8 б клас

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 26 -  40;

• розв'язати вправу в зошиті.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 26 -  40;

• розв'язати вправу в зошиті.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 26 -  40;

• розв'язати №10; ст. 202.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 17 -  21;

• розв'язати №1 - 2; ст. 99.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 26 -  40;

• розв'язати №14; ст. 217.

Виконати тест за посиланням:  naurok.com.ua/test/join?gamecode=8651456 

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 26 -  40;

• розв'язати №114; ст. 222.

Домашнє завдання: 

• повторити параграф 40;

• розв'язати №13; ст. 222.

Домашнє завдання:

• опрацювати ст. 229;

• переглянути відео;

• відповідні рівняння, висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати ст. 217 - 218;

• переглянути відео;

• відповідні рівняння, висновок.

1 рівень ( по 0,5 б)

1. Під час нагрівання НЕ розкладається:

А) NaOH Б) Fe(OH)3

В) Fe(OH)2 Г) Сu(OH)2

2. Усі розчинні основи (луги) розміщено в ряду:

А) NaOH, Fe(OH)3, KOH.

Б) LiOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2.

В) Al(OH)3, Fe(OH)2, NaOH.

Г) NaOH, Ba(OH)2, KOH.

3. З якою речовиною Не взаємодіють луги:

А) кислотами Б) солями

В) кислотними оксидами Г) металами

4. Метилоранж в кислому середовищі стає:

А) синім

Б) червоним

В) жовтим

Г) малиновим

5. Індикатор, який у лужному середовищі проявляє синє забарвлення:

А) метилоранж

Б) лакмус

В) фенолфталеїн

6. Традиційна назва СО2:

А) чадний газ

Б) веселящий газ

В) вуглекислий газ

Г) карбон (ІІ) оксид

2 рівень (по 1 б)

7. Які речовини будуть реагувати з хлоридною кислотою (декілька варіантів):

А) Н2О, б) ВаO В) Zn, г) HNO3, Д) Fe(OH)3 Е) CO2

8. З поданого переліку речовин виписати окремо формули нерозчинних основ. Дати їм назви.

CuS, Mn(OН)2, NaOH, CaCO3, CuOН, H3PO4, Ca(OH)2, Fe(OH)2,

KOH, HNO3, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, Al(ОН)3

9. Урівняйте рівняння реакції, вкажіть суму коефіцієнтів:

Na3PO4+ Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2 + NaNO3

3 рівень (2 б)

10 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:

А Ca+ HCl→; 1 CaCl2+ H2O;

Б CaO+ HCl→; 2 CaO+CO2;

В Ca+O2; 3 CaO;

Г CaCO3; 4CaCl2+H2;

5CaCl2.

4 рівень (по 2 б)

12.Здійснити перетворення, урівняти, назвати продукти реакції:

Р → Р2О5 → Н3РО4→ Na3РО4 → Са3 (РО4)2.

13. В розчині натрій карбонат масою 2,12 г. прореагував з магній хлоридом. Визначте масу осаду, що утворився.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 40;

• розв'язати №5; ст. 221.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 36;

• розв'язати №8; №12 ст.202.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 35;

• розв'язати №1; №3 ст. 196.

Варіант 1

I рівень (0,5бала)

1. До основ належить:

 а) залізо; б) алюміній сульфат; в) нітроген(V) оксид; г) кальцій гідроксид

2. Кислоти це -

а) прості речовини; б) складні речовини, що містять атоми Гідрогену та кислотний залишок; в) складні речовини, які складаються з металу та гідросильної групи; г) бінарні сполуки будь-якого хімічного елемента з Оксигеном

3. Які властивості має алюміній оксид:

 а) основні; б) амфотерні; в) кислотні; г) металічні

4.Формула кальцій хлориду має вигляд:

а) Ca(OH)2; б) CaCO3; в) CaCI2; г) CaS

5. Молярна маса натрій карбонату дорівнює:

а) 40г/моль; б) 39г/моль; в) 106г/моль; г) 98г/моль

6. Натрій гідроксид проявляє властивості: а) основні; б) амфотерні;

 в) металічні; г) кислотні

II рівень (1 бал)

7. Допишіть рівняння реакцій:

 а) КOH + HCI → ; б) Zn + H2SO4 → ; в) СаO + H2O → ; г)  FeO +  HNO3 →

8. Маса купрум(ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,5моль дорівнює:

а) 10г; б) 98г; в) 49г; г) 196г

9. Добудьте двома способами ферум(ІІ)  хлорид

III рівень (1,5 бали)

10. Напишіть рівняння реакцій за схемою:

цинк → цинк хлорид → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк нітрат

11. Маса нітратної кислоти, яка необхідна для взаємодії з 4г магній оксиду, дорівнює:

а) 126г; б) 63г; в) 12,6г; г) 117,6г

 IV рівень (3 бали)

12. Маса сульфатної кислоти, яка витрачається на взаємодію з ферум(ІІІ) оксидом масою 32г, дорівнює: а) 5г; б) 1г; в) 58,8г; г) 117,6г

Варіант 2

I рівень (0,5бала)

1. До кислот належить: а) магній гідроксид; б) алюміній сульфат;

в) фосфор(ІІІ) оксид; г) хлоридна кислота

2. Основи це -

а) прості речовини; б) складні речовини, що містять атоми Гідрогену та кислотний залишок; в) складні речовини, які складаються з металу та гідросильної групи; г) бінарні сполуки будь-якого хімічного елемента з Оксигеном

3. Молярна маса сульфатної кислоти дорівнює:

а) 98г/моль; б) 39г/моль; в) 63г/моль; г) 18г/моль

4. Виберіть формулу магній гідроксиду:

 а) Mg(OH)2 ; б) KOH; в) Ca(OH) 2; г) Na2CO3

5. Нітроген(V) оксид проявляє властивості:

а) основні; б) кислотні; в)  неметалічні; г) амфотерні

6. Фенолфталеїн у лужному середовищі:

а) червоний; б) рожевий; в) малиновий; г) безбарвний

II рівень (1 бал)

7.Допишіть рівняння реакцій:

а) K2O + H2SO4 → ; б) CuSO4 + Zn → ;

в) AI2O3 + HNO3 → ; г) Ca(OH)2 + HCI  →

8. Натрій гідроксид кількістю речовини 0,2 моль має масу:

а) 142г; б) 40г; в) 28г; г) 8г

 9. Добудьте двома способами алюміній хлорид

III рівень (1,5бала)

10. Напишіть рівняння реакцій за схемою: магній → магній оксид → магній нітрат → магній гідроксид → магній сульфат

11. Цинк масою 13г прореагував з сульфатною кислотою. Об’єм водню

 (н. у.), що виділився при цьому дорівнює:

а) 1,12л; б) 4,48л; в) 67,2л; г) 11,2л

IV рівень (3бали)

12. Алюміній гідроксид масою 13г розклали при нагріванні. Маса продуктів реакції дорівнює: а) 10,2г; 20,4г; б) 8,5г; 4,5г; в) 5,1г; 2,7г; г) 15г; 5,4г  

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 37;

• розв'язати №7 -8 ст. 206.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 31 (ІІ част);

• розв'язати №18 ст. 171.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 31 (І част);

• розв'язати №3; №10 ст. 171.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 30;

• розв'язати №5 ст. 163.

Самостійна робота. Властивості кислот

Варіант 1

1. Визначте та вкажіть речовину А в схемі реакції   А + Н2О — > Н2SО3

А) SO Б) SO2     В) SO3   Г) SO4

2. Укажіть метал, який не реагує із хлоридною кислотою

А) срібло                                   Б) алюміній

В) олово                                         Г) цинк

3. Укажіть формулу оксиду, який взаємодії з нітратною кислотою

А Сl207     Б S03   В SіО2       Г ВаО                                   

4. Складіть рівняння можливих реакцій:

Ag + HCl =

Mg + H2SO4 =

Fe2O3 + HNO3 =

BaCl2 + H2SO4 =

5. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

а) сульфатна кислота — > ферум (Ш) сульфат

б) нітроген(V) оксид  — >  нітратна кислота — >  купрум (ІІ) нітрат

6. Обчисліть масу солі, яка утвориться внаслідок взаємодії 39,2г сульфатної кислоти з натрій гідроксидом

Варіант 2

1. Визначте та вкажіть речовину А в схемі реакції  Zn + A   — >  Zn SO4 +H2   

   A) SO2 Б) SO3 В) H2SO4    Г)H2SO3                               

2. Укажіть метал, який взаємодіє із хлоридною кислотою

А мідь                                            Б цинк

В ртуть                                          Г срібло

3. Укажіть формулу оксиду, який не взаємодії з ортофосфатною  кислотою

А СO2 Б MgO В Na2O     Г ВаО                                   

4. Складіть рівняння можливих реакцій:

Hg + HCl =

CaO + H2SO4 =

Al2O3 + HNO3 =

MgCl2 + H2SO4 =

5. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

а) нітратна кислота —>  ферум(Ш) нітрат

б) сульфур(VІ) оксид —> сульфатна кислота —> алюміній сульфат

6. Обчисліть масу солі, яка утвориться внаслідок взаємодії 0,2г хлоридної кислоти з магній гідроксидом

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 29;

• розв'язати №12- 11 ст. 160.

