Embedded Files
Alkény a alkíny sú reaktívnejšie ako alkány, preto sa využívajú v organických syntézach. Obsahujú násobné väzby (sú nenasýtené).
Alkény a alkíny sú reaktívnejšie ako alkány, preto sa využívajú v organických syntézach. Obsahujú násobné väzby (sú nenasýtené).
Alkény
Alkény
CnH2n, nenasýtené uhľovodíky s jednou dvojitou väzbou = a otvoreným reťazcom, ich názvy majú príponu -én
CnH2n, nenasýtené uhľovodíky s jednou dvojitou väzbou = a otvoreným reťazcom, ich názvy majú príponu -én
Alkíny
Alkíny
CnH2n-2, nenasýtené uhľovodíky s jednou trojitou väzbou ≡ a otvoreným reťazcom, ich názvy majú príponu -ín
CnH2n-2, nenasýtené uhľovodíky s jednou trojitou väzbou ≡ a otvoreným reťazcom, ich názvy majú príponu -ín
Etylén (etén)
Etylén (etén)
CH2=CH2, bezfarebná plynná látka sladkastej vône, horľavina, urýchľuje dozrievanie ovocia (fytohormón), surovina na výrobu plastov, narkotikum.
CH2=CH2, bezfarebná plynná látka sladkastej vône, horľavina, urýchľuje dozrievanie ovocia (fytohormón), surovina na výrobu plastov, narkotikum.
Horenie eténu: CH2=CH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Horenie eténu: CH2=CH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Polymerizácia eténu
Polymerizácia eténu
Polyetylén PE je plastická látka odolná voči vode a chemickým látkam. Dá sa ľahko tvarovať. Je horľavý. Používa sa na výrobu obalových materiálov, hadíc, potrubia a elektrických izolácií. Vyrába sa polymerizáciou eténu (jej produktom sú veľké molekuly - makromolekuly). Dá sa recyklovať.
Polyetylén PE je plastická látka odolná voči vode a chemickým látkam. Dá sa ľahko tvarovať. Je horľavý. Používa sa na výrobu obalových materiálov, hadíc, potrubia a elektrických izolácií. Vyrába sa polymerizáciou eténu (jej produktom sú veľké molekuly - makromolekuly). Dá sa recyklovať.
Acetylén (etín)
Acetylén (etín)
CH≡CH, bezfarebná plynná látka, horľavina, so vzduchom tvorí výbušnú zmes, zváranie a rezanie kovov, narkotikum.
CH≡CH, bezfarebná plynná látka, horľavina, so vzduchom tvorí výbušnú zmes, zváranie a rezanie kovov, narkotikum.
Horenie acetylénu: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
Horenie acetylénu: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
Príprava acetylénu:
Príprava acetylénu:
CaC2 + 2 H2O → CH≡CH + Ca(OH)2
CaC2 + 2 H2O → CH≡CH + Ca(OH)2
acetylid vápenatý + voda → acetylén + hydroxid vápenatý
acetylid vápenatý + voda → acetylén + hydroxid vápenatý
Google Sites
Report abuse