Сероводород

H₂S - бесцветный газ с запахом тухлых яиц, в больших концентрациях ядовит, огнеопасен и плохо растворим в воде.

Молекула H₂S - полярна за счет ковалентных полярных связей. Является слабой кислотой (плохо диссоциирует на ионы).

В природе сероводород чаще всего образуется в вулканических газа (из-за наличия серы). При высоких концентрациях он может окисляться кислородом воздуха и гореть синим пламенем. Растворенный сероводород встречается на глубине Черного моря.

Горение сероводорода на вулкане Иджен (о. Ява)

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА

1. H₂ + S = H₂S↑

2. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

3. Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Сероводород применяется на производстве для получения серной кислоты. Но также используют и в лечебных целях, например в сероводородных ваннах.

Мацеста (г.Сочи) - крупнейший лечебный курорт на сероводородных источниках в России.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) Диссоциация:

H₂S - является слабой кислотой, которая плохо диссоциирует (по II ступеням).

H₂S → H⁺ + HS^- (гидросульфид-анион)

HS^- → 2H⁺ + S^2-

2) Взаимодействует с основаниями:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

При избытке кислоты образуются кислые соли, в данном случае гидросульфид натрия:

H₂S (избыток) + NaOH → NaНS + H₂O

3) Качественная реакция на сульфиды:

Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃

действие катионом Pb²⁺ c образованием черного осадка PbS↓.

1) Горение:

2H₂S+ O₂ → 2S+ 2H₂O

При избытке кислорода полученная сера сразу окисляется до оксида серы (IV):

2H₂S+ 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2) Сера - восстановитель:

H₂S + Br₂ → S + 2HBr

H₂S+ 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S+ 2HCl

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

3H₂S+ 8HNO₃(конц) → 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

H₂S+ H₂SO₄(конц) → S+ SO₂ + 2H₂O

или при t: H₂S+ 3H₂SO₄(конц) → 4SO₂ + 4H₂O

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

PbCO₃ + H₂S = PbS↓ + CO₂ + H₂O

При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O,

при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.

Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

Видео: Как с картины удаляют 200-летний слой лака

Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ + 2H₂O

Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

СУЛЬФИДЫ

PbS - свинцовый блеск, минерал галенит, используется для получения свинца.

Cu₂S – медный блеск, минерал халькозин, используется для получения меди.

ZnS – цинковая обманка, минерал сфалерит, используется для получения цинка.

FeS₂ – пирит, серный колчедан (дисульфид железа), используется для получения железа и серной кислоты.

HgS - киноварь

Google Sites

Report abuse