Compuestos binarios iónicos

Un caso típico de enlace entre átomos lo constituye el ENLACE IÓNICO, formado por la unión de un elemento electropositivo (metal) con un elemento electronegativo (no metal). El átomo metálico pierde electrones y queda así convertido en un ión positivo (catión), y el no metálico gana electrones, con lo cual queda como ión negativo (anión). Entre estos dos iones (átomos cargados) existe una atracción electrostática muy fuerte que es lo que los mantiene unidos formando el compuesto.

El número de electrones que un átomo gana o pierde se llama valencia. Si se indica el signo, se llama número de oxidación y significa la carga con que queda el ión. Así, un número de oxidación −2 indica que el átomo gana 2 electrones y queda con carga negativa. De la misma forma, si es +3 indica que el átomo pierde 3 electrones, quedando con carga positiva. En cuanto a la nomenclatura, para estos compuestos se emplea preferentemente la de stock. Veamos algunos compuestos de este tipo:

Óxidos: Combinación química del oxígeno (no metal) con un metal. El O siempre actúa con número de oxidación −2. Ej.:

Óxido de sodio: Na₂O

Óxido de calcio: CaO

Óxido de aluminio: Al₂O₃

Si el metal tiene valencia múltiple, hay que indicarla:

Óxido de hierro (II): FeO

Óxido de hierro (III): Fe₂O₃

Óxido de cobre (I): Cu₂O

Óxido de cobre (II): CuO

Hidróxidos: Combinación del grupo hidróxido (o hidroxilo) (OH) (número de oxidación −1) con un metal. Ej.:

Hidróxido de sodio: NaOH

Hidróxido de calcio: Ca(OH)₂

Hidróxido de aluminio: Al(OH)₃

Hidróxido de hierro (III): Fe(OH)₃

Hidruros: Combinación del hidrógeno con un metal. Aquí el H actúa, de modo excepcional, con número de oxidación −1. Ej.:

Hidruro de sodio: NaH

Hidruro de calcio: CaH₂

Hidruro de aluminio: AlH₃

Sales binarias: Combinación de un metal con un no metal. Se nombran dando al no metal la terminación "uro". Ej.:

Cloruro de sodio: NaCl

Seleniuro de sodio: Na₂Se

Nitruro de sodio: Na₃N

Sulfuro de aluminio: Al₂S₃

Hidrácidos: Combinación del hidrógeno con algunos elementos no metálicos (F, Cl, Br, I, S, Se y Te):

Ácido sulfhídrico: H₂S Ácido fluorhídrico: HF

Ácido selenhídrico: H₂Se Ácido clorhídrico: HCl

Ácido telurhídrico: H₂Te Ácido bromhídrico: HBr

Ácido yodhídrico: HI

Estos compuestos sólo tienen carácter ácido cuando se disuelven en agua; si se encuentran en estado puro se nombran como las sales binarias: fluoruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, etc.

Un compuesto que podríamos englobar también como hidrácido es el ácido cianhídrico H–C≡N, o cianuro de hidrógeno, cuyas sales se llaman cianuros. Ej.: KCN (cianuro de potasio).