Oxisales

Las oxisales son las sales de los oxácidos: Se obtienen de éstos por sustitución de los átomos de hidrógeno por átomos de un metal. Se nombran con el sufijo "ito" si el ácido termina en "oso", o con el sufijo "ato" si el ácido termina en "ico". Ej.:

Ácido perclórico HClO₄ →

NaClO₄ Perclorato de sodio

Ca(ClO₄)₂ Perclorato de calcio

Al(ClO₄)₃ Perclorato de aluminio

Ácido sulfúrico H₂SO₄ →

Na₂SO₄ Sulfato de sodio

CaSO₄ Sulfato de calcio

Al₂(SO₄)₃ Sulfato de aluminio

Á.permangánico HMnO₄ → KMnO₄ Permanganato de potasio

Ácido dicrómico H₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ Dicromato de potasio

Ácido nítrico HNO₃ →

NaNO₃ Nitrato de sodio

Ca(NO₃)₂ Nitrato de calcio

Al(NO₃)₃ Nitrato de aluminio

Ácido nitroso HNO₂ →

NaNO₂ Nitrito de sodio

Ca(NO₂)₂ Nitrito de calcio

Al(NO₂)₃ Nitrito de aluminio

Método del ajuste de cargas: Se puede hallar la fórmula de un oxácido, oxisal o anión también de esta forma:

• 1. Se averigua el número de oxidación del no metal. Ejemplo: Ácido clórico: Cl con número de oxidación +5.

  2. Se añaden átomos de oxígeno (Nº ox. −2) hasta superar la carga positiva del no metal: ClO₃^– (anión clorato).

  3. La carga negativa sobrante se compensa con átomos de hidrógeno, si es un ácido: HClO₃ o bien con cationes metálicos si es una sal: Al(ClO₃)₃ (clorato de aluminio).

Sales ácidas: Se dan en ácidos polipróticos (de más de un hidrógeno); son aquellas sales en las que no se sustituyen todos los átomos de hidrógeno por metal. Se nombran con el prefijo "hidrogeno", aunque todavía se usa a veces el prefijo antiguo “bi”. Ej.:

El ácido carbónico H₂CO₃ puede formar:

Na₂CO₃ Carbonato de sodio (la sal normal).

NaHCO₃ hidrogenocarbonato de sodio (o bicarbonato sódico).

El ácido fosfórico es triprótico: H₃PO₄ →

Hidrogenofosfato de sodio Na₂HPO₄

Dihidrogenofosfato de sodio NaH₂PO₄

Hidrogenofosfato de calcio CaHPO₄

Dihidrogenofosfato de calcio Ca(H₂PO₄)₂

Método del ajuste de cargas: Se puede hallar la fórmula de un oxácido, oxisal o anión también de esta forma:

• 1. Se averigua el número de oxidación del no metal. Ejemplo: Ácido clórico: Cl con número de oxidación +5.

  2. Se añaden átomos de oxígeno (Nº ox. −2) hasta superar la carga positiva del no metal: ClO₃^– (anión clorato).

  3. La carga negativa sobrante se compensa con átomos de hidrógeno, si es un ácido: HClO₃ o bien con cationes metálicos si es una sal: Al(ClO₃)₃ (clorato de aluminio).