9 а клас
Дистанційне навчання з 01.09.22
Посилання на відеозустріч meet.google.com/ywk-iqkg-srw
01.06.23 - 02.06.23
Повторення. Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних та органічних сполук
25.05.23 - 26.05.23
Повторення. Розв'язування розрахункових задач
19.05.23
Повторення. Розв'язування розрахункових задач
18.05.23
Хімічна наука і виробництво в Україні
Домашнє завдання:
опрацювати параграфи 42 - 43 ;
представлення результатів навчального проєкту №20 "Видатні вітчизняні хіміки як вчені й особистості"
12.05.23
Роль хімічної науки для забезпечення сталого розвитку людства
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 40;
представлення результатів навчального проєкту №23 "Дослідження достовірності реклами з погляду хімії"
11.05.23
Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 41;
представлення результатів навчального проєкту №21 "Екологічна ситуація в моїй місцевості: відчуваю, думаю, дію";
представлення результатів навчального проєкту №22 "Розв'язання екологічних " проблем місцевості.
05.05.23
Багатоманітність речовин та хімічних реакцій
Домашнє завдання:
опрацювати конспект у зошиті;
підготувати додатковий матеріал.
04.05.23
Контрольна робота №2
Виконати тест: naurok.com.ua/test/join?gamecode=6317429
28.04.23
Захист довкілля від стійких органічних забрудників
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 39;
підготувати додатковий матеріал.
27.04.23
Значення природних і синтетичних органічних сполук
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 39;
представлення результатів навчального проєкту №18 "Друге життя паперу";
представлення результатів навчального проєкту №17 "Джерела органічного забруднення ".
21.04.23
Білки як біологічні полімери
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 38 (ІІ част);
розв'язати №479 ст. 224;
20.04.23
Нітрогеновмісні органічні речовини.
Поняття про амінокислоти
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 38 (І част);
розв'язати №477 ст. 224;
14.04.23
Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль
Домашнє завдання:
повторити параграфи 36 - 37;
представлення результатів навчального проєкту №16 "Дослідження хімічного складу їжі";
представлення результатів навчального проєкту №17 "Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною".
13.04.23
Інструктаж з БЖД. Практична робота №5 "Виявлення органічних сполук у харчових продуктах"
опрацюйте матеріал ст. 216 -218;
переглянути відео;
складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно - молекулярних формах;
записати висновок.
07.04.23
Вуглеводи: крохмаль та целюлоза
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 37;
розв'язати №464 ст. 216;
домашній експеримент №3 ст.213.
06.04.23
Вуглеводи: глюкоза та сахароза
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 36;
розв'язати №450 ст. 210;
біологічна роль вуглеводів.
24.03.23
Жири
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 35;
розв'язати №434 ст. 202;
біологічна роль жирів.
23.03.23
Вищі карбонові кислоти
Мило, його склад, мийна дія
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 34;
розв'язати №420 ст. 195;
навчальний проєкт №4 "Виготовлення мила з мильної основи"
17.03.23
Інструктаж з БЖД. Практична робота №4 "Властивості етанової кислоти"
переглянути відео;
складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно - молекулярних формах;
записати висновок.
16.03.23
Застосування етанової кислоти. Екотрофологія
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 33;
розв'язати №403 ст. 188
10.03.23
Хімічні властивості етанової кислоти
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 33 (ІІ част);
розв'язати №401 ст. 188
09.03.23
Етанова кислота
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 33 ( І част);
розв'язати №402 ст. 188
03.03.23
Отруйність спиртів
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 31;
розв'язати задачу в зошиті.
02.03.23
Спирти. Якісна реакція на гліцерол
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 32;
розв'язати №386 ст. 183.
24.02.23
Оксигеновмісні органічні речовини
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 30;
розв'язати №368 ст. 176.
23.02.23
Узагальнення знань з теми: "Вуглеводні"
Вуглеводні
І варіант
1. Укажіть валентність Карбону в органічних сполуках:
а) два ; б) три; в) чотири; г) п’ять
2. Укажіть загальну формулу гомологів метану:
а) СnH2n+2 б) СnH2n-2
в ) СnH2n+1 г ) СnH2n .
3. Укажіть речовину, що належить до ненасичених вуглеводнів ряду ацетилену:
а) С3Н4 ; б) С3Н6; в) С5Н10; г) С4Н8;
4. У молекулі етилену на відміну від ацетилену, є:
а) один подвійний зв’язок між атомами Карбону;
б) два подвійні зв’язки між атомами Карбону;
в) потрійний зв’язок між атомами Карбону;
г) два потрійні зв’язки між атомами Карбону.