Домашнє завдання: 

• повторити параграф 34;

• розв'язати №8 ст. 191.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 34;

• розв'язати №7 ст. 191.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 33;

• розв'язати №5 -6 ст. 181.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 32;

• розв'язати №5  ст. 175.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 27 -  28;

• розв'язати №11  ст. 154.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 28;

• розв'язати №10  ст. 154.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 27;

• розв'язати №6 - 7  ст. 149.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 26;

• виписати визначення (БЛАКИТНИМ КУРСИВОМ)

• розв'язати №10  ст. 145.

  Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

                                                І Варіант

            ( 0,5 бали)

1.Виберіть, яка фізична величина позначається символом DH2 .

а) густина водню  б) стала Авогадро   в) відносна густина за воднем   г) молярний об’єм

2. Позначте число Авогадро:                 а) 0,602∙1023          б)12,04∙1023       в) 6,02∙1023                             

3. Вкажіть формулу для обчислення молярного об'єму газу:

a) М = m / n         б)  N = Na *n           в)  Vm = V/n                                             

4. Молярна маса натрію дорівнює:

а) 11 г/моль;         б)  23 г/моль;         в)  46 г/моль              

5. Укажіть, яка фізична величина має одиницю вимірювання «моль».

а) кількість речовини б) молярна маса в) молярний об’єм   г) кількість атомів                                  

6. Вкажіть яким символом позначається кількість речовини:   а) М; б) m в)  V г) n                                                                

         ( 1 б)

7. Установіть послідовність для речовини СН4 :

відносна молекулярна маса →  маса → молярна маса→ відносна густина за воднем.

а) 8                   б) 16                        в) 16 г           г) 16 г/моль

8. Позначте значення молярної маси сульфур (ІV) оксиду:    а) 64;      б) m 64 г;         в) M 64 г/моль    г) M  80 г/моль                      

9. Установіть послідовність зростання значень молярних мас речовин.

а) Cu            б) N2                   в ) C2H2             г ) CaCO3

           ( 3 б)

10. Установіть відповідність між кількістю речовини та кількістю молекул.

а)  0,1 моль СО2               1. 6 ∙1023

б)   0,5 моль СО                   2. 3 ∙1023

в)   1 моль Н2О                3. 12 ∙1023  

г)   2 моль Н2                   4.  0,6 ∙1023 

                                           5. 1, 5 ∙1023              

              ( 1,5  балів)

11. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у) , маса якого дорівнює 0, 22 г.

12. Обчисліть відносну густину метану СН4 за повітрям.

                                ІІ Варіант

           (0,5 бали)

1. . Виберіть позначення молярної маси:                                                                                                           

а) V              б) m            в) V m                  г) М                        

 2. Укажіть одиницю вимірювання  відносної густини газу

А) г/моль б) л/моль      в) безрозмірна    г)  моль         

3. Виберіть позначення молярного об`єму газів:         а) V              б) m            в) V m                  г) NA                         

4. Молярна маса барію дорівнює:         а) 56 г/моль; б) 137 г/моль;             в) 274 г/моль                    

5. Вкажіть яким символом позначається число Авогадро:                                                      

а) N; б)  Na в) V   г) n                                                       

6. Вкажіть формулу для обчислення числа молекул або атомів  в певній порції речовини:                                                           а) Vm = V/n               б)    N = Na *n                    в)     М = m / n             

                (  1 б)

7. Установіть послідовність величини для речовини Н2S:

відносна молекулярна маса →маса → молярна маса → відносна густина за воднем

а) 34 г             б) 34 г/моль      в) 34         г)  17

8. Позначте значення молярної маси карбон (ІV) оксиду:         а)44 ;          б) 44 г/моль;                                                                                          в)80  г;              г) 88  г/моль  

9. Установіть послідовність зменшення  значень молярних мас речовин

 а) O3              б) NH3        в)  BaSO4         г)  Fe 

              ( 3 бали)

10. Установіть відповідність між кількістю речовини та кількістю атомів.

