Галогены

ФТОР ХЛОР БРОМ ЙОД АСТАТ

Галогены - это группа элементов, расположенные в Периодической системе химических элементов в VIIA группе.

По их расположению в Периодической системе можно сказать, что они умеют 7 электронов на внешнем уровне (т.к. находятся в VII группе), а значит все галогены - окислители. Также высшая (максимальная) степень окисления равна +7 (кроме F). Какую еще степень окисления могут иметь галогены?

Задание №1. Составьте сравнительную таблицу свойств галогенов.

Подсказки:

1) Количество электронов на внешнем уровне равно № группы.

2) Элемент F, в отличие от остальных галогенов, не имеет степени окисления +7. Его возможные степени окисления -1 и 0.

3) Радиус атома увеличивается по периоду справа налево и по группе - сверху вниз.

4) Все простые вещества галогенов имеют молекулярную структуру, а значит молекула, к примеру, хлора будет иметь два атома: Cl_2.

5) Элемент F не имеет оксидов. Соединение кислорода и фтора будет именоваться фторид кислорода. Фтор - самый электроотрицательный элемент, а значит именно он будет приобретать отрицательный заряд на себе. Кислороду же достанется положительный +2. Бром и йод не образуют оксидов. Хлор в соединении с кислородом принимает свою высшую степень окисления, поэтому данный оксид будет иметь кислотные свойства.

6) Гидроксиды - это соединения, имеющие гидроксо-группу OH. Гидроксиды бывают кислотными и основными. Галогены образуют кислотные гидроксиды. Элемент F, за исключением остальных галогенов, не образует гидроксидов.

Является ли хлороводородная кислота гидроксидом?

Нет, так как молекула не содержит в себе гидроксогруппу.

7) Название "Галогены" с древнегреческого переводится, как "рождающие соли" (от греч. halos – соль, genes – рождающий, рожденный). Какие соли образуют элементы галогены? Назовите самую распространенную соль-галогенид.

Изучите материал в презентации, составьте конспект, выполните домашнее задание.