5. Укажіть пару речовин, реакція між якими не є реакцією приєднання:
а) пропен і водень; б) етилен і хлор;
в) ацетилен і вода; г) пропан і хлор.
6. Укажіть, до якого типу реакцій належить реакція приєднання води до молекули етину:
а) дегідратація; б) гідрування;
в) гідратація; г) галогенування.
7. Складіть рівняння реакцій:
а) горіння бутину в кисні;
б) взаємодія пропану із хлором;
в) взаємодія етилену з бромоводнем.
8. При спалюванні метану утворився вуглекислий газ об’ємом 80 л. Якій кількості речовини відповідає такий об’єм? Які об’єми вихідних речовин прореагували?
9. Здійснити перетворення:
СаС2 → С2Н2 → С2Н6→ С2Н5Br → C4H10
10. На суміш етану і етену об’ємом 20 л подіяли воднем об’ємом 8 л. обчисліть вміст етану у складі початкової суміші.
ІІ варіант
1. Укажіть молекулярну формулу пропану:
а) С3Н6; б) С3Н8 ; в) С2Н6; г) СН4.
2. Укажіть загальну формулу ненасичених вуглеводнів ряду етилену:
а) СnH2n+2 б) СnH2n-2 в ) СnH2n+1 г ) СnH2n .
3. У молекулі ацетилену між атомами Карбону є:
а) одинарний зв’язок ; б) подвійний зв’язок ;
в) два подвійні зв’язки ; г) потрійний зв’язок.
4. Укажіть мономер, що використовується для добування поліетилену:
а) пропен ; б) метан ; в) етан ; г) етен.
5. Укажіть зовнішній ефект реакції етену з бромною водою:
а) утворюється фіолетовий осад;
б) виділяється бурий газ;
в) розчин бромної води знебарвлюється;
г) випадає жовтий осад, який після нагрівання зникає.
6. Укажіть, до якого типу реакцій належить реакція приєднання водню до молекули етену:
а) дегідратація; б) гідрування;
в) гідратація; г) галогенування.
7. Складіть рівняння реакцій:
а) горіння пропену в кисні;
б) взаємодія етану із бромом;
в) взаємодія ацетилену з воднем.
8. При спалюванні пропану утворився вуглекислий газ об’ємом 15 л. Якій кількості речовини відповідає такий об’єм? Які об’єми вихідних речовин прореагували?
9. Здійснити перетворення:
Аl4С3 → СН4 → С2Н2→ С2Н4 → C2Н5OН
10. Під час згоряння суміші метану і вуглекислого газу об’ємом 40 л витратилось 60 л кисню. Обчисліть вміст вуглекислого газу у складі початкової суміші.
17.02.23
Перегонка нафти
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 29;
підготувати додатковий матеріал;
навчальний проєкт №12 "Альтернативні джерела енергії".
16.02.23
Поширення вуглеводнів у природі
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 29;
підготувати додатковий матеріал;
розв'язати №351 ст. 171.
10.02.23
Поняття про полімери
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 28;
підготувати додатковий матеріал;
навчальний проєкт №11 "Використання полімерів: еколого - економічний аспект";
розв'язати №303 ст. 155.
09.02.23
Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними реакціями
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 26;
розв'язати №305 - 306 ст. 155.
03.02.23
Горіння вуглеводнів
Домашнє завдання:
опрацювати додатковий матеріал;
розв'язати №289 ст. 152.
02.02.23
Реакції приєднання для етену й етину
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 27 (ІІ част);
розв'язати №318 ст. 160.
27.01.23
Етен і етин як представники ненасичених вуглеводнів
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 27 (І част);
розв'язати №319 ст. 160.
26.01.23
Хімічні властивості метану
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 25;
розв'язати №290 -а -б- ст. 152.
20.01.23
Гомологи метану
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 24;
розв'язати №280 ст. 147.
19.01.23
Гомологія. Гомологи метану
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 24;
розв'язати №279 ст. 147.
30.12.22
Вуглеводні. Метан
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 23;
розв'язати №266 ст. 142.
29.12.22
Особливості органічних сполук
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 22.
23.12.22
Інструктаж з БЖД. Практична робота №3 " Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій "
переглянути відео;
складіть рівняння реакцій у молекулярній;
записати висновок.
