Otros compuestos

Peróxidos: Son combinaciones del grupo peroxo (O₂ con número de oxidación –2) con elementos electropositivos de los grupos 1, 2, 11 y 12 de la tabla. El grupo peroxo está formado por dos átomos de oxígeno con enlace covalente simple, de forma que cada oxígeno queda con un electrón libre para formar otro enlace: ·O–O·

H₂O₂ Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

Na₂O₂ Peróxido de sodio

CaO₂ Peróxido de calcio

MgO₂ Peróxido de magnesio

Hay que tener en cuenta que el O₂ de los peróxidos no se puede simplificar, ya que son dos átomos unidos con enlace covalente.

Elementos: Los no metales gaseosos, y algunos líquidos y sólidos, tienen moléculas diatómicas:

H₂ Hidrógeno (gas)

F₂ Flúor (gas)

Cl₂ Cloro (gas)

Br₂ Bromo (líquido)

I₂ Yodo (sólido)

N₂ Nitrógeno (gas)

O₂ Oxígeno (gas)

Los gases nobles se presentan como átomos sueltos ya que al tener ocho electrones en su última capa, no tienen ninguna tendencia a combinarse: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Los elementos sólidos, como los metales y alguno no metales se suelen formular en las reacciones químicas como átomos sueltos, aunque ya sabemos que los metales forman redes con un gran número de átomos (enlace metálico) y algunos no metales sólidos forman redes covalentes (como el carbono y el silicio). Algunos no metales sólidos pueden incluso formar moléculas o cadenas de átomos, como el azufre amorfo, que forma cadenas, siendo su fórmula real S_n (poliazufre); no obstante, en las reacciones químicas se suele colocar como si fueran átomos individuales:

S Azufre. Ejemplo: S + O₂ → SO₂

Fe Hierro. Ejemplo: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

C Carbono. Ejemplo: C + O₂ → CO₂

Na Sodio. Ejemplo: Na + ½ Br₂ → NaBr

Sales dobles y triples: Algunas sales contienen más de un tipo de catión. En estos casos hay que nombrarlos todos y utilizar la palabra “doble” o “triple”, indicando la cantidad del catión:

KNaCO₃ Carbonato doble de potasio y sodio

K₃Li(SO₄)₂ Sulfato doble de tripotasio y litio

KLiNaPO₄ Fosfato triple de potasio litio y sodio

Si existe más de un tipo de anión:

CaClClO Cloruro-hipoclorito de calcio

Na₆ClF(SO₄)₂ Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio

Los aniones y cationes se colocan por orden alfabético.