Trabajos y contenidos de clase

Tema 1:

Día 20 de Septiembre.

Cálculos en reacciones.Disoluciones páginas 100-102.

Para casa página 102 p.20

Día 21 de Septiembre.

Cálculos en reacciones. Mezclas y reactivo limitante. Página 103

Problemas 21,23 y 24

Para casa:

Problema 40 de la página 115

Selectividad:

1)Se tienen dos recipientes de idéntico volumen: uno contiene CCl₄ y otro contiene O₂ albos gases a la misma presión y temperatura. Explicar razonadamente si estas proposiciones son verdaderas o falsas:

a) La masa de los gases es la misma.

b) El número de moléculas del primero es 2,5 veces mayor que el segundo.

c) El número total de átomos es el mismo en cada recipiente.

2) Se prepara una disolución acuosa de cloruro sódico del 20,5% en peso. Densidad de la disolución 1,12 g/mL. H:1 O:16 Cl:35,5 Na:23

1) Calcular su molaridad

2) Calcular la fracción molar (porcentaje de moles) de cloruro sódico.

3) ¿Cuantos iones hay en 10 mL de esta disolución? NaCl ------- ^-Cl + ⁺Na

Día 25 de Septiembre.

Seguimos con problemas de cálculos en reacciones.

Página 116 Problemas 54, 47, 56

Día 26 de Septiembre.

Cálculos en concen traciones:

55, 59 .

Para casa:

1) página 117 58 (ver la página 105) Hay dos reacciones simultáneas:

NaCl + AgNO₃--------- AgCl + NaNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ ----- 2 AgCl + Ca (NO₃)₂

me preguntan cuanto nitrato de plata necesito para realizar las dos reacciones.

2) página 117 problema 4 de la evaluación.

3) página 117 problema 6 de la evaluación.

Día 27 de Septiembre

101 nº18 106nº32

Día 1 de Octubre.

1. Disolvemos 100 g de NaOH en agua hasta completar 0,5L de disolución. La densidad de la densidad resultante es 1,15 g/mL. Calcular su concentración molar y el % en peso.

Ahora necesitamos 250 mL de una disolución de NaOH en agua de concentración 0,05 M. ¿Que cantidad de la primera deberemos usar?

2. Un gas tiene de densidad en condiciones normales 1,16 g/L, Una vez analizado se comprueba que contiene el 92,3 % de Carbono y el resto de Hidrógeno. Averiguar su fórmula empírica y su fórmula molecular. Intentar dibujar su molécula.

Día 2 de Octubre.

Comenzamos la termoquímica. Palabras como entropía, entalpía, calor, trabajo, energía, espontaneidad, energía libre.......

Definiciones de sistema cerrado, aislado, y cerrado. Funciones de estado.

Casa. Cuando el aluminio reacciona con el ácido clorhídrico se forman cloruro de aluminio e hidrógeno. Cuantos litros de hidrógeno se forman en CN al reaccionar 4 g de aluminio impuro con una riqueza del 50%. Sol. 2,5L

Al quemar una mezcla de 2,7L de propano C₃H₈ y butano C4H10 se consumen 72,85L de aire con un 21% de oxígeno. (CN)

- escribir las dos reacciones de combuestión.

-moles de oxígeno que he consumido.

-moles de propano y butano que he consumido.

-porcentaje en masa de cada componente de la mezcla inicial. Sol: 48,67% de propano.

Día 3 de Octubre.

Hemos dado la definición de Primer principio de la termodinámica y de Entalpía.

H, entalpía es una magnitud de un sistema que se obtiene U+pV y que sirve para obtener el calor que se desprende de una reacción a presión constante.

1. Se obtiene cloruro de hidrógeno a partir de la reacción: H₂(g) + Cl₂(g) <=>2HCl(g) ∆H_f⁰ = -184,4kJ/mol

Calcule:

a) La energía desprendida para la producción de 100 kg de cloruro de hidrógeno.

2. a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q_v y Q_p; relación entre ambas.

3. En un recipiente cerrado a volumen constante tiene lugar una reacción química. a) ¿Con qué variable termodinámica se identifica el calor intercambiado con el entorno? b) ¿Cuál es el trabajo desarrollado por el sistema?

4. Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) En cualquier reacción química DU < DH.

b) El trabajo es una función de estado.

c) El valor de DH de un proceso depende de si éste se realiza a presión o a volumen constante.

d) U y H son funciones de estado.

5. Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.

Al quemarse la gasolina en un cilindro del motor de un coche se liberan 120 kJ. Si el trabajo realizado por los gases producidos en la combustión es de 50 kJ, calcula cuánto valdrá la variación de energía interna del sistema.

Día 4 de Octubre.

Lee el ejercicio A de la página 143. Como ves son operaciones con ecuaciones químicas. incluídos los valoresde las entalpías.

Intenta hacer con el mismo sistema el 33 de la misma página. Si no lo consigues tienes información en la página 132..

Día 5 de Octubre.

Recuerda Ley de Hess (página 132)

diferentes tipos de entalpía 132 y página web

1. Selectividad jun 2010. Suponiendo que el carbón está formado esclusivamente por carbono, el gas natural por metano y la gasolina por hexano. Cuando se queman estos tres combustibles:

a) ¿Que cantidad de estas tres sustancias se requiere para obtener una misma cantidad de energía, por ejemplo 1000 kJ.

b) ¿Cual de las tres sustancias produce menos contaminación (cantidad de CO₂) por unidad de energía producida?

C:12 O:16 H=1

entalpía de formación del dióxido de carbono Δ_fH⁰_gas =-393,52 kJ/mol

entalpía de formación del agua Δ_fH⁰_liq =-286 kJ/mol1.

entalpía de formación del metano Δ_fH⁰_gas =-75 kJ/mol

entalpía de formación del hexano Δ_fH⁰_liq =-225 kJ/mol

Selectividad sep 2010. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre C5 y C10. Calcula:

a)calor desprendido en la combustión de 5 L de gasolina sabieno que contiene 50% de octano (C₈H₁₈), 30% de hexano (C6H₁₄) y 20% de pentano (C5H₁₂)

(porcentaje en peso).

b) La entalpía de formación del pentano.

datos: C:12 O:16 H:1 Δ_fH⁰_gas entalpía de formación del dióxido de carbono Δ_fH⁰_gas =-393,52 kJ/mol Entalpia de formación del agua Δ_fH⁰liquida = -286kJ/mol

entalpia de formación del octano Δ_fH⁰_{liquido =} -250 kJ/mol entalpia de combustión del pentano = ΔH⁰=-3537kJ/mol entalpia de combustión del hexano = ΔH⁰=-4163kJ/mol densidad de la gasolina 0.83 g/cm³

Si no te salen, intenta los problemas 33 y 34 de la página 143.

BUEN FIN DE SEMANA....

Día 9 de Octubre.

Seguimos aplicando la ley de Hess a diversas reacciones.

1- Indica cómo calcularías la entalpía de formación del peróxido de hidrógeno H₂O₂ a partir de las entalpías de las siguientes reacciones:

2H₂(g) + O₂(g) à 2H₂O(l)

H₂O₂(l) à H₂O(l) + ½ O₂(g)

Solución: hay que restar a la mitad de la entalpía de la primera reacción la entalpía de la segunda reacción

2. La entalpia de formación estándar del tricloruro de fósforo líquido y del pentacloruro de fósforo sólido son respectivamente – 317,5 kJ·mol^-1 y – 454,5 kJ·mol^-1.

a) Calcule la entalpía estándar de la reacción en la que el tricloruro de fósforo líquido reacciona con cloro gaseoso para obtener pentacloruro de fósforo sólido. (1 punto)

b) Calcule qué cantidad de energía se absorberá o desprenderá cuando 5 gramos de tricloruro de fósforo líquido reaccionen con 2 litros de cloro, medidos a 25 ºC y una atmósfera de presión. (1,5 puntos)

Datos: R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1 . Masas atómicas: P = 31,0; Cl = 35,5.

Se desprenden 137 kJ de energía (∆H negativa) por cada mol de PCl₅ formado a partir de PCl₃ y Cl₂

Si cuando reacciona 1 mol de PCl₃ se desprenden 137 kJ, al reaccionar 0,03636 moles, se desprenderán: 137·0,03636 = 4,98132 kJ

Día 12 de Octubre. Examen.