22.12.22
Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакцій від різних чинників
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 20;
розв'язати №268 ст. 126.
16.12.22
Контрольна робота №1
Контрольна робота №
В-І
І рівень(по 1б)
1. Виберіть твердження щодо реакції обміну:
а) у ній беруть участь лише прості речовини;
б) у ній беруть участь прості та складні речовини;
в) у ній беруть участь лише складні речовини;
г) у ній беруть участь лише неорганічні речовини.
2. Вкажіть рівняння реакції сполучення:
а) 2Н2+О2 = 2Н2О;
б) H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O;
в) ZnS+3O2=2ZnO+2SO2;
г) 2HJ=H2+J2.
3. Виберіть умови, за яких реакція СaCO3 = CaO+CO2 є оборотною:
а) нагрівання;
б) відсутність домішок;
в) присутність каталізатора;
г) замкнута система.
ІІ рівень(по 1б)
4. Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
Реакція
Тип реакції
1. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
а) обміну
2. Cu(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O
б) сполучення
3. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2О
в) розкладу
г) заміщення
5. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук: NH 3, N2O, NO2, N2O5.
а) -3; +2; +4; +5; б) -3; +1; +2; +5; в) -3; +1; +4; +5; г) +3; +1; +4; +5.
6. Виберіть твердження щодо реакції: Fe+HCl = FeCl2+H2
а) ступінь окиснення Хлору змінюється;
б) ступінь окиснення Гідрогену не змінюється;
в) окисником є Ферум;
г) відновником є Ферум.
ІІІ рівень (по 1,5б)
7. Установіть послідовність ступенів подрібненості металічного магнію відповідно до зростаня швидкості його розчинення у хлоридній кислоті :
а) дрібні ошурки ; б) пластинки ; в) гранули ; г) стружки .
8. Встановіть відповідність між рівняннями реакції та їх характеристиками .
кат
а) N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г)+Q ; 1. Гомогенна , оборотна, каталітична ;
2. Гомогенна, необоротна, ендотермічна ;
б) CuO(тв)+2HCl(p)→CuCl2(p)+H2O(p)+Q ; 3. Розкладу, необоротна, ендотермічна ;
4. Гетерогенна, необоротна, екзотермічна ;
в) FeO(тв)+CO(г)↔Fe (тв.)+СО2(г)+Q; 5. Гетерогенна , оборотна, екзотермічна.
г) CaCO3(тв)→CaO(тв)+CO2(г) – Q .
IV рівень(3б)
9.Доберіть коефіцієнти в рівнянні реакції Br2+KOH+Cl2 = KCl+KBrO3+H2O:
В-ІІ
І рівень(по 1б)
1. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:
а) тиск;
б) концентрація;
в) температура;
г) ступінь подрібнення твердої речовини.
2. Вкажіть ознаку необоротних реакцій:
а) поглинання теплоти;
б) утворення осаду;
в) виділення теплоти;
г) зміна кольору розчину.
3. Вкажіть рівняння реакції заміщення:
а) СаО+СО2=СаСО3;
б) HCl+NaOH=NaCl+H2O;
в) CuO+H2=Cu+H2O;
г) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
ІІ рівень(по 1б)
4. Установіть відповідність типів поданим реакціям
Тип реакції
Реакція
а) сполучення
1. Cu(OH)2=CuO+H2O
б) обміну
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
в) розкладу
3. ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4
г) заміщення
5. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук: NH 3, N2O, NO2, N2O5.
а) -3; +2; +4; +5; б) -3; +1; +2; +5; в) -3; +1; +4; +5; г) +3; +1; +4; +5.
6. Виберіть твердження щодо реакції : Cl2+H2 = 2HCl
а) ступінь окиснення Хлору змінюється;
б) ступінь окиснення Гідрогену не змінюється;
в) окисником є Хлор;
г) відновником є Хлор.
ІІІ рівень (по 1,5б)
7. Установіть послідовність ступенів подрібненості металічного алюмінію відповідно до зниження швидкості його розчинення у сульфатній кислоті :
а) стружки ; б) гранули ; в) пластинки ; г) дрібні ошурки .
8. Встановіть відповідність між рівняннями реакції та їх характеристиками .
а) 4P(тв)+5O2(г)→2P2O5(тв)+Q ; 1. Необоротна, некаталітична, ендотермічна;
2. Необоротна, сполучення, екзотермічна ;
б) N2(г)+O2(г)↔2NO(г) – Q ; 3. Гомогенна, оборотна, каталітична ;
кат 4. Гетерогенна, необоротна, ендотермічна;
в) 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q;
5. Гомогенна , оборотна, ендотерміна.
г) MgCO3(тв)→MgO(тв)+CO2(г) – Q ;
IV рівень(3б)
9. Доберіть коефіцієнти в рівнянні реакції
KClO3+H2C2O4 = K2CO3+ClO2+CO2+H2O
15.12.22
Оборотні й необоротні реакції
Домашнє завдання:
опрацювати конспект. 21
09.12.22
Термохімічні реакції
опрацювати параграфи 18 - 19;
розв'язати №211 ст. 115.
08.12.22
Значення окисно - відновних процесів у житті людини, природі й техніці
Домашнє завдання:
опрацювати ст 92- 93;
розв'язати №199 ( с- ф ) ст. 106.
02.12.22
Складання рівнянь окисно - відновних реакцій
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 17;
розв'язати №199 ( е - ж , к ) ст. 106.
01.12.22
Окисно - відновні реакції
Домашнє завдання:
опрацювати параграфи 15 - 16;
розв'язати №179 ( е - ж ) ст. 94.
25.11.22
Ступінь окиснення
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 14;
розв'язати №170 ст. 87.
24.11.22
Класифікація хімічних реакцій
Домашнє завдання:
опрацювати конспект у зошиті.
18.11.22
Узагальнення знань з теми "Розчини"
Самостійна робота № 1 з теми «Розчини»
Система оцінювання:
1 рівень: завдання 1- 6 – тестові, кожне завдання містить одну правильну відповідь, оцінюється по 0,5 бала, в сумі перші шість завдань – 3 бали;
2 рівень: завдання 7 - 9, оцінюються по 1 балу, в сумі - 3 бали;
3 рівень: завдання 10 – 11, оцінюються по 1,5 бала, в сумі – 3 бали;
4 рівень: пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали
Варіант 1
1 рівень
1. Закінчіть речення: «Гетерогенна система, у якої дисперсна фаза і дисперсійне середовище перебувають у рідкому агрегатному стані — це ...»:
а) піна; б) емульсія ; в) суспензія; г) розчин
2. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з аніонів:
а) Zn2+, Na+, Al3+; б) CO2, H2, H2O; в) SO42- , Cl-, NO3-; г) Bа2+, PO43-, S2-
3. Вкажіть речовину, яка належить до електролітів:
а) барій карбонат; б) натрій нітрат; в) арґентум хлорид; г) карбон (ІV) оксид
4. Одночасно в розчині не можуть перебувати йони:
а) Al3+ і OH– ; б) K+ і Cl– ; в) Mg2+ і SO42- ; г) Н+ і NO3–
5. Позначте ту пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між Са(OH)2 і HNO3 у розчині.
а) Са2+ і NO3¯; б) H+ і NO3¯; в) H+ і OH¯; г) Са2+ і OH¯
6. Вкажіть рН кислотного середовища:
а) рН >7; б) рН =7; в) рН <7; г)правильної відповіді немає
2 рівень
7. Встановіть відповідність між йонами та реактивами, що дають якісні реакції:
1) Сl-
A) фенолфталеїн
2) OH-
Б) BaCl2
3) SO42-
В) AgNO3
4) СО32-
Г) Н2SO4
Д) Н2О
8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:
а) FeCl3; б) Mg(OH)2; в) H2SO4
9. Обчисліть і вкажіть масу сульфатної кислоти, що міститься у розчині масою 400 г з масовою часткою кислоти 60%:
а) 160 г; б) 240 г; в) 60 г; г) 24 г
3 рівень
10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами
Умови перебігу реакцій Реагенти
1) випадання осаду а) NaOH + H3PO4 →
2) виділення газу і води б) FeCl2 + KOH →
3) утворення води в) Zn(NO3)2 + NaCl →
г) K2CO3 + HBr →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:
а) Zn2+ + 2OH- →Zn(OH)2 ; б) 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
4 рівень
12. Який об’єм газу виділиться при взаємодії кальцій карбонату з 63 г 30%-го розчину хлоридної кислоти за н.у. ?