  а) 2 моль Fe                              1. 3 ∙1023

  б)  1 моль P                               2. 0,6 ∙1023

  в) 0,5 моль Cu                           3. 6 ∙1023

  г) 0,25 моль S                           4. 1,5 ∙1023

                                                                                       5. 12 ∙1023

                     ( 1,5 балів)

11. Обчисліть масу амоніаку (NH3) об’ємом  51, 52 л  (н. у) .                                                            

12. Обчисліть відносну густину аміаку NH3   за киснем .

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 22 -25;

• розв'язати №9  ст. 134.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 25;

• розв'язати №7  ст. 134.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 22 - 24;

• розв'язати №11  ст. 130.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 24;

• розв'язати №3  ст. 130.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 23;

• розв'язати №8  ст. 124.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 23;

• розв'язати №3- 5  ст. 124.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 22;

• розв'язати №3  ст. 119.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 22;

• розв'язати №2  ст. 119.

                                                                                                  8 клас І семестр

І варіант

                                                                        Початковий рівень(3 бали)

            1. Ковалентним називають зв'язок, що утворюється:

              а) йонами;

              б) спільною електронною парою;

              в) йонами та спільною електронною парою.

2.  Вкажіть протонні числа елементів, атоми яких мають однакову кількість енергетичних рівнів:

       1) 17 і 18;    2) 18 і 19;     3) 11 і 19..

3. У вузлах йонних кристалічних граток розміщені:

             а) позитивно заряджені йони металів;

             б) негативно заряджені йони металів;

             в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

         4. Порядковий номер хімічного елемента показує:

             а) число нейтронів у ядрі;

             б) число протонів у ядрі;

             в) відносну атомну масу.

        5. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами:

              а) H-Cl;

              б) H-S;

              в) H-N.

      6. Закінчити рівняння реакцій:

Sr + O2 =       Li2O + H2O =            H2 + Cl2 =

Середній рівень (2 бали)

7. Визначте вид хімічного зв’язку й тип кристалічних граток у сполуках: N2, HN3, KCl. Напишіть механізм його утворення та опишіть фізичні властивості цих речовин.

Достатній рівень (2 бали)

8. Елемент знаходиться у IV групі періодичної системи елементів. Масова частка елемента в його вищому оксиді дорівнює 60%. Назвати елемент. 

         9. Дайте характеристику елемента з порядковим номером 14.

Високий рівень (3 бали)

     10. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса його вищого оксиду                            дорівнює 62.

             11. Масова частка Оксигену у вищому оксиді з елементом IV групи дорівнює 21,23%.

ІІ варіант

Початковий рівень(3 бали)

        1. Йонним називають хімічний зв'язок, що утворюється:

             а) електричним притяганням між йонами;

             б) спільною електронною парою;

             в) йонами та спільною електронною парою.

2. Установіть відповідність між елементом та його валентними електронами.

   1) P                                A) …3s23p5

   2) Li                               Б) …2s1

                                           В) …3s23p3 

         3. У вузлах молекулярних кристалічних граток розміщені:

           а) неполярні або полярні молекули;

           б) атоми;

           в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

            4. Фізичний зміст номера групи це:

                а) кількість протонів;

                б) кількість нуклонів;

                в) кількість електронів на зовнішньому рівні;

                г) кількість електронів.

         5. Укажіть ряд, у якому наведено лише неполярні молекули:

                 а) N2, O2, H2;

                 б) N2, O2, CO2;

                 в) N2, H2O, NH3.

        6. Закінчити рівняння реакцій:

Li + O2 =       BaO + H2O =            H2 + F2 =

Середній рівень (2 бали)

         7. Визначте вид хімічного зв’язку й тип кристалічних граток у сполуках: Br2, H2O, NaCl. Напишіть механізм його        утворення та опишіть фізичні властивості цих речовин.

Достатній рівень (2 бали)

8.   В оксиді одновалентного металу масова частка Оксигену становить  8,6%.  Який це метал? 

                 9. Дайте характеристику елемента з порядковим номером 20.

Високий рівень (3 бали)

      10. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в ІІІ групі, відносна молекулярна маса його оксиду дорівнює      188.

11. Елемент знаходиться у V групі головної підгрупи. Його масова частка у сполуці з гідрогеном 91,18%. Назвіть елемент.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 17 -  21;

• розв'язати №6  ст. 111.

Домашнє завдання: 

• опрацювати ст. 110 - 111;

• переглянути відео;

• заповнити таблицю ст 110;

• записати висновок.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 21;

• повторити параграф 20;

• розв'язати №4  ст. 103.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 20;

• розв'язати №3  ст. 103.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 19;

• розв'язати №1 - 2  ст. 99.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграфи 18- 19;

• розв'язати №7  ст.95

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 17;

• розв'язати №3  ст.89

Тематична контрольна робота № 1 з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.Будова атома»

Варіант 1

Рівень І (кожне завдання 0,5б)

1. Укажіть елемент головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду:

а) Ra;                 б) F;                 в) Cl;                 г) Ba.

2. Укажіть заряд ядра атома Магнію:

а) +24;               б) -12;              в) +12;               г) 0.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Нітрогену:

а) 14;                 б) 7;                  в) 11;                 г) 10.

 4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів ІV групи:

а) RО2;          б) R2 О;         в) RО4;          г) R2О7

5.Укажіть частинки, які входять до складу атома:

а) протони та нейтрони  б) електрони, протони, нейтрони

в)  електрони та нейтрони

6..Якою літерою позначають електрони:

а) е; б)  р; в) с. г)n

7. Визначте елемент, електронна формуло якого має вигляд 1s 22s 22p 63s 2

а) Сульфур  б) Магній в) Алюміній

8. Вкажіть елемент, що містить 16 електронів:

а) Оксиген; б) Сульфур; в) Фосфор; г) Алюміній.

Рівень ІІ (кожне завдання 1б)

9.

а) Елемент знаходиться у ІVгрупі. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 60%. Назвіть елемент.

 б) Розрахуйте протонне та нейтронне число Оксигену.

Рівень ІІІ (кожне завдання 1,5б)

10.

а) Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу.

б) Складіть графічну електронну формулу атомів Сульфуру і Брому

Рівень ІV (завдання на 3б)

11. Оксид хімічного елемента І групи головної підгрупи має відносну молекулярну масу 30. Назвати елемент. Скласти формулу його гідроксиду.

Тематична контрольна робота № 1 з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.Будова атома»

Варіант 2

Рівень І (кожне завдання 0,5б)

1. Укажіть елемент побічної підгрупи ІІ групи 4-го періоду:

  а) Ca;                  б) Si;           в) Zn;              г) Ti.

2. Укажіть заряд ядра атома Фосфору:

  а) +31;           б) +15;         в) -31;         г) +5.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Калію:

  а) 4;                б) 1;              в) 39;           г) 19.

4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи ІV гр.:

  а) RН3;         б) НR;           в) RН4;        г) Н2R.

5. Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s22s22p5

а) Хлор б) Оксиген  в) Флуор

6.Якою літерою позначають протони:

а) е; б)  р; в) с; г) n

7.Заряд ядра, тобто кількість протонів дорівнює:

а) порядковому номеру елемента б) відносній атомній масі

в) відносній молекулярній масі

8. Вкажіть елемент, що містить 26 електронів:

а) Ферум; б) Магній; в) Манган; г) Алюміній.

Рівень ІІ (кожне завдання 1б)

9

а). Елемент знаходиться у ІVгрупі. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 60%. Назвіть елемент.

б) Розрахуйте протонне та нейтронне число Нітрогену.

Рівень ІІІ (кожне завдання 1,5б)

10

а) Обчисліть масові частки елементів у молекулі води.

б) Складіть графічну електронну формулу атомів Карбону і Силіцію

Рівень ІV (завдання на 3б)

11.  Вищий оксид хімічного елемента ІV групи має відносну молекулярну масу 44. Назвати елемент. Скласти формулу оксиду та відповідної кислоти

Домашнє завдання: 

• працювати параграф 16;

• повторити параграф 11 - 15;

• розв'язати №4 ст.79

Домашнє завдання: 

• повторити параграф 11 - 15;

• охарактеризувати № 17.

Домашнє завдання: 

• працювати параграф 15;

• повторити параграф 11 - 12;

• охарактеризувати № 20.

Домашнє завдання: 

• працювати параграф 12;

• повторити параграф 11;

• навчальний проєкт №2 " Форма Періодичної системи хімічних елементів".

