Oxácidos

Se obtienen por reacción de los óxidos de no metales con el agua. Se suelen nombrar utilizando la nomenclatura tradicional.

a) Oxácidos de halógenos. Veamos el ejemplo del Cl:

Cl₂O + H₂O → HClO Ácido hipocloroso

Cl₂O₃ + H₂O → HClO₂ Ácido cloroso

Cl₂O₅ + H₂O → HClO₃ Ácido clórico

Cl₂O₇ + H₂O → HClO₄ Ácido perclórico

b) Oxácidos de anfígenos. Veremos el ejemplo del S:

SO + H₂O → H₂SO₂ Ácido hiposulfuroso

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ Ácido sulfuroso

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ Ácido sulfúrico

c) Oxácidos de nitrogenoideos. Veamos el N:

N₂O + H₂O → H₂N₂O₂ Ácido hiponitroso (dímero)

N₂O₃ + H₂O → HNO₂ Ácido nitroso

N₂O₅ + H₂O → HNO₃ Ácido nítrico

En este grupo se da una excepción a la regla general, en el caso del P y del As: los óxidos de estos elementos pueden reaccionar con una molécula de agua para formar el ácido, pero éste puede volver a reaccionar con agua para formar otro ácido. Además, sólo se utilizan las valencias 3 y 5:

+H₂O +H₂O

P₂O₃ → HPO₂ → H₃PO

A.metafosforoso A.(orto)fosforoso

+H₂O +H₂O

P₂O₅ → HPO₃ → H₃PO₄

A.metafosfórico A.(orto)fosfórico

d) Oxácidos de carbonoideos (C, Si). Sólo utilizan la valencia 4. En el caso del C será:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Ácido carbónico

En este grupo, el Si también es una excepción por el mismo motivo que el P y el As: puede reaccionar dos veces con agua.

+H₂O +H₂O

SiO₂ → H₂SiO₃ → H₄SiO₄

A.metasilícico A.(orto)silícico

Ácidos "di" o "piro": Algunos oxácidos pueden reaccionar, por calentamiento, uniéndose dos moléculas del ácido y desprendiéndose una molécula de agua (reacción de condensación). Se nombran anteponiendo al nombre del ácido el prefijo "di", o bien el prefijo "piro". Se forman con los oxácidos de los siguientes elementos: S, Se, Te, P, As, Si. Ej.:

2 H₂SO₃ → H₂S₂O₅ + H₂O Ácido disulfuroso

2 H₂SO₄ → H₂S₂O₇ + H₂O Ácido disulfúrico

2 H₃PO₃ → H₄P₂O₅ + H₂O Ácido difosforoso

2 H₃PO₄ → H₄P₂O₇ + H₂O Ácido difosfórico

2 H₄SiO₄ → H₆Si₂O₇ + H₂O Ácido disilícico

Otros oxácidos:

• • Ácidos del B, Al, Ga (valencia cov. 3). Veamos el Al:

Al₂O₃ + H₂O → HAlO₂ Ác. alumínico (igual para Ga).

El boro forma un ortoácido:

B₂O₃ → HBO₂ metabórico → H₃BO₃ (orto)bórico.

El boro es muy dado a formar poliácidos, por ejemplo el tetrabórico: H₂B₄O₇ (en este caso se emplea el método del ajuste de cargas).

• • Ácidos del Mn, Tc, Re (valencia covalente 6 y 7):

Mn₂O₆ + H₂O → H₂MnO₄ Ácido mangánico

Mn₂O₇ + H₂O → HMnO₄ Ácido permangánico

• • Ácidos del Cr, Mo, W (valencia covalente 6):

Cr₂O₆ + H₂O → H₂CrO₄ Ácido crómico. Éste forma un diácido:

2 H₂CrO₄ → H₂Cr₂O₇ + H₂O Ácido dicrómico