Варіант 2
1 рівень
1. Закінчіть речення: «Однорідна (гомогенна) система змінного складу, яка складається з двох і більше компонентів, — це ...»:
а) піна; б) емульсія; в) суспензія; г) розчин
2. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з катіонів:
а) Mg2+, K+, Al3+; б) CO2, O2, H2O ; в) SO42- , Cl-, NO3-; г) Cа2+, PO43-, S2-
3.Вкажіть речовину, яка належить до неелектролітів:
а) калій карбонат; б) натрій нітрат; в) барій хлорид; г) карбон (ІV) оксид
4. Позначте пару йонів, які можуть одночасно перебувати в розчині:
а) Са2+ і Br¯; б) H+ і OH¯; в) СO32¯ і H+; г) Zn2+ і OН¯
5. Позначити пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між ZnSO4 і Ba(NO3)2 у розчині.
а) Zn2+ і NO3¯; б) Zn2+ і Ba2+ ; в) Ba2+ і SO42¯; г) NO3¯ і SO42¯
6. Вкажіть рН лужного середовища:
а) рН >7; б) рН =7; в) рН <7; г) правильної відповіді немає
2 рівень
7. Встановіть відповідність між йонами та реактивами , що дають якісні реакції:
1) SO42-
а) AgNO3
2) H+
б) H2O
3) CO32-
в) BaCl2
4) Br -
г) HCl
д) лакмус
8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:
а) Zn(NO3)2; б) Ba(OH)2; в) H2SiO3
9. Обчисліть і вкажіть масу солі, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 150 г з масовою часткою цинк хлориду 40% :
а) 60 г; Б) 30 г; В) 6 г; Г) 90 г
3 рівень
10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами
Умови перебігу реакцій Реагенти
1) випадання осаду а) MgSO4 + KOH →
2) виділення газу і води б) Al2(SO4)3 + NaCl →
3) утворення води в) K2CO3 + HNO3 →
г) LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:
а) 2Н+ + SiO32- → H2SiO3 ; б) 2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3
4 рівень
12. Знайти масу води, яку можна отримати в результаті реакції нейтралізації 40 г 45%-го розчину калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою.
17.11.22
Інструктаж БЖД. Практична робота №2 "Розв'язування експериментальних задач"
переглянути відео;
складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно - молекулярних формах;
записати висновок.
11.11.22
Якісні реакції на деякі йони. Застосування якісних реакцій
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 13;
розв'язати №161; №162 ( а ).
10.11.22
Інструктаж з БЖД. Практична робота №1 "Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах"
переглянути відео;
складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно - молекулярних формах;
записати висновок.
04.11.22
Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу
самостійна робота
1.І варіант Cu(NO3)2 + NaOH →
KNO3 + NaOH →
ІІ варіант CrCl3 + AgNO3 →
CrCl3 + Mg(NO3)2 →
ІІІ варіант K2S + Pb(NO3)2 →
K2S + NaNO3 →
2. Допишіть молекулярні рівняння реакцій, складіть повні та скорочені йонні рівняння.
І варіант натрій сульфід + хлоридна кислота →
ІІ варіант алюміній сульфат + барій хлорид →
ІІІ варіант сульфатна кислота + плюмбум (ІІ) нітрат →
3. Закінчіть молекулярне рівняння реакцій, напишіть повні та скорочені йонні рівняння.
І варіант CuCl2 + ? → Cu(OH)2 + ?
Ba(NO3)2 + ? → BaSO4 + ?
ІІ варіант FeS + ? → FeCl2 + ?↑
CaCl2 + ? → CaSO4 + ?
ІІІ варіант Na2CO3 + ? → CO2 + H2O + ?
NaOH + ? → ? + H2O
4. Наведіть по два рівняння реакцій, що відповідають такому йонному рівнянню:
І варіант H+ + OH- → H2O
ІІ варіант Ag+ + Cl- → AgCl↓
ІІІ варіант SiO32- + 2H+ → H2SiO3
5. Складіть формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів: І - ІІІ В
PO43-, Pb2+, NO3-, OH-, K+.
6. Наведіть по два рівняння, що відповідають кожній схемі реакції, напишіть повн та скорочене йонні рівняння для кожної реакції: І - ІІІ В
А) сіль + сіль → сіль + сіль↓;
Б) луг + кислота → сіль + вода;
7. Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що відбуваються в розчині до кінця:
І варіант AgNO3 + AlCl3 →
ІІ варіант BaCl2 + Fe2(SO4)3 →
ІІІ варіант FeCl2 + KOH →
Знайдіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакцій йонного обміну: І - ІІІ В
H2SO4 + NaOH → а) KNO3 + AgCl↓
AgNO3 + NaCl → б) KCl + Fe(OH)2↓
Ba(NO3)2 + K2SO4 → в) Al(NO3)3 + AgCl↓
KCl + AgNO3 → г) Na2SO4 + H2O
AgNO3 + AlCl3 → д) KNO3 + PbS↓
FeCl2 + KOH → е) NaNO3 + AgCl↓
K2S + Pb(NO3)2 → є) KNO3 + BaSO4↓
8.Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що проходять в розчині до кінця. Які ознаки протікання реакцій до кінця? І - ІІІ В
Натрій карбонат + цинк сульфат →
Купрум (ІІ) сульфат + натрій гідроксид →
А тепер давайте перевіримо наші записи за допомогою дослідів.
