Fr 16 okt

Publiceringsdatum: Oct 20, 2015 8:13:28 PM

Laboration salter. Vi börjar med att tänka ut hypotes för varje provrör. Ett salt löser upp sig i vatten så att jonerna blir fria. I laborationen arbetar du med kopparsulfat (CuSO₄), kopparklorid (Cu(Cl)₂) och järn(II)sulfat (FeSO₄). Kopparsulfat delar upp sig i positiva kopparjoner Cu²⁺ och negativa sulfatjoner SO₄^2-, kopparklorid delar sig i kopparjoner och två negativa kloridjoner (Cl^-), järnsulfatet är lite klurigare, järnjoner kan vara både två- och trevärda. I texten står det järn(II)sulfat vilket betyder att det blir positiva tvåvärda järnjoner Fe2+ och negativa sulfatjoner SO₄^2- i lösningen.

Om man tillsätter natriumhydroxid (NaOH) så får du positiva natriumjoner (Na⁺) och negativa hydroxidjoner (OH^-) i lösningen. Hydroxidjonen binder till positiva metalljoner och det blir ett fast salt, en fällning, i lösningen. Fällningen har en speciell färg.

Så hypotes för provrör 1 kan vara något i stil med:

en kopparjon och två hydroxidjoner bildar en fällning av kopparhydroxid. Den fällningen har blå färg. Varje kopparjon binder två hydroxidjoner för att laddningen skall gå jämnt upp. Kemisk formel blir:

Cu2⁺ + 2OH^- --> Cu(OH)₂

Försök nu att skriva en liknande hypotes för både rör 2 och 3.