11 клас

Посилання на відеозустріч meet.google.com/ywk-iqkg-srw

11 а клас

11 б клас

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 40;

• зрозуміти значення хімії в розвитку суспільства;

• дізнатися про біо - і нанотехнології;

• оцінити роль хімії в розв'язанні енергетичної та продовольчої проблем, створення нових матеріалів;

• усвідомити важливість "хімічної" безпеки в нашому житті;

• отримати інформацію про взаємозв'язки хімії та медицини;

• зрозуміти, якої шкоди завдає людині вживання надмірної кількості БАДів;

• Бажаю успіху

• Бажаю успіху

Контрольна робота

«Неорганічні речовини і їхні властивості»

Варіант І

1. Позначте агрегатний стан заліза за звичайних умов:

а) твердий; б) рідкий; в) газоподібний; г) плазма

2. Укажіть галузь застосування адсорбційної здатності вуглецю:

а) металургія; б) будівництво; в) виробництво гуми; г) медицина

3. Алотропними видозмінами Сульфуру є сірки:

а) червона й чорна; б) жовта й коричнева; в) кристалічна й пластична

4. Позначте, якого кольору набуває фенолфталеїн у розчинах лугів:

а) фіолетового; б) червоного; в) малинового; г) синього

5. Позначте суму коефіцієнтів у реакції, поданій схемою:

Al + C → Al₄C₃. а) 9; б) 8; в) 7; г) 6

6. Позначте назву елемента, атом якого має електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹:

а) Калій; б) Натрій; в) Кальцій; г) Магній

7. Назвіть солі за їхніми формулами: BaCl₂, KНSiO₃, Сr₂(SO₄)₃, NaН₂PO₄

8. Установіть відповідність між катіонами, аніонами й ознаками реакцій для якісного визначення речовин:

а) Ba²⁺ 1. OH^– І. жовтий осад

б) Cu²⁺ 2. SO4^2– ІІ. бурий осад

в) Fe³⁺ 3. Cl^– ІІІ. білий нерозчинний у кислотах осад

г) Ag⁺ 4. PO4^3– ІV. синій осад

9. Установіть відповідність між формулами та назвами добрив:

а) Сa(Н₂РO₄)₂ · Н₂O 1. калієва селітра

б) (NH₄)₂SO₄ 2. карбамід

в) KNO₃ 3. подвійний суперфосфат

г) CO(NH₂)₂ 4. простий суперфосфат

5. амоній сульфат

10. Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) С → СО₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂

11. Складіть рівняння реакцій між Са і H₂SO₄ (конц.) з відновленням Сульфуру до ступеня окиснення –2. Коефіцієнти розставте за

допомогою електронного балансу, укажіть окисник і відновник.

12. На цинк хлорид масою 6,8 г подіяли натрій гідроксидом масою 5 г. Яка маса осаду при цьому утвориться?

Варіант ІІ

1. Укажіть неметал, що є основною складовою повітря:

а) кисень; б) азот; в) гелій; г) водень

2. Укажіть просту речовину, що світиться в темряві:

а) пластична сірка; б) червоний фосфор; в) алмаз; г) білий фосфор

3. Позначте дві фізичні властивості алюмінію:

а)крихкість; б)пластичність; в)електропровідність; г)нетеплопровідність

4. Укажіть реакцію нейтралізації, що відбулася за участю гідроксиду лужного елемента:

а)HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O; б)H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

в)SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O; г)2HBr + Mg(OH)₂ = MgBr₂ + 2H₂O

5. Установіть відповідність між назвами біогенних неметалічних елементів та їхніми біологічними функціями:

а) Нітроген 1. елемент кісткової тканини

б) Фосфор 2. елемент гормонів щитоподібної залози

в) Йод 3. запобігає карієсу зубів

г) Флуор 4. складник білків і нуклеїнових кислот

6. Укажіть символ хімічного елемента, який має електронну конфігурацію атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

а) Р; б) As; в) N; г) Se

7. Назвіть солі за їхніми формулами: Fe(NO₃)₃, NaHCO₃, MgHPO₄, СuCl₂

8. Установіть відповідність між катіонами й аніонами для якісного визначення речовин:

а) Ba²⁺ 1. NO₃^–

б) Al³⁺ 2. CO₃^2–

в) Ca²⁺ 3. SO₄^2–

г) Ag⁺ 4. OH^–

5. PO₄^3–

9. Вкажіть речовини, які виробляє силікатна промисловість :

а) цемент, бетон, пісок; б) цемент, скло, залізобетон;

в) цемент, скло, кераміку; г) цемент, скло, гуму

10. Складіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

AlPO₄ ← Al(NO₃)₃ ←Al₂O₃ ←Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

11. Складіть рівняння реакцій між Сu і HNO₃ (конц.). Коефіцієнти розставте за допомогою електронного балансу, укажіть окисник і

відновник.

12. Технічний барій карбонат масою 21,9 г з масовою часткою домішок 10 % прореагував із хлоридної кислотою масою . Обчисліть об’єм газу, що утворився при н. у.

• Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати ст.206;

• інструктаж з БЖД;

• опишіть спостереження;

• переглянути відео.

• Бажаю успіху

Завдання на урок:

• повторити параграф 38;

• обчислення кількості речовини;

• обчислення маси та об'єму;

• розв'язати №550- №552, ст.206;

• переглянути відео.

• Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 38;

• оксиди класифікація, хімічні властивості;

• кислоти класифікація, хімічні властивості;

• основи класифікація, хімічні властивості;

• солі класифікація, хімічні властивості;

• амфотерні гідроксиди класифікація, хімічні властивості.

Самостійна робота

Варіант І

1.Укажіть групу речовин, яка містить лише оксиди.

А) FeO, FeS, SO2; Б)NaOH, Cu(OH)2, LiOH; В)Na2O, CO2, Fe2O3; Г)H2S, Na2S, Na2O.

2. Укажіть групу речовин, яка містить лише кислоти.

А) Р2О5, РН3, Н3РО4; Б) НСl, H2CO3, H3PO4; В) SO2, H2SO3, Li2SO3; Г)MgCl2, Na2SO3, K3PO4.

3. Укажіть групу речовин, яка містить лише основи.

А) Fe(OH)2, FeO, FeS; Б) HCl, CuCl2, CuO; В)MgCO3, MgCl2, K2S; Г) NaOH, Ca(OH)2, KOH.

4. Укажіть групу речовин, яка містить лише солі.

А)FeCl2, Na2SiO3, Ba3(PO4)2; Б) FeO, KCl, O2; В)HCl, H2SiO3, H2S; Г) Na2CO3, Na2S, H2SO4.

5. Укажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди.

А) Na2O, CO2, FeO ; Б) Li2O, CaO, AL2S3; В) SO3, SO2, CO2; Г) K2O, BaO, CuO.

6. Укажіть групу речовин, яка містить лише амфотерні сполуки.

А) BaO, CuO, ZnO; Б) ZnO, Al(OH)3, Be(OH)2; В) Pb(OH)2, H3PO4, P2O5; Г) NaOH, Na2O, CO.

Середній рівень (за кожне завдання 1 бал)

7.Установіть відповідність між формулами речовин та їх назвами.

А) К2SiO3; Б) К3РО4; В) KCl; Г) K2S.

1)калій хлорид; 2)калій силікат; 3)калій сульфіт; 4)калій ортофосфат; 5)калій сульфід.

8. Установіть відповідність між формулами кислот і формулами оксидів.

А) H2SO4 ; Б) H2SO3 ; В) Н2SiO3; Г) Н2СO3.

1) CO2; 2) CO; 3) SO2; 4) SO3; 5) SіO2.

9. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.

