Observando una reacción. Teoría de las colisiones.

Vamos a usar una animación de la Universidad de Colorado.

En esta animción podemos ver como las moléculas se forman por los choques entre las moléculas de reactivos. Estos choques para ser eficaces necesitan superar la energía de activación, tener determinada energía y dirección para que se produzca la reacción.La velocidad de reacción es proporcional al número de choques eficaces.La teoría del complejo activado completa lo anterior proponiendo la formación de una "molecula intermedia" que tiene una vida muy corta y que permite pasar a los productos mediante un paso intermedio. Incluso pueden existir en una reacción una serie de sucesivos pasos intermedios. Esto modifica los valores de la energía de activación ya que no se trata de pasar de reactivos a productos, sino de reactivos al complejo activado intermedio.