9. Виберіть із наведених рівнянь реакцій, ті які протікають до кінця: І - ІІІ В
а) K2S + 2НNO3 → Н2S + 2KNO3
б) FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS
10.Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій, що відповідають схемам: І - ІІІ В
Купрум (ІІ) хлорид + ? → купрум (ІІ) гідроксид + ?
03.11.22
Йонно - молекулярні рівняння хімічних реакцій
Домашнє завдання:
повторити параграф 12;
розв'язати №148 (д - е), № 149 ( а - в ) ст 75.
21.10.22
Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 12;
розв'язати №148 (к - м), № 149 ( г - е ) ст 75
20.10.22
Електролітична дисоціація кислот, основ, солей
Домашнє завдання:
повторити параграфи 8 - 11;
розв'язати №143 ст 67.
14.10.22
Поняття про рН для розчину
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 11;
розв'язати №137 ст 67.
13.10.22
Ступінь електролітичної дисоціації
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 10;
розв'язати №123 - 124 ст 59.
07.10.22
Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 8;
розв'язати №96 ст 49.
06.10.22
Розв'язування розрахункових задач
Домашнє завдання:
повторити параграф 7;
розв'язати задачу в зошиті.
30.09.22
Розв'язування розрахункових задач
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 7;
Варіант № 1
1. Завдання: У 110 грамах води розчинили 15 грам солі магній хлориду MgCl2 . Яка масова частка солі у розчині?
2.Завдання: Обчисліть масу солі кальцій сульфату CaSO4, яку необхідно взяти для приготування 500 розчину з масовою часткою 3%.
3. Завдання: Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 10 кілограмів розчину з масовою часткою солі 0,02.
4. Завдання: Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо в 68 г води розчинили 12 г солі.
5. Завдання: У 513 г дистильованої води розчинили 27 г солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.
6. Завдання: Укажи масову частку лугу у розчині, масою 140 г, який містить 14 г натрій гідроксиду.
Варіант № 2
1.Завдання: У воді масою 150 грам розчинили натрій нітрат NaNO3 масою 50г . Яка масова частка солі у розчині?
2.Завдання: Яка маса сульфатної кислоти H2SO4 міститься в 150 грамах розчину, якщо масова частка кислоти дорівнює 0,25
3.Завдання: Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 900 грамів розчину з масовою часткою солі 0,03.
4. Завдання: У 250 г води розчинили 50 г солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.
5. Завдання: У розчині масою 140 г розчинили 15,6 г калій нітрату.
6. Завдання: У воді масою 87,9 г розчинили 12,1 г оцтової кислоти. Обчисли масову частку (%) кислоти у розчині
29.09.22
Масова частка розчиненої речовини
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 7;
повторити параграфи 4 - 7;
розв'язати №87 ст44
23.09.22
Розчинення як фізико - хімічний процес. Поняття про кристалогідрати
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 4 ( ІІ час ), 6;
повторити параграф 5 - 4; 7;
навчальний проєкт №3 " Виготовлення розчинів для надання домедичної допомоги";
навчальний проєкт №4 "Вирощування кристалів солей".
22.09.22
Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 7 ( І час );
повторити параграф 5 - 4;
16.09.22
Будова молекули води, поняття про водневий зв'язок
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 4 ( І час ); параграф 5;
цікаві відомості про воду.
15.09.22
Поняття про дисперсні системи
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 3;
розв'язати №37 ст24
09.09.22
Діагностичний контроль знань за курс 8 класу
Домашнє завдання:
повторити параграфи 1-2;
08.09.22
Хімічний зв'язок і будова речовини
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 2;
виписати визначення;
розв'язати №24; №25 ст.16
02.09.22
Вступний інструктаж з БЖД. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук
Домашнє завдання:
опрацювати параграф 1;
розв'язати №5; №9.