9 б клас

Домашнє завдання:

• опрацювати параграфи 42 - 43 ;

• представлення результатів навчального проєкту №20 "Видатні вітчизняні хіміки як вчені й особистості"

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 40;

• представлення результатів навчального проєкту №23 "Дослідження достовірності реклами з погляду хімії"

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 41;

• представлення результатів навчального проєкту №21 "Екологічна ситуація в моїй місцевості: відчуваю, думаю, дію";

• представлення результатів навчального проєкту №22 "Розв'язання екологічних " проблем місцевості.

Домашнє завдання:

• опрацювати конспект у зошиті;

• підготувати додатковий матеріал.

Виконати тест: naurok.com.ua/test/join?gamecode=6317429 

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 39;

• підготувати додатковий матеріал.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 39;

• представлення результатів навчального проєкту №18 "Друге життя паперу";

• представлення результатів навчального проєкту №19 "Джерела органічного забруднення ".

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 38 (ІІ част);

• розв'язати №479 ст. 224;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 38 (І част);

• розв'язати №477 ст. 224;

Домашнє завдання:

• повторити параграфи 36 - 37;

• представлення результатів навчального проєкту №16 "Дослідження хімічного складу їжі";

• представлення результатів навчального проєкту №17 "Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною".

• опрацюйте матеріал ст. 216 -218;

• переглянути відео;

• складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій  йонно - молекулярних формах;

• записати висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 37;

• розв'язати №464 ст. 216;

• домашній експеримент №3 ст.213.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 36;

• розв'язати №450 ст. 210;

• біологічна роль вуглеводів.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 35;

• розв'язати №434 ст. 202;

• біологічна роль жирів.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 34;

• розв'язати №420 ст. 195;

• навчальний проєкт №4 "Виготовлення мила з мильної основи"

• переглянути відео;

• складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій  йонно - молекулярних формах;

• записати висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 33;

• розв'язати №403 ст. 188

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 33 (ІІ част);

• розв'язати №401 ст. 188

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 33 ( І част);

• розв'язати №402 ст. 188

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 31;

• розв'язати задачу в зошиті.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 32;

• розв'язати №386 ст. 183.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 30;

• розв'язати №368 ст. 176.

Вуглеводні

І варіант

1. Укажіть валентність Карбону  в органічних сполуках:

      а) два ;     б) три;          в) чотири;     г) п’ять

2.  Укажіть загальну формулу гомологів метану:

      а) СnH2n+2            б) СnH2n-2     

      в ) СnH2n+1           г ) СnH2n  .

3.  Укажіть речовину, що належить до ненасичених вуглеводнів ряду ацетилену:

а) С3Н4 ;   б) С3Н6;   в) С5Н10;         г) С4Н8;

4.  У молекулі етилену на відміну від ацетилену, є:

а) один подвійний зв’язок між атомами Карбону;

б) два подвійні зв’язки між атомами Карбону;

в) потрійний зв’язок між атомами Карбону;

г) два потрійні зв’язки між атомами Карбону.

5. Укажіть пару речовин, реакція між якими не є реакцією приєднання:

       а) пропен і водень;              б) етилен і хлор;

       в) ацетилен і вода;               г) пропан і хлор.

6. Укажіть, до якого типу реакцій належить реакція приєднання води до молекули етину:

а) дегідратація;                    б) гідрування;

       в) гідратація;                        г) галогенування.

7. Складіть рівняння реакцій:

     а) горіння бутину в кисні;

     б) взаємодія пропану із хлором;

     в) взаємодія етилену з бромоводнем.

8. При спалюванні метану утворився вуглекислий газ об’ємом 80 л. Якій кількості речовини відповідає такий об’єм? Які об’єми вихідних речовин прореагували?

9. Здійснити перетворення:

   СаС2 → С2Н2 → С2Н6→ С2Н5Br → C4H10

10. На суміш етану і етену об’ємом 20 л подіяли воднем об’ємом 8 л. обчисліть вміст етану у складі початкової суміші.