Para el examen tienes que tener escritas las siguientes cuestiones:

a) Definiciones de Energía interna (U); Calor (Q), trabajo (W), entalpía (H), entropia (S), energía libre (G).

b) Los tres principios de la termodinámica.

c) Espontaneídad. Criterios relacionando H, S y T.

y unos posibles problemas para el examen:

1) Calcular la variación de entalpía de la reacción: I₂(s)→I₂(g) a partir de:

H₂(g) + I₂(s) --- 2HI(g) ∆H= 51.83kJ/mol

H₂(g) + I₂(g) --- 2HI(g) ∆H=-11.28kJ/mol

Sol: 63.118 kJ/mol.

2) Calcular el calor de la reacción CS₂ (l) + Cl₂(g) → CCl₄(l) + S₂Cl₂(l)

si los calores de formación del disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono y dicloruro de diazufre son respectivamente -15.84, 33.60 y 14.30 kcal/mol.

Sol: 63.74 kcal/mol.

3) Calcula la entalpía de formación del agua gas a 298K, si a esta temperatura la entalpía de formación del agua líquida es igual a -286kJ/mol y la entalpía molar de vaporización del agua es +44kJ/mol.

Sol: -242 kJ/mol.

4) Calcular la variación de energía interna de combustión del propano a 298ºK. Coge datos de la tabla.

Sol: -2210 kJ/mol

∆H_f del propano -104,7 KJ/mol ∆H_f del CO₂ -104,7 KJ/mol ∆H_f del agua líquida -285 KJ/mol

5) Calcular el valor aproximado de la entalpía de reacción del proceso representado por:

CH₃ - CH₂ - CH =O +1/2O₂ → CH₃ - CH₂ - COH =O

Datos entalpias de enlace CH 414 kJ/mol C-O 351 kJ/mol O=O 497KCal/mol OH 464kcal/mol

Sol: -165.5 kcal/mol.

6) Se queman 1.17 gramos de C₆H₆(l) a volumen constante formándose CO₂(g) y H₂O(l) y se desprenden 2800 J a 25ºC. Determinar la variación de energía interna y entalpia de esa reacción a esa temperatura.

7)Problemas 4, 5 y 6 de la página 145

día 16 de Octubre.

Selectividad 2006

1 A partir de los datos siguientes

entalpía de combustión en condiciones estandar de C₂H₂ (g) ∆H^o = -1296 kJ/mol

entalpía de combustión en condiciones estandar de C₂H 6(g) ∆H^o = -1559 kJ/mol

entalpía de combustión en condiciones estandar de H₂ (g) ∆H^o = -286 kJ/mol

Calcular la energía absorbida o desprendida en condiciones estándar al hidrógenar 20 g de acetileno C₂H_{2(g) se gún lareacción:}

C₂H2(g) + H₂ (g) ------- C₂H 6(g)

2. A partir de los datos siguientes

entalpía de formación en condiciones estandar de CO₂ (g) ∆H^o = -393 kJ/mol

entalpía de formación en condiciones estandar de H₂O (l) ∆H^o = -286 kJ/mol

entalpía de formación en condiciones estandar de CaC₂ (s) ∆H^o = -59 kJ/mol

entalpía de formación en condiciones estandar de Ca(OH)₂ (s) ∆H^o = -986 kJ/mol

entalpía de combustión en condiciones estandar de C₂H2(g) ∆H^o = -1296 kJ/mol

Calcular la entalpía estándar de formación del acetileno C₂H2(g)

Energía absorbida o desprendida en condiciones estandard al reaccionar 5 g de carburo de calcio CaC2 _{según la reacción:}

CaC₂(s) + 2H₂ O(l) -------Ca(OH)₂ (s) + C₂H2 (g)

Día 17 de Octubre.

Ejercicios de la página 140

este para Ana:

1.- Determina la entalpía normal de formación del metano, con lo siguientes datos: DH⁰_sublimación [C(g)] =716,7 kJ/mol; E_enlace [H–H] = 436,4 kJ/mol; E_enlace [C–H] = 415,3 kJ/mol. Ö

2.- Calcula la entalpía de hidrogenación del etileno para formar etano, según la reacción: CH₂=CH₂ + H₂ ® CH₃–CH₃ a partir de los datos de la tabla adjunta.Ö

A partir de las energías de enlace (E_e) (C‑H) = 415,3 kJ/mol; (Cl‑Cl) = 243,8 kJ/mol; (C‑Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl‑H) = 432,4 kJ/mol, determinar la entalpía normal de reacción del proceso:

CH₄(g)+ Cl₂(g) ® CH₃Cl(g) + HCl(g

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