Домашнє завдання: 

• працювати параграф 11 ;

• повторити параграфи 6 - 10.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 6 - 10 ;

• розв'язати вправу в зошиті.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф  10;

• повторити параграф 6 - 9 ;

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф  10;

• повторити параграф 6 - 9 ;

• розв'язати вправу № 6 - 7 ст 54.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф  8 - 9;

• повторити параграф 6 - 7 ;

• розв'язати вправу № 1 ст45.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф  7 ( ІІ част);

• повторити параграф 6 - 7 (І част);

• розв'язати вправу № 6 ст37.

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 6 - 7;

• повторити параграф 5;

• розв'язати вправи № 1 - 4 ст.31

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 5;

• повторити параграф 4

Домашнє завдання: 

• опрацювати параграф 4 ;

• навчальний проект №1 " Із історії відкриття періодичної системи хімічних елементів "

                                                                                                Варіант І 

І рівень (по 0,5 б.)

1. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки неметалічних елементів:

а) К, О, С;              б) S, Cu, Cl;           в) B, P, I;                г) Si, Ag, He.

2. Виберіть визначення терміну “атом”:

а) найменша частинка речовини, яка має всі його властивості

б) найменша, хімічно неподільна частинка

в) має постійні фізичні та хімічні властивості

3. Вкажіть хімічне явище:

а) плавлення свічки;        б) гасіння соди оцтом;                в) випаровування води

4. Реакціями сполучення є:

1) C + O2 = CO2                              2) 2HgO = 2Hg + O2                   3) Fe + S = FeS              4) 2NH3 = N2 + 3H2

5. Проста речовина містить:

а) атоми різних хімічних елементів;                 б) атоми одного хімічного елемента;

в) один атом хімічного елемента;          г) два атоми різних хімічних елементів.

6. Вкажіть групу елементів, що мають постійну валентність ІІ:

а) Na, Al;               б) Mg, F;                в) O, Ca;                 г) Ba, N.

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Розставте коефіцієнти: Ca +HI → H2 + CaI2

8. Розставте валентності елементів у сполуках та запишіть назву оксиду: I2O7.

9. Яку масу кухонної солі і води треба взяти, щоб добути 50 г 5% розчину соди?

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. У розчин масою 200 г з масовою часткою солі 10 % додали ще 200 г води. Скільки становить масова частка солі в новому розчині?

ІV. Рівень (3 б.)

11. В оксиді Феруму масова частка Оксигену становить 27,59 %. Виведіть формулу оксиду.

                                                                                                           Варіант ІІ

І рівень (по 0,5 б.)

1. Виберіть рядок, що містить символи тільки металічних елементів:

а) Na, О, Si;           б) S, Cа, N;            в) Be, O, I;             г) K, Ag, Cu.

2. Виберіть визначення терміну “молекула”

а) найменша частинка речовини, яка має всі його властивості

б) найменша, хімічно неподільна частинка

в) частинка, що має позитивний або негативний заряд

3. Вкажіть хімічне явище:

а) замерзання води;          б) скисання молока;         в) розділення повітря на кисень і азот.

4. Вкажіть рівняння реакції сполучення — горіння простої речовини:

а) CaO + H2O = Ca(OH)2      б) 4Li + O2 = 2Li2O   в) 2CO + O2 = 2CO2 г) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

5. Складна речовина містить:

а) атоми різних хімічних елементів;                 б) атоми одного хімічного елемента;

в) один атом хімічного елемента;                     г) два атоми різних хімічних елементів.

6. Вкажіть групу елементів, що мають постійну валентність ІІІ:

а) Na, Са;               б) В, F;                   в) O, С;                  г) B, Al.

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Розставте коефіцієнти: Mg + N2 → Mg3N2

8. Розставте валентності елементів у сполуках та запишіть назву оксиду: N2O.

9. Обчисліть масову частку солі у  розчині, якщо  у 250г води   розчинили у 25г кухонної солі.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Яку масу солі треба додати до розчину масою 220 г з масовою часткою солі 30 %, щоби збільшити масову частку солі в 3 рази?

ІV. Рівень (3 б.)

11. Масова частка Калію в його сполуці з Фосфором становить 79,05 %. Виведіть формулу сполуки.

Домашнє завдання: 

• повторити параграфи 1 -3;

• наведіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кисню

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 3;

• розв'язати №1 - №2 ст.14

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 2;

• розв'язати №2 ст.12

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 1;

• схема 1, переписати в зошит;

• виконати вправу №7, ст9.