Chlorum - "зеленый"

Соединения химического элемента Cl

Химический элемент Cl образует простое вещество Cl₂ .

Cl₂ - это ядовитый газ желто-зеленого цвета, резкий удушливый запах, тяжелее воздуха.

Впервые ядовитый газ хлор в качестве боевого отравляющего вещества был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагался ближе к поверхности земли. Газ хлор вызывает ожог лёгочной ткани и удушье.

Начало XX века - это время использования химического оружия. Десятки тысяч людей во время Первой мировой войны погибали от удушливых газов, сжигающих легкие, и химических взрывчаток и бомб, оставляющих химические ожоги на теле. Сотни ученых мира работали над защитой солдат.

В 1915 году Николай Дмитриевич Зелинский разработал угольный противогаз, адсорбирующий многие газы. Такой противогаз был принят на вооружение во время Первой мировой войны в русской и союзнических армиях.

Первая мировая война - это пример ужасного, катастрофического и негуманного использования химической науки.

Не смотря на ядовитые свойства газа Cl₂, его получение играет большую роль в химической отрасли, так как из Cl₂получают другие сложные соединения элемента Cl.

Промышленный способ получения:

Лабораторный способ получения:

Промышленный способ отличается большими объемами производимого вещества, по-возможности простым способом получения, а также дешевыми реагентами.

Лабораторный способ отличается малыми объемами производимого вещества, наличием по-возможности безвредными реагентами.

Электролиз расплавов хлоридов

Взаимодействие концентрированной соляной кислоты с сильным восстановителем

*Составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Химические свойства Cl₂

Расставьте у каждого элемента его степень окисления. В каждом уравнении расставьте коэффициенты. Дайте названия полученным соединениям.

С металлами:

Na + Cl₂ = NaCl

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Fe + Cl₂ = FeCl₃

Как известно, Fe имеет ст.ок. +2 и +3. Cl₂ - является сильным окислителем, поэтому он будет окислять металл до максимальной ст.ок. ( в данном случае +3).

Sb + Cl₂ =

Сурьма имеет ст. ок +2 и +4. Какую ст.ок. она будет иметь в соединении с Cl₂?

С неметаллами:

P + Cl₂ = PCl₅

S + Cl₂ = SCl₂

H₂+ Cl₂ = HCl

O₂ + Cl₂ = Cl₂O₇

С другими галогенами:

F₂ + Cl₂ = ClF

При взаимодействии двух галогенов надо вспомнить, кто из них более элетроотрицательный элемент. Электроотрицательность (ЭО) возрастает в ряду: I → Br → Cl → F. Значит F будет приобретать отрицательный заряд, а Сl - положительный. Данное вещество называется фторид хлора (I).

Br₂ + Cl₂ = BrCl

I₂ + Cl₂ = ICl

Cl более электроотрицательный элемент, чем Br, а значит он сможет вытеснить его из HBr:

HBr + Cl₂ = HCl + Br₂

NaI + Cl₂ =

NaBr + I₂ =

HF + Cl₂ =

HCl - летучее водородное соединение химического элемента Cl. Оно имеет два названия: хлороводород и соляная кислота.

Хлороводород

Соляная кислота

1. б/цв газ,

2. немного тяжелее воздуха,

3. с резким запахом,

4. дымит во влажном воздухе,

5. очень хорошо растворяется в воде.

1. хлороводород, растворенный в воде,

2. сильная одноосновная кислота,

3. бесцветная,

4. «дымящая» на воздухе,

5. едкая жидкость.

Промышленный способ получения:

Лабораторный способ получения:

Cl₂ + H₂ = 2HCl

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑

На твердую поваренную соль действуют концентрированной серной кислотой. Так как кислота в избытке, то образуется кислая соль гидросульфат натрия.

Соляная кислота - естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты (0,3—0,5%) обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.

Основной состав желудочного сока:

1. Соляная кислота

2. Пепсин

3. Соли гидрокарбонатов

Функции соляной кислоты:

1. поддержание определённого уровня кислотности в желудке,

2. убивает болезнетворные бактерии и микробы,

3. способствует набуханию белковых компонентов пищи (её гидролиз).

Обеззараживание воды — «хлорирование»

Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов.

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Составим окислительно-восстановительный баланс:

Cl₂ - одновременно является окислителем и восстановителем. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования.

При хлорировании воды образуется хлорноватистая кислота (сильный окислитель), которая обеззараживает питьевую воду, убивает микроорганизмы, также используют для отбеливания ткани и бумаги.

Cl₂ используют для получения бертолетовой соли (хлорат калия) KClO_3.Данная соль чувствительна к трению и ударам, является взрывчатым веществом. Впервые была получена французским химиком Клодом Бертолле в 1786 году.