ІІ варіант

1.  Укажіть молекулярну формулу пропану:

       а) С3Н6;       б) С3Н8 ;                   в) С2Н6;         г) СН4.

2.  Укажіть загальну формулу ненасичених вуглеводнів ряду етилену:

    а) СnH2n+2   б) СnH2n-2     в ) СnH2n+1         г ) СnH2n .

3.  У молекулі ацетилену між атомами Карбону є:

      а) одинарний зв’язок ;                  б) подвійний зв’язок ;

      в) два подвійні зв’язки ;              г) потрійний зв’язок.

4.  Укажіть мономер, що використовується для добування поліетилену:

    а) пропен ;     б) метан ;          в) етан ;            г) етен.

5. Укажіть зовнішній ефект реакції етену з бромною водою:

       а) утворюється фіолетовий осад;          

б) виділяється бурий газ;

       в) розчин бромної води знебарвлюється;             

г) випадає жовтий осад, який після нагрівання зникає.

6. Укажіть, до якого типу реакцій належить реакція приєднання водню до молекули етену:

а) дегідратація;                    б) гідрування;

       в) гідратація;                        г) галогенування.

7. Складіть рівняння реакцій:

     а) горіння пропену в кисні;

     б) взаємодія етану із бромом;

     в) взаємодія ацетилену з воднем.

8. При спалюванні пропану утворився вуглекислий газ об’ємом 15 л. Якій кількості речовини відповідає такий об’єм? Які об’єми вихідних речовин прореагували?

9. Здійснити перетворення:

     Аl4С3 → СН4 → С2Н2→ С2Н4 → C2Н5OН

10. Під час згоряння суміші метану і вуглекислого газу об’ємом 40 л витратилось 60 л кисню. Обчисліть вміст вуглекислого газу у складі початкової суміші.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 29;

• підготувати додатковий матеріал;

• навчальний проєкт №12 "Альтернативні джерела енергії".

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 29;

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №351 ст. 171.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 28;

• підготувати додатковий матеріал;

• навчальний проєкт №11 "Використання полімерів: еколого - економічний аспект";

• розв'язати №303 ст. 155.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 26;

• розв'язати №305 - 306 ст. 155.

Домашнє завдання:

• опрацювати додатковий матеріал;

• розв'язати №289 ст. 152.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 27 (ІІ част);

• розв'язати №318 ст. 160.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 27 (І част);

• розв'язати №319 ст. 160.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 25;

• розв'язати №290  -а -б- ст. 152.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 24;

• розв'язати №280 ст. 147.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 24;

• розв'язати №279 ст. 147.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 23;

• розв'язати №266 ст. 142.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 22.

• переглянути відео;

• складіть рівняння реакцій у молекулярній;

• записати висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 20;

• розв'язати №238 ст. 126.

               Контрольна робота №     

                                                                                                                     В-І

І рівень(по 1б)

1. Виберіть твердження щодо реакції обміну:

а) у ній беруть участь лише прості речовини;

б) у ній беруть участь прості та складні речовини;

в) у ній беруть участь лише складні речовини;

г) у ній беруть участь лише неорганічні речовини.

2. Вкажіть рівняння реакції сполучення:

а) 2Н2+О2  =  2Н2О;

б)  H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O;

в) ZnS+3O2=2ZnO+2SO2;

г) 2HJ=H2+J2.

3. Виберіть умови, за яких реакція СaCO3 = CaO+CO2 є оборотною:

а) нагрівання;

б) відсутність домішок;

в) присутність каталізатора;

г) замкнута система.

ІІ рівень(по 1б)

4. Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:

Реакція

Тип реакції

1. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

                                                                             а) обміну

2. Cu(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O

                                                                              б) сполучення

3. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2О

                                                                                в) розкладу

                                                                               г) заміщення

 5. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук: NH 3, N2O, NO2, N2O5.

  а) -3; +2; +4; +5;      б) -3; +1; +2; +5;   в) -3; +1; +4; +5;       г) +3; +1; +4; +5.

6. Виберіть твердження щодо реакції: Fe+HCl = FeCl2+H2

а) ступінь окиснення Хлору змінюється;

б) ступінь окиснення Гідрогену не змінюється;

в) окисником є Ферум;

г) відновником є Ферум.

ІІІ рівень (по 1,5б)

7. Установіть послідовність ступенів подрібненості металічного магнію відповідно до зростаня  швидкості його розчинення у хлоридній кислоті :

а) дрібні ошурки ; б) пластинки ; в) гранули ; г) стружки .

8. Встановіть відповідність між рівняннями реакції та їх характеристиками . 

                               кат

   а) N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г)+Q ;                      1. Гомогенна , оборотна, каталітична ;

                                                                           2. Гомогенна, необоротна, ендотермічна ;

  б) CuO(тв)+2HCl(p)→CuCl2(p)+H2O(p)+Q ;   3. Розкладу, необоротна, ендотермічна ;

                                                                        4. Гетерогенна, необоротна, екзотермічна ;

  в) FeO(тв)+CO(г)↔Fe (тв.)+СО2(г)+Q;            5. Гетерогенна , оборотна, екзотермічна.

  г) CaCO3(тв)→CaO(тв)+CO2(г) – Q .   

IV рівень(3б)

9.Доберіть коефіцієнти в рівнянні реакції Br2+KOH+Cl2 =  KCl+KBrO3+H2O:

В-ІІ 

 І рівень(по 1б)

1. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

а) тиск;

б) концентрація;

в) температура;

г) ступінь подрібнення твердої речовини.

2. Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

а) поглинання теплоти;

б) утворення осаду;

в) виділення теплоти;

г) зміна кольору розчину.

3. Вкажіть рівняння реакції заміщення:

а) СаО+СО2=СаСО3;

б) HCl+NaOH=NaCl+H2O;

в) CuO+H2=Cu+H2O;

г) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

ІІ рівень(по 1б)

4. Установіть відповідність типів поданим реакціям

Тип реакції

Реакція

                                                                                          а) сполучення

1. Cu(OH)2=CuO+H2O

                                                                                          б) обміну

2. CaO+H2O=Ca(OH)2

                                                                                        в) розкладу 

3. ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4

                                                                                                                                                           г) заміщення

5. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук: NH 3, N2O, NO2, N2O5.

  а) -3; +2; +4; +5;      б) -3; +1; +2; +5;   в) -3; +1; +4; +5;   г) +3; +1; +4; +5.

6. Виберіть твердження щодо реакції : Cl2+H2 = 2HCl 

а) ступінь окиснення Хлору змінюється;

б) ступінь окиснення Гідрогену не змінюється;

в) окисником є Хлор;

г) відновником є Хлор.

ІІІ рівень (по 1,5б)

7. Установіть послідовність ступенів подрібненості металічного алюмінію відповідно до зниження  швидкості його розчинення у сульфатній кислоті :

а) стружки ; б) гранули ; в) пластинки ; г) дрібні ошурки .

  8. Встановіть відповідність між рівняннями реакції та їх характеристиками . 

  а) 4P(тв)+5O2(г)→2P2O5(тв)+Q ;                    1. Необоротна, некаталітична, ендотермічна;

                                                                       2. Необоротна, сполучення, екзотермічна ;

  б) N2(г)+O2(г)↔2NO(г) – Q ;                         3. Гомогенна, оборотна, каталітична ;

                        кат                                      4. Гетерогенна, необоротна, ендотермічна;

  в) 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q;

                                                                        5. Гомогенна , оборотна, ендотерміна.                       

 г) MgCO3(тв)→MgO(тв)+CO2(г) – Q ;

IV  рівень(3б)

9. Доберіть коефіцієнти в рівнянні реакції 

 KClO3+H2C2O4  =  K2CO3+ClO2+CO2+H2O  

Домашнє завдання:

• опрацювати конспект та параграф 21 .

Домашнє завдання:

• опрацювати параграфи  18 - 19;

• розв'язати №211 ст. 115.

Домашнє завдання:

• опрацювати ст 92- 93;

• розв'язати №199 ( с- ф ) ст. 106.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 17;

• розв'язати №199 ( е - ж , к ) ст. 106.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграфи 15 - 16;

• розв'язати №179 ( е - ж ) ст. 94.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 14;

• розв'язати №170 ст. 87.

Домашнє завдання:

• опрацювати конспект у зошиті.

                   Самостійна робота № 1 з теми «Розчини»  

Система оцінювання:

1 рівень: завдання 1- 6 – тестові, кожне завдання містить одну правильну відповідь, оцінюється по 0,5 бала, в сумі перші шість завдань – 3 бали;

2 рівень: завдання 7 - 9, оцінюються по 1 балу, в сумі -  3 бали;

3 рівень: завдання 10 – 11, оцінюються по 1,5 бала, в сумі – 3 бали;

4 рівень: пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали

                                                            Варіант 1

1 рівень

 1.  Закінчіть    речення: «Гетерогенна    система, у якої дисперсна фаза і дисперсійне середовище перебувають у рідкому агрегатному стані — це ...»:

а) піна;   б) емульсія ;  в) суспензія;    г) розчин

2. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з аніонів:

а) Zn2+, Na+, Al3+;  б) CO2, H2, H2O;    в) SO42- , Cl-, NO3-;  г) Bа2+, PO43-, S2-

3. Вкажіть речовину, яка належить до електролітів:

    а)  барій карбонат;   б)  натрій нітрат;   в)  арґентум  хлорид;   г) карбон (ІV) оксид

4. Одночасно в розчині не можуть перебувати йони:

а) Al3+ і OH–  ;     б) K+ і Cl– ;       в) Mg2+ і SO42- ;     г) Н+ і NO3–

5. Позначте ту пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між Са(OH)2 і HNO3  у розчині.

а) Са2+  і NO3¯; б) H+  і  NO3¯;  в) H+ і OH¯; г)  Са2+  і  OH¯

6. Вкажіть рН кислотного середовища:

  а) рН >7; б) рН =7;   в) рН <7;   г)правильної відповіді немає

2  рівень

7. Встановіть відповідність між йонами та реактивами, що дають якісні реакції:

1) Сl-

                                                                      A) фенолфталеїн

2) OH-

                                                                      Б) BaCl2

3) SO42-

                                                                        В) AgNO3

4) СО32-

                                                                        Г) Н2SO4

                                                                         Д) Н2О

8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:

а) FeCl3;  б) Mg(OH)2; в) H2SO4

9. Обчисліть і вкажіть масу сульфатної кислоти, що міститься у розчині масою 400 г з масовою часткою кислоти 60%:

   а) 160 г; б) 240 г; в) 60 г;   г) 24 г

3  рівень

10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами

       Умови перебігу реакцій                                                      Реагенти

1) випадання осаду                                                          а) NaOH + H3PO4 →

2) виділення газу і води                                                  б) FeCl2  + KOH →

3) утворення води                                                            в) Zn(NO3)2 + NaCl  →

                                                                                               г) K2CO3 + HBr  →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:

  а) Zn2+ + 2OH- →Zn(OH)2 ;    б) 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2

4  рівень

12. Який об’єм газу виділиться при взаємодії кальцій карбонату з  63 г  30%-го розчину хлоридної кислоти за н.у. ?                                                   

                                                                                                           Варіант  2

1 рівень

 1.  Закінчіть    речення:    «Однорідна  (гомогенна)  система змінного складу, яка складається з двох і більше компонентів, — це ...»:

а) піна;   б) емульсія;   в) суспензія;   г) розчин

2.  Вкажіть групу йонів, що складається тільки з катіонів:

а) Mg2+, K+, Al3+;  б) CO2, O2, H2O ; в) SO42- , Cl-, NO3-;  г) Cа2+, PO43-, S2-

3.Вкажіть речовину, яка належить до неелектролітів:

    а)  калій карбонат;   б) натрій нітрат;   в) барій хлорид;   г) карбон (ІV) оксид

4.  Позначте пару йонів, які можуть одночасно перебувати в розчині:

  а) Са2+  і Br¯; б) H+ і OH¯; в) СO32¯ і  H+; г) Zn2+  і  OН¯

5. Позначити  пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між ZnSO4 і Ba(NO3)2  у розчині.