А) FeO + SO3 →; Б) Fe(OH)2 + H2SO4 →; В) FeSO4 + NaOH →; Г) FeSO4 + ВаCl2 →.

1) FeSO4, Н2О; 2) Na2SO4, Fe(OH)2; 3) FeCl3, ВаSO4; 4) FeSO4; 5) FeCl2, ВаSO4.

Достатній рівень (за кожне завдання 1,5 бала)

10. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення.

Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2.

11. Який об’єм водню виділиться при взаємодії кальцію масою 16 г з сульфатною кислотою?

Високий рівень (3бали)

12. Які з перелічених речовин можуть взаємодіяти між собою: сульфатна кислота, цинк, барій гідроксид, кальцій оксид, купрум(ІІ) хлорид? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Варіант 2

Початковий рівень (за кожне завдання 0,5 бала)

1.Укажіть групу речовин, яка містить лише оксиди.

А) CuO, CuS, CO2; Б)NaOH, Mg(OH)2, KOH; В)Na2CO3, CO2, FeSO4; Г)SO2, Na2O, K2O.

2. Укажіть групу речовин, яка містить лише кислоти.

А) Р2О5, РН3, Н3РО4; Б) NaСl, K2CO3, Li3PO4; В) SO2, H2SO3, Li2SO3; Г)HCl, H2SO4, HNO3.

3. Укажіть групу речовин, яка містить лише основи.

А) Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)2; Б) Cl2O5, CuO, Cu2O; В)CO2, MgCl2, K2S; Г) NaOH, CaO, KCl.

4. Укажіть групу речовин, яка містить лише солі.

А)CaCO3, CO, CaCl2; Б) H2SiO3, KCl, Na2SiO3; В)AlCl3, K3PO4, ZnSO4; Г) H2CO3, H2S, H2SO4.

5. Укажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди.

А) СuO, CuCl2, BaS ; Б) K2O, CuO, P2O5; В) SO3, SO2, CO2; Г) K2O, CaS, CuO.

6. Укажіть групу речовин, яка містить лише луги.

А) Ba(OH)2, NaOH, KOH; Б) ZnO, Fe2O3, Be(OH)2; В) NO2, SO3, P2O5; Г) NaOH, Na2O, CO.

Середній рівень (за кожне завдання 1 бал)

7.Установіть відповідність між формулами речовин та їх назвами.

А) BaSO4 ; Б) BaSO3; В) Ba(NO3)2; Г) Ba3(PO4)2.

1)барій нитрат; 2)барій силікат; 3)барій сульфат; 4)барій ортофосфат; 5)барій сульфіт.

8. Установіть відповідність між формулами основ і формулами оксидів.

А) Cu(OH)2; Б) Fe(OH)2; В) Ba(OH)2; Г) Fe(OH)3 .

1) Fe2O3; 2) CuO; 3) BaO; 4) FeO; 5) Cu2O.

9. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.

А) CaO + SO2 →; Б) Ca(OH)2 + HCl→; В) Ca(OH)2 + Na2SO4 →; Г) CaCl2 + Na2CO3→.

1) CaCl2, Н2О; 2)CaSO3; 3) CaCO3, NaCl; 4) CaSO4; 5) NaOH, CаSO4.

Достатній рівень (за кожне завдання 1,5 бала)

10. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення.

Fe → FeO → FeCl2 → Fe (OH)2 → Fe(NO3) 2.

11. При взаємодії барію з хлоридною кислотою виділилось 56 л водню. Яка маса хлоридної кислоти прореагувала?

Високий рівень (3бали)

12. Які з перелічених речовин можуть взаємодіяти між собою: хлоридна кислота, залізо, натрій гідроксид, барій оксид, купрум(ІІ) нітрат? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

• Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати додатковий матеріал;

• неорганічні речовини у фармації (або домашній аптечці);

• неорганічні речовини у харчовій промисловості;

• підготувати повідомлення (форма довільна);

• переглянути відео.

• Бажаю успіху

• Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 37;

• виявляння катіонів у розчині;

• записати рівняння в зошит;

• Виявлення аніонів;

• записати рівняння в зошит;

• переглянути відео.

• Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати ст.197;

• інструктаж з БЖД;

• опишіть спостереження;

• переглянути відео. Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 36;

• загальна характеристика хімічного елемента;

• поширеність у природі;

• фізичні властивості;

• хімічні властивості;

• сплави на основі Феруму;

• біологічне значення Феруму;

• розв'язати №520. №522;

• переглянути відео. Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 35;

• загальна характеристика хімічного елемента;

• поширеність у природі;

• фізичні властивості;

• хімічні властивості;

• виписати в зошит хімічні властивості (рівняння) алюмінію;

• розв'язати №503;

• переглянути відео.

Бажаю успіху

Бажаю успіху

Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 33;

• називати основи за сучасною науковою українською номенклатурою;

• характеризувати фізичні властивості основ;

• заходи безпеки під час роботи з лугами;

• характеризувати хімічні властивості розчинних та нерозчинних основ;

• наводити приклади розчинних та нерозчинних основ;

• біологічне значення Натрію та Калію;

• чи можна виявити наявність у гасі води, використовуючи натрій?

• розв'язати задачу № 474 ст.170 ( в зошиті)

• переглянути відео.

Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 28;

• виписати в зошит алотропні модифікації Карбону;

• опрацювати хімічні властивості вуглецю;

• наводити приклади адсорбції і його застосування;

• знайти інформацію про застосування графіту й алмазу. На якій властивості ґрунтується їх використання;

• переглянути відео

Завдання на урок:

1. опрацювати параграф 29;

2. вуглекислий газ та парниковий ефект;

3. оксиди Нітрогену й Сульфуру;

4. створити презентації на теми: 1. Кислотні дощі. 2. Парниковий ефект. 3. Внесок природних і антропогенних джерел оксидів неметалічних елементів у формування кислотних дощів.;

5. переглянути відео

Бажаю успіху

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 26;

• розв'язати № 377; №378;

• виконати проект №388

• переглянути відео.

Завдання на урок:

• опрацювати параграф 27;

• пояснювати відмінності між мінеральними та органічними добривами;

• розглянути проблеми раціонального використання мінеральних добрив;

• висловлювати судження щодо залежності між використанням органічних та мінеральних добрив;

• переглянути відео
  

Бажаю успіху

Самостійна робота з теми:

«Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини»

Варіант 1

1. Вкажіть елементи, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з йонним зв’язком:

а) S, O; б)K, N; в) P, Cl; г) H, Ne; д) Zn, O.

2. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої :

а) полярний ковалентний; б) неполярний ковалентний;

в) йонний; г) водневий; д) металічний.

3. Вкажіть правильне твердження. Спільним у будові йонів є:

а) кількість протонів; б) загальна кількість електронів і протонів; в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; г)кількість нейтронів; д)кількість протонів і нейтронів.

4. Вкажіть молекулу між атомами якої існує неполярний ковалентний зв’язок:

а) ; б) ; в) ; г) д) HBr.

5. Найменш стійким хімічних зв’язком є:

а) неполярний ковалентний; б) полярний ковалентний;

в) водневий; г) металічний; д) йонний.

6. Вкажіть пару речовин, усі зв’язки в яких полярні ковалентні:

а) .

7. Укажіть аморфну речовину:

а) Натрій гідроксид; б) Мідь; в) Поліетилен; г) Хлор

8. Укажіть назву хімічного елемента з електронною конфігурацією зовнішнього енергетичного рівня :

а) Оксиген; б) Силіцій; в) Карбон; г) Хлор

9. Встановіть відповідність між формулою речовини та типом хімічного зв’язку у ній:

А- металічний 1.

Б - водневий 2.

В – йонний 3.

Г – полярний ковалентний 4.Mg

Д– неполярний ковалентний

10. Встановіть відповідність між назвою хімічного елемента і його місцем у таблиці періодичної системи:

А- побічна підгрупаVIIIгрупи 1. Натрій;

Б –головна підгрупа ІІ групи 2. Кальцій;

В–головна І групи 3. Алюміній;

Г–головна підгрупа ІІІ групи 4. Ферум;

Д – побічна підгрупа ІІІ групи

11. Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номером 14 а саме:

1) вкажіть положення елемента у Періодичній системі кількість протонів, електронів та нейтронів;

2) складіть електронну та графічну формулу цього елемента, вкажіть кількість неспарених електронів;

3) напишіть електронну конфігурацію атома цього елемента у збудженому стані;

4) вкажіть усі можливі валентні стани та ступені окиснення, що характерні для цього елемента;

5) напишіть формулу простої речовини та формулу вищого оксиду цього елемента; вкажіть тип хімічних зв’язків та тип кристалічної гратки у цих речовинах.

12. Атом хімічного елемента має на 6 електронів більше, ніж йон Магнію. Запишіть назву цього елемента та усі можливі валентні стани, ступені окиснення.

ІІ варіант

1. Між атомами хімічних елементів зізначною різницею електронегативностей виникає зв’язок:

А) йонний; Б) ковалентний неполярний;

В) водневий; Г) ковалентний полярний;

2. Позначте число спільних електронних пар у молекулі кисню:

А) 2; Б) 1; В) 4; Г) 3.

3. У калій гідроксиді хімічний зв’язок:

А) ковалентний полярний і ковалентний неполярний; Б) йонний і ковалентний полярний;

В) ковалентний полярний і йонний; Г) йонний і ковалентний неполярний.

4. Між атомами хімічнихелементів з протонними числами 6 і 17 хімічнийзв’язок:

А) йонний; Б) ковалентний неполярний; В) металічний; Г) ковалентний полярний

5. На схемі крапками позначено зв’язок:

А) йонний; Б) ковалентний неполярний; В)водневий; Г) ковалентний полярний

6. Яка спільна ознака речовин H₂O і HCl?

А) містять у своємускладі атоми металічних елементів;

Б) мають однаков імолярні маси;

В) складаються з атомів металічних і неметалічних елементів;

Г) у вузлах кристалічних ґраток розташовані молекули

7.Укажітьознакиречовин з йонним типом хімічногозв’язку:

А) рідини з високими температурами кипіння;

Б) рідини з низькими температурами кипіння;

В) кристалічні речовини з низькими температурами плавлення;

Г) кристалічні речовини з високими температурами плавлення.

8. Які кристалічні ґратки алмазу й барій хлориду?

А) йонна й молекулярна; Б) атомна й металічна; В) атомна і йонна; Г) молекулярна й атомна

9. Установіть відповідність між речовиною та типом хімічного зв’язку в ній:

1. мідь А) йонний

2. гідроген хлорид Б) металічний

3. бром В) ковалентний неполярний

4.натрій йодид Г) ковалентний полярний

10. Установіть відповідність міжречовиною та типом її кристалічної ґратки:

1. азот А) атомна

2. кальцій Б) молекулярна

3. калій бромід В) металічна

4.силіцій Г) йонна

11. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку:

А) O₂; Б) SO₂ ; В) B₂O₃ ; Г) H₂O

12. Проаналізуйте твердження щодо донорно-акцепторного механізму утворення хімічного зв’язку та позначте правильну відповідь:

I Реалізується під час утворення йону амонію

II Утворюється за рахунок пари електронів одного атома (акцептора) та вільної електронної орбіталі іншого атома (донора)

А) Правильними є тільки I та II твердження;

Б) Правильним є тільки I твердження;

В) Твердження I та II неправильні;

Г) Правильним є тільки II твердження

Виконати 2 варіанти. Бажаю успіху.