Решение задач. Алгоритмы.

ЗАДАЧА № 1. При горении 18,4 г натрия образуется его оксид. Найдите массу продукта реакции.

При решении химической задачи одно из главных действий является СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ. Если уравнение реакции составлено неправильно - вся задача будет решена заведомо неверно. Каждую формулу вещества составляйте с помощью валентности. Каждую реакции уравнивайте с помощью коэффициентов.

Прочитав условие задачи, составим уравнение реакции:

4Na + O₂ = 2Na₂O

1) Составление уравнения реакции.

2) Оформление "Дано".

3) В первом действии задачи находим количество моль ИЗВЕСТНОГО ВЕЩЕСТВА.

Для этого используем уже известную нам формулу:

Вспомним, как высчитывать М - молярную массу:

Молярная масса численно равна Относительной молекулярной массе Mr (которую высчитывают с помощью данных, расположенных в Периодической системе).

4) Во втором действии найдем соотношение двух веществ: вещества, которое нам известно, и вещества, которое нам необходимо найти.

В чем смысл соотношения?

Из уравнения реакции видно, что необходимо взять 4 атома Na, чтобы образовать 2 молекулы Na₂O. Значит соотношение этих двух веществ будет 4:2.

Но на практике нам дали 0,8 частей Na, а Na₂O нам не известен . Поэтому, исходя из данных по уравнению, составим обычную математическую пропорцию.

5) Из действия №2 нам стало известно, что ν(Na₂O) = 0,4 моль. С помощью формулу найду массу этого вещества. Для этого нам нужно высчитать Молярную массу Na₂O.

6) Запишем ответ.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Попробуйте решить две задачи по алгоритму, описанному выше. Сверьтесь с ответами:

Задача №1: Ответ 66,75 г.

(Подсказка: При расчетах учитывайте, что Ar(Cl)=35,5)

Задача №2: Ответ 225 г.

(Подсказка: При составление уравнения реакции учитывайте, что она является реакцией соединения!)

Google Sites

Report abuse