  а) Zn2+  і NO3¯; б) Zn2+  і Ba2+ ; в) Ba2+ і SO42¯;   г) NO3¯ і  SO42¯

6.  Вкажіть рН лужного середовища:

  а) рН >7; б) рН =7;   в) рН <7;   г) правильної відповіді немає

2  рівень

7. Встановіть відповідність між йонами  та реактивами , що дають якісні реакції:

  1) SO42-

                                                                       а) AgNO3                                           

  2) H+                                           

                                                                        б) H2O

  3) CO32-                                             

                                                                        в) BaCl2

  4) Br -                                                

                                                                        г) HCl

                                                                          д) лакмус

8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:

а) Zn(NO3)2;       б) Ba(OH)2; в) H2SiO3

9. Обчисліть і вкажіть масу солі, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 150 г з масовою часткою цинк хлориду 40% :

а) 60 г;     Б) 30 г;    В) 6 г; Г) 90 г

3  рівень

10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами

       Умови перебігу реакцій                                                      Реагенти

1) випадання осаду                                                          а) MgSO4 + KOH →

2) виділення газу і води                                             б) Al2(SO4)3 + NaCl →

3) утворення води                                                            в) K2CO3 + HNO3 →

                                                                                               г) LiOH + H2SO4 →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:

  а) 2Н+ + SiO32- → H2SiO3 ;    б) 2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3

4 рівень

12.  Знайти масу води, яку можна отримати в результаті реакції нейтралізації 40 г 45%-го розчину калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою.

• переглянути відео;

• складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій  йонно - молекулярних формах;

• записати висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 13;

• розв'язати №161; №162 ( а ).

• переглянути відео;

• складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій  йонно - молекулярних формах;

• записати висновок.

І варіант  Cu(NO3)2 + NaOH →

                      KNO3 + NaOH →

ІІ варіант  CrCl3 + AgNO3 →

                       CrCl3 + Mg(NO3)2 →

ІІІ варіант   K2S + Pb(NO3)2 →

                    K2S + NaNO3 →

1.  Допишіть молекулярні рівняння реакцій, складіть повні та скорочені йонні рівняння.

І варіант  натрій сульфід + хлоридна кислота →

ІІ варіант  алюміній сульфат + барій хлорид →

ІІІ варіант   сульфатна кислота + плюмбум (ІІ) нітрат →

Виконання завдань на закріплення знань у змінених умовах

2.      Закінчіть молекулярне рівняння реакцій, напишіть повні та скорочені йонні рівняння.

І варіант CuCl2 + ? → Cu(OH)2 + ?

                        Ba(NO3)2 + ? → BaSO4 + ?

ІІ варіант FeS + ? → FeCl2 + ?↑

                        CaCl2 + ? → CaSO4 + ?

ІІІ варіант   Na2CO3 + ? → CO2 + H2O + ?

                       NaOH + ? → ? + H2O

Чи мають ці завдання тільки один розв'язок?

Індивідуальні завдання:

Виконання завдань на творче застосування знань.

1.      Наведіть по два рівняння реакцій, що відповідають такому йонному рівнянню:

       А) H+ + OH- → H2O                       

       Б) Ag+ + Cl- → AgCl↓                   

В) SiO32- + 2H+ → H2SiO3

2.   Складіть формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів:

    PO43-,  Pb2+,  NO3-,  OH-,  K+.

3. Наведіть по два рівняння, що відповідають кожній схемі реакції, напишіть повн та скорочене йонні рівняння для кожної реакції:

     А) сіль + сіль → сіль + сіль↓;

     Б) луг + кислота → сіль + вода;

Завдання 1.

Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що відбуваються в розчині до кінця:

AgNO3 + AlCl3 →

BaCl2 + Fe2(SO4)3 →

Знайдіть відповідність між вихідними речовинами та продуктамиреакцій йонного обміну:

H2SO4 + NaOH →                а) KNO3 + AgCl↓

AgNO3 + NaCl →                 б) KCl + Fe(OH)2↓

Ba(NO3)2 + K2SO4 →            в) Al(NO3)3 + AgCl↓

KCl + AgNO3 →                   г) Na2SO4 + H2O

AgNO3 + AlCl3 →           д) KNO3 + PbS↓

FeCl2 + KOH →                   е) NaNO3 + AgCl↓

K2S + Pb(NO3)2 →                є) KNO3 + BaSO4↓

Завдання 2.

Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що проходять в розчині до кінця. Які ознаки протікання реакцій до кінця?

Натрій карбонат + цинк сульфат →

Купрум (ІІ) сульфат + натрій гідроксид →

А тепер давайте перевіримо наші записи за допомогою дослідів.

Виберіть із наведених рівнянь реакцій, ті які протікають до кінця:

а) K2S + 2НNO3 → Н2S + 2KNO3

б) FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS

Завдання 3.

Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій, що відповідають схемам:

Купрум (ІІ) хлорид + ? → купрум (ІІ) гідроксид + ?

Домашнє завдання:

• повторити параграф 12;

• розв'язати №148 (д - е), № 149 ( а - в ) ст 75.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 12;

• розв'язати №148 (к - м), № 149 ( г - е ) ст 75.

Домашнє завдання:

• повторити параграфи 8 - 11;

• розв'язати №143 ст 67.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 11;

• розв'язати №137 ст 67.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 10;

• розв'язати №123 - 124 ст 59.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 8- 9;

• розв'язати №96 ст 49.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 7;

                                                                                                                 Варіант № 1

• 1. Завдання: У 110 грамах води розчинили 15 грам солі магній хлориду MgCl2 . Яка масова частка солі у розчині?

• 2.Завдання: Обчисліть масу солі кальцій сульфату CaSO4, яку необхідно взяти для приготування 500 розчину з масовою часткою 3%.

• 3. Завдання: Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 10 кілограмів розчину з масовою часткою солі 0,02.

• 4. Завдання: Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо в 68 г води розчинили 12 г солі.

• 5. Завдання: У 513 г дистильованої води розчинили 27 г солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.

• 6. Завдання: Укажи масову частку лугу у розчині, масою 140 г, який містить 14 г натрій гідроксиду.

                                                                                   Варіант № 2

• 1.Завдання: У воді масою 150 грам розчинили натрій нітрат NaNO3 масою 50г . Яка масова частка солі у розчині?

• 2.Завдання: Яка маса сульфатної кислоти H2SO4 міститься в 150 грамах розчину, якщо масова частка кислоти дорівнює 0,25

• 3.Завдання: Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 900 грамів розчину з масовою часткою солі 0,03.

• 4. Завдання: У 250 г води розчинили 50 г солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.

• 5. Завдання: У розчині масою 140 г розчинили 15,6 г калій нітрату.

• 6. Завдання: У воді масою 87,9 г розчинили 12,1 г оцтової кислоти. Обчисли масову частку (%) кислоти у розчині

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 7;

• повторити параграфи 4 - 7;

• розв'язати №87 ст44

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 4 ( ІІ час ), 6;

• повторити параграф 5 - 4; 7;

• навчальний проєкт №3 " Виготовлення розчинів для надання домедичної допомоги";

• навчальний проєкт №4 "Вирощування кристалів солей".

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 7 ( І час ); 

• повторити параграф 5 - 4;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 4 ( І час ); параграф 5;

• цікаві відомості про воду.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 3;

• розв'язати №37 ст24

Домашнє завдання:

• повторити параграфи 1-2;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 2;

• виписати визначення;

• розв'язати №24; №25 ст.16

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 1;

• розв'язати №5; №9.