Химический элемент Cl образует простое вещество Cl2 .
Cl2 - это ядовитый газ желто-зеленого цвета, резкий удушливый запах, тяжелее воздуха.
Впервые ядовитый газ хлор в качестве боевого отравляющего вещества был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагался ближе к поверхности земли. Газ хлор вызывает ожог лёгочной ткани и удушье.
Начало XX века - это время использования химического оружия. Десятки тысяч людей во время Первой мировой войны погибали от удушливых газов, сжигающих легкие, и химических взрывчаток и бомб, оставляющих химические ожоги на теле. Сотни ученых мира работали над защитой солдат.
В 1915 году Николай Дмитриевич Зелинский разработал угольный противогаз, адсорбирующий многие газы. Такой противогаз был принят на вооружение во время Первой мировой войны в русской и союзнических армиях.
Первая мировая война - это пример ужасного, катастрофического и негуманного использования химической науки.
Не смотря на ядовитые свойства газа Cl2, его получение играет большую роль в химической отрасли, так как из Cl2 получают другие сложные соединения элемента Cl.
Промышленный способ отличается большими объемами производимого вещества, по-возможности простым способом получения, а также дешевыми реагентами.
Лабораторный способ отличается малыми объемами производимого вещества, наличием по-возможности безвредными реагентами.
Электролиз расплавов хлоридов
Взаимодействие концентрированной соляной кислоты с сильным восстановителем
*Составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Расставьте у каждого элемента его степень окисления. В каждом уравнении расставьте коэффициенты. Дайте названия полученным соединениям.
С металлами:
Na + Cl2 = NaCl
Cu + Cl2 = CuCl2
Fe + Cl2 = FeCl3
Как известно, Fe имеет ст.ок. +2 и +3. Cl2 - является сильным окислителем, поэтому он будет окислять металл до максимальной ст.ок. ( в данном случае +3).
Sb + Cl2 =
Сурьма имеет ст. ок +2 и +4. Какую ст.ок. она будет иметь в соединении с Cl2?
С неметаллами:
P + Cl2 = PCl5
S + Cl2 = SCl2
H2 + Cl2 = HCl
O2 + Cl2 = Cl2O7
С другими галогенами:
F2 + Cl2 = ClF
При взаимодействии двух галогенов надо вспомнить, кто из них более элетроотрицательный элемент. Электроотрицательность (ЭО) возрастает в ряду: I → Br → Cl → F. Значит F будет приобретать отрицательный заряд, а Сl - положительный. Данное вещество называется фторид хлора (I).
Br2 + Cl2 = BrCl
I2 + Cl2 = ICl
Cl более электроотрицательный элемент, чем Br, а значит он сможет вытеснить его из HBr:
HBr + Cl2 = HCl + Br2
NaI + Cl2 =
NaBr + I2 =
HF + Cl2 =
HCl - летучее водородное соединение химического элемента Cl. Оно имеет два названия: хлороводород и соляная кислота.
1. б/цв газ,
2. немного тяжелее воздуха,
3. с резким запахом,
4. дымит во влажном воздухе,
5. очень хорошо растворяется в воде.
1. хлороводород, растворенный в воде,
2. сильная одноосновная кислота,
4. «дымящая» на воздухе,
5. едкая жидкость.
Cl2 + H2 = 2HCl
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
На твердую поваренную соль действуют концентрированной серной кислотой. Так как кислота в избытке, то образуется кислая соль гидросульфат натрия.
Соляная кислота - естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты (0,3—0,5%) обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.
Основной состав желудочного сока:
1. Соляная кислота
2. Пепсин
3. Соли гидрокарбонатов
Функции соляной кислоты:
1. поддержание определённого уровня кислотности в желудке,
2. убивает болезнетворные бактерии и микробы,
3. способствует набуханию белковых компонентов пищи (её гидролиз).
Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов.
Составим окислительно-восстановительный баланс:
Cl2 - одновременно является окислителем и восстановителем. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования.
При хлорировании воды образуется хлорноватистая кислота (сильный окислитель), которая обеззараживает питьевую воду, убивает микроорганизмы, также используют для отбеливания ткани и бумаги.
Cl2 используют для получения бертолетовой соли (хлорат калия) KClO3. Данная соль чувствительна к трению и ударам, является взрывчатым веществом. Впервые была получена французским химиком Клодом Бертолле в 1786 году.
С помощью окислительно-восстановительного баланса докажите, что данные реакции являются реакциями диспропорционирования.