Урок 60 

01.05

 Загальні способи добування кислот та солей. 

опрацювати парагра 39. виконати вправу 7 

Урок 34-35

06.02

Розрахункові задачі. Обчислення з використанням відносної густини газів. 

 Узагальнення знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами» 

1.Переглянути відео урок

2. Підготуватися до контрольної роботи

Урок 33

01.02

Відносна густина газів. 

1. Переглянути відео урок.

2. Розвязати задачі

Задача №1. Обчисліть відносну густину сульфур (IV) оксиду за киснем. 

Задача №2. Обчисліть молярну масу гідроген сульфуру, якщо відносна густина його за амоніаком дорівнює 2. 

Урок 31

25.01.23

Молярна маса.

1. Опрацювати параграф 23

2. Виконати вправи 2 та 4 (стор. 124)

3. Переглянути відео урок

Урок 28-29 

12.12

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро. 

1. Переглянути відео урок. 

2. Вивчити та виписати визначення

Кількість речовини — це фізична величина, що визначається числом структурних частинок (атомів, молекул, йонів тощо),  які містяться в даній порції речовини.

Вона позначається латинською літерою n (ен), або грецькою v (ню), оскільки літерою n (ен) позначається також і число атомів.

Моль — це така кількість речовини, яка містить стільки частинок (атомів, молекул, йонів та ін.), скільки міститься атомів у нукліді  Карбону -12  масою 0,012 кг (12 г). 

Експериментально доведено, що 1 моль речовини містить 6,02•1023 (скорочено 6•1023) частинок (атомів, молекул, йонів та ін.). Це число на честь італійського вченого називається числом Авогадро. Зазвичай число Авогадро позначають латинською літерою N з індексом А, тобто NA. 

Отже, 1 моль будь-якої речовини містить NA частинок, тобто 6•1023.

Наприклад

1 моль міді — це 6•1023 атомів Купруму (Cu);

1 моль кисню — 6•1023 молекул 02 або 12•1023 атомів Оксигену;

1 моль кухонної солі NaCl — 6•1023 формульних одиниць NaCl.

Урок 26 сайт

 (немає світла)

30.11

Узагальнення знань з теми: «Хімічний зв’язок і будова речовини» 

переглянути відео 

підготуватися до контрольної роботи 

Урок 25 САЙТ

28.11

 Практична робота №1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту). 

переглянути відео практичної роботи, написати в зошит тему, спостереження та висновок. 

Урок 23 САЙТ 

21.11

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. 

1. Переглянути відео урок

Інструкція з визначення типу кристалічної гратки

Визначити до якої групи відноситься дана речовина:

1.    Проста речовина – визначити метал чи неметал:

v Ме – мають металічну кристалічну гратку;

v неМе – мають молекулярну кристалічну гратку;

v винятки – деякі  неМе мають атомну кристалічну гратку.

2.    Складна речовина – визначити клас речовини:

v МехОу – йонну кристалічну гратку;

v неМехОу – молекулярну кристалічну гратку;

v Ме(ОН)х – йонну кристалічну гратку;

v НхAn – йонну кристалічну гратку;

v MeхAnу – йонну кристалічну гратку.

Закріплення матеріалу.

Самостійне завдання для учнів: використовуючи наведені таблиці за інструкцією визначте тип кристалічних граток для таких речовин:

СО2, Н2, КОН, Na, KCl, B, SO2, MgO, HNO3.

14.09

Урок 4

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. 

1. Переглянути відео урок

2. а) Встановіть відповідність між способами класифікації хімічних елементів та прізвищами вчених, що їх створили.

А

Лотар Майєр

1

спіраль

Б

Йоганн Деберайнер

2

таблиця

В

Джон Ньюлендс

3

тріади

Г

Еміль де Шанкуртуа

4

октави

б) У чому полягала неточність закону октав Ньюлендса?

Д/з:   скласти коротке есе на тему «Хто, на вашу думку, зробив найсуттєвіший вклад у систематизацію і класифікацію хімічних елементів?»