'activité de la partie I du chap 1 : faire correspondre les schémas aux descriptions des modèles atomiques et les placer sur une frise chronologique.
description modèles atome v2.pdfactivité de la partie I - doc 1
activité de la partie I - doc 1
différents modèles atome.pdfactivité de la partie I - doc 2
activité de la partie I - doc 2
la frise chronologique à compléter
la frise chronologique à compléter
II] La structure de l'atome
II] La structure de l'atome
L'essentiel de la partie II]
L'essentiel de la partie II]
Un atome est formé d’électrons (particules chargées négativement) en mouvement autour d’un noyau central chargé positivement. Le noyau est constitué de deux types de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (qui ne portent pas de charge électrique).
Un atome est électriquement neutre : il contient autant de protons dans son noyau que d’électrons qui se déplacent autour.
L’atome a une structure lacunaire : il est essentiellement constitué de vide. Son noyau est 100 000 fois plus petit que l’atome lui-même.
L’essentiel de la masse de l’atome est concentré dans le noyau.
Un auteur canadien qui aime expliquer par le dessin pour résumer ce qu'est un atome
III] Le classement des atomes
III] Le classement des atomes
act classification périodique des éléments.pdfactivité de la partie III
activité de la partie III
annexe de l'activité de la partie III
annexe de l'activité de la partie III
la classification originale de Mendeleïev
la classification originale de Mendeleïev
une classification périodique actuelle
une classification périodique actuelle
defis-du-cea-211-infographie-tableau-de-mendeleiev.pdfLe tableau de Mendeleïev du CEA
Le tableau de Mendeleïev du CEA
L'essentiel de la partie III]
L'essentiel de la partie III]
La composition d’un noyau est indiqué par :
avec A = nombre de masse = nombre de nucléons
et Z = numéro atomique = nombre de protons
On en déduit que le nombre de neutrons N = A - Z
Chaque élément figure dans la classification périodique (appelée aussi tableau de Mendeleïev) où il est représenté par un symbole.
IV] Propriété des solutions contenant des ions
IV] Propriété des solutions contenant des ions
act conductivité solutions.docxactivité de la partie IV : liquides et électricité
activité de la partie IV : liquides et électricité
L'essentiel de la partie IV]
L'essentiel de la partie IV]
La présence d’ions dans une solution la rend conductrice. Un ion est donc électriquement chargé.
Une solution est électriquement neutre et contient donc autant de charges positives que négatives.
V] Constitution et formule des ions
V] Constitution et formule des ions
act formation des ions_tab.pdf1ère activité de la partie V du cours - doc tableau
1ère activité de la partie V du cours - doc tableau
act formation d'un ion.pdf1ère activité de la partie V du cours - doc élève
1ère activité de la partie V du cours - doc élève
act bien choisir eau minérale.pdf2nde activité de la partie V du cours
2nde activité de la partie V du cours
L'essentiel de la partie V]
L'essentiel de la partie V]
L’atome est électriquement neutre. En perdant un ou plusieurs électrons, il se charge positivement : c’est un ion positif (appelé cation)
S’il gagne un ou plusieurs électrons, il porte un excès de charges négatives : c’est un ion négatif. (appelé anion)
Quelques liens
Quelques liens
VI] Identification des ions
VI] Identification des ions
recherche meurtrier.docxactivité de la partie VI du cours
activité de la partie VI du cours
L'essentiel de la partie VI]
L'essentiel de la partie VI]
Pour détecter la présence d’un ion en solution, on réalise un test d’identification en versant quelques gouttes d’un détecteur approprié.
Si le test est positif, il se forme un précipité dont la couleur est caractéristique de l’ion présent.
Les deux réactifs utilisés dans ce cours sont le nitrate d'argent qui sert à mettre en évidence l'ion chlorure, et la soude (ou hydroxyde de sodium) qui sert à identifier les ions métalliques (cuivre II, fer II, fer III, zinc II, aluminium III).
Expérience virtuelle sur le test des ions:
http://www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/troisieme/chimie/identification_ions_troisieme.htm
Bilan : plusieurs cartes mentales pour réviser les notions de ce chapitre
Bilan : plusieurs cartes mentales pour réviser les notions de ce chapitre
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