Iones

Disociación electrolítica: Los compuestos iónicos solubles, cuando se disuelven en agua, se desdoblan o disocian en iones: iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones). Así ocurre en hidróxidos, sales y ácidos:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl^–

Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄^2–

Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄^2–

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO₃^–

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^–

NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄^–

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^–

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2–

HCl → H⁺ + Cl^–

Los iones H⁺ y OH^– son de gran importancia en química y reciben los siguientes nombres:

H⁺ protón o hidrogenión

OH^– anión hidróxido o hidroxilo

Los cationes metálicos reciben el mismo nombre del metal:

Na⁺ catión sodio

Ca²⁺ catión calcio

Fe³⁺ catión hierro (III)

Al³⁺ catión aluminio

Un catión muy importante es el amonio: NH₄⁺

Los aniones reciben el mismo nombre de la sal de la cual proceden:

SO₄^2– anión sulfato

CO₃^2– anión carbonato

HCO₃^– anión hidrogenocarbonato (o bicarbonato)

H₂PO₄^– anión dihidrogenofosfato

SO₃^2– anión sulfito

NO₂^– anión nitrito

Si queremos obtener rápidamente la fórmula de un anión, podemos utilizar el método del ajuste de cargas.

Método del ajuste de cargas: Se puede hallar la fórmula de un oxácido, oxisal o anión también de esta forma:

• 1. Se averigua el número de oxidación del no metal. Ejemplo: Ácido clórico: Cl con número de oxidación +5.

  2. Se añaden átomos de oxígeno (Nº ox. −2) hasta superar la carga positiva del no metal: ClO₃^– (anión clorato).

  3. La carga negativa sobrante se compensa con átomos de hidrógeno, si es un ácido: HClO₃ o bien con cationes metálicos si es una sal: Al(ClO₃)₃ (clorato de aluminio).

Otros ejemplos:

Anión sulfato, es el azufre con número de oxidación +6, le añadimos 4 átomos de oxígeno: SO₄²⁻

Anión nitrito, es el nitrógeno con número de oxidación +3, le añadimos 2 átomos de oxígeno: NO₂⁻

Anión nitrato, es el nitrógeno con número de oxidación +5, le añadimos 3 átomos de oxígeno: NO₃⁻

Anión fosfato, es el fósforo con número de oxidación +5, le añadimos 3+1 átomos de oxígeno: PO₄³⁻(Se le añade uno más de la cuenta por ser ortoácido; lo mismo ocurre con el As y el Si).

Anión disulfato, dos átomos de azufre con nº ox. +6 (cada uno, total +12), añadimos 7 átomos de oxígeno: S₂O₇²⁻