Compuestos binarios covalentes

El COVALENTE es un tipo de enlace muy extendido. Se se da entre dos átomos electronegativos (no metales). Como ambos tienen igual o similar tendencia a captar electrones, éstos no se pierden ni se ganan: se comparten. Se forman pares de electrones compartidos. Cada par consiste en un electrón de cada átomo y se coloca entre los dos átomos, uniéndolos. Hay que tener en cuenta que la valencia covalente es distinta de la positiva o negativa: cada elemento no metálico tendrá su número de oxidación negativo por un lado y el covalente por otro. Son compuestos binarios con enlace covalente los óxidos de no metales y las combinaciones entre no metales:

Óxidos de no metales: Combinación del oxígeno con otros elementos no metálicos. Las valencias covalentes son aproximadamente las mismas para cada grupo de la tabla periódica. La nomenclatura preferente para esos compuestos es la sistemática:

a) Óxidos de halógenos (F, Cl, Br, I). Actualmente estos elementos se catalogan como más electronegativos que el oxígeno, por lo cual en la combinación hay que ponerlos a la derecha y, en vez de llamarse óxidos, han de nombrarse con la terminación “uro” en el halógeno. Las valencias covalentes de este grupo son 1, 3, 5 y 7. Ejemplo:

• OCl₂ Dicloruro de oxígeno

• O₃Cl₂ Dicloruro de trioxígeno

• O₅Cl₂ Dicloruro de pentaoxígeno

• O₇Cl₂ Dicloruro de heptaoxígeno

b) Óxidos de anfígenos (S, Se, Te). Valencias covalentes 2, 4 y 6. Veremos el ejemplo del S:

• SO Monóxido de azufre

• SO₂ Dióxido de azufre

• SO₃ Trióxido de azufre

c) Óxidos de nitrogenoideos (N, P, As y Sb con valencias covalentes 3 y 5, aunque el N tiene además, de modo extraordinario, la valencia covalente 1). Veremos el ejemplo del N:

• N₂O Óxido de dinitrógeno

• N₂O₃ Trióxido de dinitrógeno

• N₂O₅ Pentaóxido de dinitrógeno

d) Óxidos de carbonoideos (C, Si). Valencia covalente para el C: 2 y 4; para el Si sólo la 4:

• CO Monóxido de carbono

• CO₂ Dióxido de carbono

• SiO₂ Dióxido de silicio

Combinaciones entre no metales: Es posible la combinación de un no metal con otro, de forma que uno sea más electronegativo que el otro. El tipo de enlace que formarán será covalente. Se nombran igual que las sales binarias, haciendo terminar el más electronegativo en “uro” pero se suele utilizar la nomenclatura sistemática, o mejor el nombre particular, ya que son sustancias muy conocidas. Ej.:

NH₃ Trihidruro de nitrógeno (Amoníaco)

PH₃ Trihidruro de fósforo (Fosfina o fosfano)

AsH₃ Trihidruro de arsénico (Arsina o arsano)

SbH₃ Trihidruro de antimonio (Estibina o estibano)

CH₄ Tetrahidruro de carbono (Metano)

SiH₄ Tetrahidruro de silicio (Silano)

BH₃ Trihidruro de boro (Borano)

SF₂ Difluoruro de azufre

NF₃ Trifluoruro de nitrógeno

CCl₄ Tetracloruro de carbono

SeBr₂ Dibromuro de selenio

CS₂ Disulfuro de carbono

SiC Carburo de silicio

Para saber cuál de los dos elementos es más electronegativo, hay que recordar que en la tabla periódica la electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha.