11/09

Correção

1. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos elementos abaixo:

a) Flúor: (Z = 9) 1s² 2s² 2p⁵

b) Neônio: (Z = 10) 1s² 2s² 2p⁶

c) Fósforo: (Z = 15) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

d) Níquel: (Z = 28) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

e) Bário: (Z = 56) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

2. Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia dos elementos abaixo:

a) Flúor: 2, 7

b) Neônio: 2, 8

c) Fósforo: 2, 8, 5

d) Níquel: 2, 8, 16, 2

e) Bário: 2, 8, 18, 18, 8, 2

3. (FUC-MT Adaptada) O bromo, que nas condições ambiente se encontra no estado líquido e é formado por átomos representados por ₃₅Br, apresenta quantos elétrons na camada de valência?

Bromo: (Z = 35) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

A camada de valência de um átomo é a mais externa. No caso do bromo, é a camada N. Na camada N tem 7 elétrons (4s² + 4p⁵ ).

4. O átomo de um elemento X qualquer apresenta 1 elétron no subnível 4d. Logo, qual é o seu número atômico?

Se o subnível 4d comporta 10 elétrons e o este átomo tem 1, então o subnível 4d é seu último subnível. Basta preenchermos os níveis anteriores: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Somando, encontramos 39 elétrons. Considerando que o número atômico é igual ao número de eletróns, então para X, Z = 39.

5. Determine o número atômico de um átomo que apresenta 3 níveis de energia e 7 elétrons no nível de valência.

3 níveis de energia = K, L, M

K = 2 elétrons

L = 8 eletrons

M = 7 elétrons

2 + 8 + 7 = 17 elétrons

Considerando que o número atômico é igual ao número de elétrons, então este átomo tem Z = 17.

6. (FEPA Adaptada) Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos abaixo.

4d 4f 5p 6s

4d < 5p < 6s < 4f

Como vimos em sala e anotamos no caderno, quanto mais afastado do núcleo, mais energia o elétron tem. Então, basta seguir o diagrama de Pauling. Veja as imagens abaixo.

7. Associe a distribuição eletrônica em subníveis ao elemento químico correspondente:

(A) 1s² 2s² 2p⁶

(B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

(C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

(D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

( D ) Cloro

( C ) Sódio

( A ) Neônio

( B ) Argônio

28/08

Distribuição eletrônica

Galera, antes dos exercícios, coloquei 3 vídeo-aulas do prof. Carlos, do canal Descomplica, que podem ajudar vocês a compreender melhor o conteúdo de Distribuição Eletrônica. Assistam!

Exercícios para casa

Correção no dia 11/09

Versão em pdf para quem quiser imprimir: https://drive.google.com/open?id=1wTE-UGk_b2nIRdpVxR92QNZb_mbNrPwa

1. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos elementos abaixo:

a) Flúor

b) Neônio

c) Fósforo

d) Níquel

e) Bário

2. Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia dos elementos abaixo:

a) Flúor

b) Neônio

c) Fósforo

d) Níquel

e) Bário

3. (FUC-MT Adaptada) O bromo, que nas condições ambiente se encontra no estado líquido e é formado por átomos representados por ₃₅BR, apresenta quantos elétrons na camada de valência?

4. O átomo de um elemento X qualquer apresenta 1 elétron no subnível 4d. Logo, qual é o seu número atômico?

5. Determine o número atômico de um átomo que apresenta 3 níveis de energia e 7 elétrons no nível de valência.

6. (FEPA Adaptada) Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos abaixo.

4d 4f 5p 6s

7. Associe a distribuição eletrônica em subníveis ao elemento químico correspondente:

(A) 1s² 2s² 2p⁶

(B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

(C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

(D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

( ) Cloro

( ) Sódio

( ) Neônio

( ) Argônio

31/07

Trabalho Tabelão

1 ponto

• Trabalho individual.
• Cada aluno construirá dois elementos da tabela periódica em folha A4.
• Juntaremos todos os elementos e construiremos uma super tabela periódica em uma parede do pátio.

Exemplo de como deve ser montado na folha A4: