Equilibrio químico.

Contenidos:

Concepto de equilibrio químico.

Cociente de reacción y constante de equilibrio.

Ley de acción de masas.

Formas de expresar la constante de equilibrio: K_c y K_p. Relaciones entre las constantes de equilibrio. Grado de disociación.

Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Importancia en procesos industriales.

Equilibrios en fase heterogénea.

Precipitar y modificar la solubilidad de sales insolubles.

Criterios de evaluación:

Diferenciar el equilibrio químico homogéneo del heterogéneo.

Dado el valor de la constante de equilibro K_c para una determinada temperatura, indicar la concentración de las especies que existen en el equilibro.

A partir de las presiones parciales de los compo­nentes que existen en el equilibro, o a partir de la presión total de la mezcla, establecer el valor de la constante K_p o viceversa.

Relación matemática que existe entre K_c y K_p.

Conocido el valor de la constante K_p calcular las concen­traciones de los componentes que existen en el equilibro.

Dado el valor de la constante K_c establecer el valor de la presión total de la mezcla.

Indicar cualitativamente la influencia que los agentes externos: concentración, volumen, presión y temperatu­ra que ejer­cen sobre un sistema en equilibrio.

Aplicar, todos los criterios desarrollados en la activi­dad, a un proceso industrial.

Explicar los conceptos de solubilidad y precipitación.

Relacionar solubilidad con producto de solubilidad y precipitación.

Explicar cualitativamente la modificación de la solubilidad por medio del efecto ión-común o modificación del pH.

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