Materiales:
Problemas de clase y formulación
Otros apuntes y problemas en los archivos adjuntos.
Contenidos:
- Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
- Enlace iónico. Redes cristalinas. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.
- Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares.
- Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3).
- Polaridad de enlaces covalentes.
- Propiedades de las sustancias covalentes.
- Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico. Propiedades de los metales.
- Fuerzas intermoleculares. Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Criterios de evaluación:
- Distinguir la formación de los enlaces iónico, covalente y metálico; sabiendo entre qué tipos de elementos se establece.
- Explicar el ciclo de Bohr-Haber para compuestos tipo NaCl, especificando las energías que intervienen.
- Explicar las curvas de estabilidad energética en las que se observan la longitud y la energía de enlace.
- Relacionar la energía reticular con el punto de fusión, solubilidad y dureza de un compuesto iónico.
- Realizar representaciones utilizando los diagramas de Lewis.
- Explicar la Teoría del enlace de valencia: solapamiento de orbitales atómicos. Enlace sigma (sobre el mismo eje ) y enlace pi (sobre ejes paralelos ). Explicar enlaces simples, dobles y triples en el flúor, oxígeno y nitrógeno.
- Conocer los conceptos de longitud, energía y polaridad de un enlace covalente.
- Utilizar la hibridación para explicar la geometría de moléculas.
- Indicar la forma y polaridad de moléculas con hibridación en el Be, B, C, N y O.
- Conocer la naturaleza e intensidad de las fuerzas intermoleculares y su influencia en las propiedades de las sustancias.
- Diferenciar valencia covalente, iónica y estado de oxidación.
- Distinguir sólidos iónicos, covalentes moleculares, covalentes atómicos y metálicos.
- Comparar las propiedades como dureza, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad y conductividad entre los compuestos con distintos tipos de enlace.