TEMA 1ª. Estructura de la materia. 4 semanas.
Materiales:
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Problemas de clase 1 y clase 2
Otros problemas en los archivos adjuntos
Vídeo que explica los orbitales atómicos.
Contenidos:
- Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Espectros atómicos.
- Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
- Introducción a la mecánica cuántica moderna. Hipótesis de De Broglie.
- Principio de Heisenberg.
- Orbitales atómicos. Números cuánticos.
- Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.
- Clasificación periódica de los elementos. Antecedentes históricos.
- Sistema periódico. Variación periódica de las propiedades de los elementos.
Criterios de evaluación:
- Explicar los espectros atómicos discontinuos de absorción y de emisión a partir de la hipótesis de Plank.
- Enunciar los postulados de Bohr.
- Indicar la validez y las limitaciones del modelo atómico de Bohr.
- Indicar que los números cuánticos, los orbitales atómicos y la energía que corresponden a los orbitales, se obtiene como solución de la ecuación de ondas.
- Relacionar los números cuánticos con los distintos orbitales atómicos.
- Dado el número atómico de un elemento, deducir su configuración electrónica indicando periodo y grupo del sistema periódico al que pertenece. El grupo puede indicarse por el nombre, número o elemento de cabeza. Para un elemento de transición, en cuanto al grupo, basta indicar que es transición.
- Comparar las propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad) para diferentes elementos representativos.