11 а клас

Тести на  урок: https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=9564651

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 28;

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №415

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 40;

• підготувати додатковий матеріал;

• навчальний проєкт №15 "Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп"

• навчальний проєкт №16 "Підготовка есе іноземною мовою "Роль хімії у моєму житті".

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 39;

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №567.

«Неорганічні речовини і їхні властивості. Металічні елементи. Метали»

Оберіть одну правильну відповідь

1. Найпоширенішим металічним хімічним елементом літосфери є:

А) Кальцій

Б) Алюміній

В) Ферум

Г) Натрій

2. Хімічний елемент, що входить до складу хлорофілу:

А) Магній

Б) Манган

В) Купрум

Г) Ферум

3. Назвіть металічний елемент, атом якого найлегше втрачає електрон:

А) Магній

Б) Цезій

В) Гідроген

Г) Флуор

4. Вкажіть електронну формулу Натрію:

А) 1s22s1

Б) 1s22s22p63s2

В) 1s22s22p6

Г) 1s22s22p63s1

5. Найнижчу температуру плавлення має:

А) Свинець

Б) Хром

В) Ртуть

Г) Олово

6. На зовнішньому енергетичному рівні в атомах металів розташовані:

А) 4-5 електронів

Б) 1-3 електрони

В) 8 електронів

Г) 2 електрони

7. Позначте фізичні властивості Алюмінію (оберіть кілька правильних варіантів відповідей):

А) за звичайних умов рідка речовина;

Б) температура плавлення 0 ° C;

В) має специфічний металічний блиск;

Г) має високу електро- і теплопровідність

Д) легкий і пластичний.

8. Назвіть хімічні властивості заліза (оберіть кілька варіантів правильних відповідей):

А) взаємодіє з галогенами без нагрівання;

Б) взаємодіє з кислотами;

В) взаємодіє з галогенами при нагріванні;

Г) на повітрі легко окиснюється в присутності вологи;

Д) реагує із концентрованими нітратною та сульфатною кислотами.

9. Назвіть застосування натрій гідроксиду(оберіть кілька варіантів правильних відповідей):

А) зменшення кислотності ґрунту;

Б) виробництво штучних волокон;

В) виробництво мила, мийних засобів;

Г) будівництво;

Д) пом'якшення води.

10. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

А) 2Al + 6Н2О =             1. 2Al(ОН)3↓ + 3Н2↑

Б) Al+6HNO3(конц.) =     2. Al(NO3)3+3N2↑+3H2O

В) 2Al + 6НСl =             3. Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Г) 2Al + 3Н2SO4 =                4. 2AlCl3 + 3Н2↑  

                                                    5. 2Al2(SO4)3+ 3Н2↑

11. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

А) 3Fe + 4H2O =                    1. 2Fe + 3H2O

Б) Fe2O3+ 3H2=                          2. Fe2O3+ 3H2O

В) 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =        3. Fe3O4+ 4H2

Г) 2Fe(OH)3=                         4. Fe + 3H2

                                                    5. 4Fe(OH)3

12. Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 56,5 г з водою виділився водень об'ємом 5.6 л (н. у). Визначте метал.

А) Fe

Б) Ba

В) Ca

Г) Ra

13. Ортофосфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом та отримали середню сіль масою 36.9 г, з відносним відходом продукту 75 %. Обчисліть маси вихідних речовин.

А) m (H3PO4)= 36 г, m (NaOH) = 29.4 г

Б) m (H3PO4) =29.4 г, m (NaOH) = 48 г

В) m (H3PO4) = 29,4 г, m (NaOH) = 36 г

Г) m (H3PO4) = 48 г, m (NaOH) = 29.4 г

14. Яка маса солі утвориться в результаті взаємодії вуглекислого газу об'ємом 3,36 л (н.у. ) з розчином лугу масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду 7%?

А) 1,59 г

Б) 159 г

В) 15,9 г

Г) 0,159 г

Домашнє завдання:

• повторити параграфи 32 -  37;

• розвязати задачу в зошиті.

Домашнє завдання:

• опрацювати ст. 206 -207;

• переглянути відео;

• опис роботи, висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 38.

1 рівень ( по 0,5 б)

1. Під час нагрівання НЕ розкладається:

А) NaOH Б) Fe(OH)3

В) Fe(OH)2 Г) Сu(OH)2

2. Усі розчинні основи (луги) розміщено в ряду:

А) NaOH, Fe(OH)3, KOH.

Б) LiOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2.

В) Al(OH)3, Fe(OH)2, NaOH.

Г) NaOH, Ba(OH)2, KOH.

3. З якою речовиною Не взаємодіють луги:

А) кислотами Б) солями

В) кислотними оксидами Г) металами

4. Метилоранж в кислому середовищі стає:

А) синім

Б) червоним

В) жовтим

Г) малиновим

5. Індикатор, який у лужному середовищі проявляє синє забарвлення:

А) метилоранж

Б) лакмус

В) фенолфталеїн

6. Традиційна назва СО2:

А) чадний газ

Б) звеселящий газ

В) вуглекислий газ

Г) карбон (ІІ) оксид

2 рівень (по 1 б)

7. Які речовини будуть реагувати з хлоридною кислотою (декілька варіантів):

А) Н2О, б) ВаO В) Zn, г) HNO3, Д) Fe(OH)3 Е) CO2

8. З поданого переліку речовин виписати окремо формули нерозчинних основ. Дати їм назви.

CuS, Mn(OН)2, NaOH, CaCO3, CuOН, H3PO4, Ca(OH)2, Fe(OH)2,

KOH, HNO3, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, Al(ОН)3

9. Урівняйте рівняння реакції, вкажіть суму коефіцієнтів:

Na3PO4+ Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2 + NaNO3

3 рівень (2 б)

10 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:

А Ca+ HCl→; 1 CaCl2+ H2O;

Б CaO+ HCl→; 2 CaO+CO2;

В Ca+O2; 3 CaO;

Г CaCO3; 4CaCl2+H2;

5CaCl2.

4 рівень (по 2 б)

12.Здійснити перетворення, урівняти, назвати продукти реакції:

Р → Р2О5 → Н3РО4→ Na3РО4 → Са3 (РО4)2.

13. В розчині натрій карбонат масою 2,12 г. прореагував з магній хлоридом. Визначте масу осаду, що утворився.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 38;

• розв'язати №548 (ж - і).

Домашнє завдання:

• підготувати додатковий матеріал;

• навчальний проєкт №10 "Неорганічні речовини у фармації і харчовій промисловості"

Домашнє завдання:

• опрацювати ст. 105 -196;

• переглянути відео;

• опис роботи, висновок.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 37;

• переглянути відео;

• розв'язати №534.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 36;

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №520.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 35;

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №504.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 34 (ІІ част);

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №492.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 34 (І част);

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №486.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 33 (ІІ част);

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №473.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 33 (І част);

• розв'язати №474.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 32;

• підготувати додатковий матеріал;

• розв'язати №462.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 31;

• розв'язати №451.

Варіант І

1. Амоніак – це:

А.кислота   Б. основа    В. амфотерна сполука   Г.всі відповіді правильні

2. Неметали в хімічних реакціях:   А.відновники          Б. окисники   В.окисники і відновники       Г.не змінюють ступінь окиснення

3. По групах неметалічні властивості:  А.збільшуються 

Б. зменшуються     В. не змінюються       Г. змінюються неоднозначно

4. Алотропних модифікацій не утворює:

  А. Сульфур     Б. Оксиген       В. Карбон       Г. Хлор

5. Розташуйте хімічні елементи в порядку збільшення радіусів атомів:

 А. Оксиген      Б. Бор      В. Флуор   Г. Нітроген

6. Установіть відповідність між формулою частинки та її назвою:

  1.   NH4+                                          А.  молекула  азоту

  2.   N2                                         Б.   молекула амоніаку

  3.   NH3                                       В.   атом Нітрогену

  4.    H3O+                                         Г.   йон гідроксонію                                                

                                                             Д.  йон амонію

7. Доповніть речення:   Алотропія – це ______ .

8. Опишіть фізичні властивості білого фосфору.

9. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Дайте назви продуктів реакції.

А. Na + S →     Б. HCl + Mg(OH)2 →     В.  NH3 + H2CO3→     Г. P + O2 →

10. Сірка масою 3,2 г повністю згоріла в атмосфері кисню. Обчисліть об’єм газу (н.у.), що утворився.

11. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. Урівняйте рівняння.  

          P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O

12. Обчисліть масу амоніаку, який можна добути з азоту об’ємом 448 л (н.у.), якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого складає 62,5%.

Варіант ІІ

1.Розчин хлороводню у воді – це:  А. кислота      Б. основа

     В. амфотерна основа        Г. усі відповіді правильні

2. По періодах неметалічні властивості:   А. збільшуються

   Б. зменшуються    В. не змінюються     Г. змінюються неоднозначно

3. Серед формул простих речовин – неметалів H2, Br2, Cl2, I2, S8, O3 переважають формули:     А. газів        Б. рідин       В. твердих речовин 

                                         Г. однаково газів і рідин

4. Який мінерал найтвердіший у природі ?

      А.  графіт    Б. кварц      В. алмаз       Г. граніт

5. Розташуйте хімічні елементи в порядку посилення електронегативності:    А. Хлор      Б. Іод      В. Флуор       Г. Бром

6. Встановіть відповідність між елементами та їх властивостями

    1.  Сірка                            А. отруйний газ

    2. Хлор                            Б. бура отруйна рідина

    3. Бром                             В. не змочується водою

    4. Йод                               Г. фіолетові   кристали

                                                     Д. газ із запахом тухлих яєць

7. Доповніть речення:  Явище адсорбції – це ________.

8. Опишіть фізичні властивості алмазу.

9. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Дайте назви продуктів реакції.

А.  Mg + N2 →     Б.  NH3 + H2SO4→     В.  H2S + KOH→      Г.  N2 + O2 →

10.  Яка маса амоній хлориду утвориться в результаті реакції між 112 л амоніаку і гідроген хлоридом?

11. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. Урівняйте рівняння.

      HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

12. При взаємодії сірки масою 144 г з воднем було одержано гідроген сульфід об’ємом 75,6 л (н.у.). Обчисліть об’ємну частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.           

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 30;

• розв'язати №436.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 29;

• підготувати додатковий матеріал.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 28;

• розв'язати №415.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 27;

• розв'язати №394 - а-.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 26;

• розв'язати №382.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 25;

• розв'язати №367  ст. 128.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 25;

• розв'язати №365   ст. 128.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 24;

• розв'язати №343   ст. 123.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 23;

• розв'язати №335   ст. 119.

Домашнє завдання:

• повторити параграф 22;

• розв'язати №317 ст. 115.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 22;

• розв'язати №319   ст. 115.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 21;

• розв'язати №299;  300 ст. 110.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 20;

• розв'язати №290 - 291  ст. 108.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 19;

• розв'язати №273  ст. 102.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 18;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 18;

• розв'язати №261; №253  ст. 96.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 17;

• розв'язати №243; №242  ст. 93.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 16;

• розв'язати №227; №226  ст.88.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 15;

• розв'язати задачу в зошиті.

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ, ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ, 11 клас

Варіант 1

І рівень

1. Виберіть формули  сполук з ковалентним неполярним зв’язком:

  A) Р2О5   Б) NaCl   В) CaCl2    Г) H2S   Д) O2    Е) Cl2

2. Який тип гратки характерний для речовини, формула якої  SO3?

  А) молекулярна полярна;   Б) молекулярна неполярна;   В) йонна;     Г) атомна.

3.Позитивно заряджені йони називаються:

  А) аніонами;  Б) катіонами;  В) ізотопами;   Г) ізомерами.

4.Вкажіть сполуку йонної будови:

  А) CuS       Б) NH3          B) O2         Г) C6H12O6

5. Зв’язок, що утворюється між атомами за рахунок неподіленої електронної пари одного елемента та вільної орбіталі іншого, називається :

  А) водневим; Б) металічним;  В) донорно-акцепторним.

6.Хімічні реакції, які одночасно відбуваються у двох протилежних напрямках, називаються:

  А) оборотніми;      Б) необоротніми;     В) некаталітичними.

ІІ рівень

7. Встановити відповідність між йоном та його електронною формулою:

1) К+                  а) 1s22s22p6

2) F-                   б) 1s0

3) H+                  в) 1s22s22p63s23p6

8. Атом якого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Сульфуру S2-? Написати формулу його вищого оксиду.

9. Як зміниться стан хімічної рівноваги при збільшенні температури для реакцій:

2SO2 + O2 = 2SO3; Δ Н< 0

N2 + O2 = 2NO;  Δ Н > 0

ІІІ рівень

10.Складіть рівняння окисно-відновного процесу, що відбувається в гальванічному елементі з ртутно-кадмієвими електродами.

11. Під час взаємодії сульфур (ІV) оксиду об'ємом 40,32 л (н. у) її з киснем було одержано сульфур (VІ) оксид  масою 100,8 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.

IV рівень

12.Сульфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом та отримали середню сіль масою 31,95г, з відносним виходом продукту 90%. Обчислити маси початкових речовин.

Варіант 2

І рівень

1. Виберіть формули  сполук з йонним зв’язком:

  А) Р2О5   Б) NaCl   В) CaCl2     Г) H2S   Д) O2   Е) Cl2

2. Який тип гратки характерний для речовини, формула якої  Cl2 ?

  А) молекулярна полярна;   Б) молекулярна неполярна;   В) йонна;     Г) атомна.

3.Заряджені частинки, на які перетворюються атоми в результаті віддачі або приєднання електронів, називаються:

  А) йонами;     Б) протонами;     В) ізотопами;    Г) молекулами.

4.Вкажіть сполуку молекулярної будови:

  А) BaS        Б) CaH2          B) PbO2         Г) C6H12O6

5. Зв’язок, що утворюється в результаті електростатичної взаємодії в молекулах або між ними за участю атомів Гідрогену, називається:

  А) водневим;     Б) донорно-акцепторним;      В) металічним.

6.Стан системи, коли швидкість прямої реакції зрівноважується зі швидкістю зворотної реакції, називається:

  А) гідролізом;   Б) піролізом;    В) хімічною рівновагою.

ІІ рівень

7. Встановити відповідність між йоном та його електронною формулою:

1) Na+                  а) 1s2

2) Li+                   б) 1s22s22p63s23p6

3) S2-                    в) 1s22s22p6 

8. Атом якого елемента має на 1 електрон більше, ніж йон Алюмінію Al3+ ? Написати формулу оксиду цього елемента.

9. Як зміниться стан рівноваги в реакціях при підвищенні тиску:

2CO + O2 = 2CO2;  Δ Н < 0

H2 + Cl2 = 2HCl;   Δ Н  > 0

ІІІ рівень

10.Складіть рівняння окисно-відновного процесу, що відбувається в гальванічному елементі з срібно-цинковими електродами.

11. Під час пропускання етанолу масою 92 г над нагрітим алюміній оксидом одержали етен об"ємом 42.56л (н, у). Обчисліть відносний вихід продукту реакції.

IV рівень

12.Для отримання ортофосфатної кислоти витратили 310 кг розчину кальцій ортофосфату з масовою часткою солі 50%. Масова частка виходу ортофосфатної  кислоти 95%. Яка маса отриманої кислоти? 

Домашнє завдання:

• повторити параграф 12;

• розв'язати №173; №178  ст. 65.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 12;

• розв'язати №170; №172  ст.65.

Домашнє завдання:

повторити параграф 14;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 14;

• підготувати навчальні проекти №7 "Гальванічний елемент з картоплі, лимону";

• №8 "Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх".

1. Водний розчин якої солі буде мати кислу реакцію середовища: а) алюміній нітрату; б) калій сульфіду; в) калій хлориду? Напишіть йонні рівняння, що підтверджують вашу думку.

2. Запишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формі добування нерозчинних солей барій сульфату, кальцій карбонату та купрум(ІІ) сульфіду різними способами.

3. Запишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формі добування нерозчинних солей барій фосфату, алюміній силікату та цинк сульфіду різними способами.

4. Запишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формі добування нерозчинних основ станум(ІІ) гідроксиду, манган (ІІ) гідроксиду та магній гідроксиду різними способами.

5. Запишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формі добування нерозчинних солей магній силікату, барій сульфіту, та нікель сульфіду різними способами.

6. При зливанні двох невідомих розчинів отримали розчин, що містить тільки йони Na+ і Cl−. Доберіть приклади п’яти пар вихідних речовин, що необхідні для отримання такого розчину. Запишіть йонні і молекулярні рівняння реакцій.

7. Обчисліть сумарну кількість речовин йонів Ca2+ та Cl- та їх масу, у розчині об’ємом 1 л, в якому міститься 0,3 моль кальцій хлориду.

8. Яка сумарна кількість та маса речовин йонів Mg2+ і NO3- міститься у розчині об’ємом 1,2 л, який містить 0,2 моль магній нітрату?

9. Яка сумарна кількість та маса речовин йонів Ag+ і NO3─ міститься у розчині об’ємом 1,5 л, який містить 0,3 моль аргентум нітрату?

10. Яка сумарна кількість та маса речовин йонів цинку та нітрат-іонів міститься у розчині об’ємом 0,7 л, який містить 0,2 моль цинк нітрату?

11. Яка сумарна кількість та маса речовин йонів натрію та хлорид-іонів міститься у розчині об’ємом 2 л, який містить 0,5 моль натрій хлориду?

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 13;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 13;

• розв'язати №184  ст.72.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 11;

• розв'язати №152  ст.60.

Завдання 1—6  тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала;  завдання 7, 8 – по 1,5 бала;  9 завдання – 3 бала; 10 – 2 бала.

                                                                                                               Варіант І

1. Ковалентним називають хімічний зв'язок, що утворюється:

а) іонами; б) спільною електронною парою;  в) іонами та спільною електронною парою.

2. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного звязку наявний у випадках:

а) NH4+  ; б) NO2 ;   в)між молекулами Н2О; г)СаО

3. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами:

а) Н-F;    б) H-S;   в) H-N; г) Н-О.

4. У речовинах CaO, Na2O,  KCl  тип хімічного зв’язку: а)ковалентний полярний;  б)ковалентний неполярний; в)йонний;  г)водневий

5. Укажіть ряд, у якому  всі  речовини   мають ковалентний неполярний зв’язок:

a) Cl2, О3, Н2;          б) N2, O2, СO2; в) СН4, Н2O, NH3.

6.Атом Оксигену приєднав 2 електрони. Укажіть заряд йону Оксигену:

а)  О - ; б) О + ;  в) О2+; г) О2-; д) О3-.

7. Виберіть з переліку аморфні речовини: залізо, скло, віск, алмаз,  цинк оксид,   бурштин,   вода, аміак,  стеаринова кислота.

8. Визначте вид хімічного зв'язку  у сполуках: О2,  NH3,  Zn,  H2S,  КСl.

9.За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: N2,  KCl. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках.

10. Доповніть схеми:

 а) Mn+7 … е →Mn+2 ; б) Al0  …е → Al+3;  в) 2Н+1 ….е  → Н02

Варіант II

1. Іонним називають хімічний зв'язок, що утворюється:

а) між позитивно та негативно зарядженими йонами; б) спільною електронною парою;

в) між йонами та спільною електронною парою.

2. Між молекулами етилового спирту і води  зв’язок:  а)ковалентний полярний;  б)ковалентний неполярний; в)йонний;  г)водневий.

3. Металічний зв’язок характеризується наявністю: а)делокалізованих електронів; б)позитивно та негативно заряджених йонів;  в)катіонів металу;  г)наявністю спільних електронних пар.

4. У речовинах CaO, Na2O,  KCl  тип хімічного зв’язку: а)ковалентний полярний;  б)ковалентний неполярний; в)йонний;  г)водневий

5. Укажіть ряд, у якому  всі  речовини   мають  йонний зв’язок:

a) NaCl, CaO, Н2O;      б) Na2O, LiI, Сa(OH)2; в) СН4, BaCl2, NH3.

6.Атом  Сульфуру приєднав 2 електрони. Укажіть заряд йону  Сульфуру:

а)  S - ;    б) S + ;    в) S 2+;    г) S 2-;    д) S 3-.

7. Виберіть з переліку кристалічні речовини: кухонна сіль, скло, віск, алмаз,  цинк оксид,   бурштин,   твердий СО2, аміак,  стеаринова кислота.

8. Визначте вид хімічного зв'язку  сполуках: SO3, NCl3, Br2,  NaCl,  Al.

 9.За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв’язку в сполуках: РН3,  К2О.  Вкажіть тип зв’язку в даних сполуках.

10. Доповніть схеми:

 а) Сr+3 … е →Cr+6 ; б) Fe0  …е → Fe+3;  в) 2Cl-1  …е → Cl20

Домашнє завдання:

• повторити параграф 9 - 10;

• як ви вважаєте чим можна обґрунтувати періодичність зміни кристалічних ґраток  простих речовин утворених s - та р - елементами.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 9 - 10.

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 8;

Домашнє завдання:

• опрацювати параграф 6 (ІІ част);

• розв'язати №86; №92 ст.35.

Домашнє завдання:

• повторити параграф 6 ( І част);

• розв'язати №84; №92 ст.35.

Домашнє завдання:

• повторити параграф 5;

• розв'язати №72 ст.28.

Домашнє завдання:

• повторити параграф 4;

• розв'язати №56 ст.24

Домашнє завдання:

• повторити параграфи 2 - 3;

• розв'язати №41 - №42 ст.18

Домашнє завдання:

• повторити параграфи 2 - 3;

• розв'язати №27 ст. 12; №38 ст.18

Домашнє завдання:

•  опрацювати параграф 2;

• розв'язати №24- №25

Домашнє завдання:

•  опрацювати параграф 1;

•  зверніться до додаткових джерел інформації та поясніть чому атомні орбіталі мають саме таку форму;

• письмово виконати №3 ст.7.