Masas atómicas y moleculares relativas.

Un artesano se dedica a fabricar pulseras con abalorios de cristal. Los abalorios los compra al peso. Quiere fabricar 80 pulseras con 100 abalorios cada una.

Va a comprar el material y se dirige a una tienda.

Puede pedirlos al peso o bien por número. Cada forma tiene sus inconvenientes y ventajas.

Puedes pensar en ellas un momento.

Es muy complicado pesar un solo abalorio pero es fácil averiguar la masa relativa entre ellos.

Simplemente lo que tengo que hacer es en vez de pesar un único abalorio pesar dos recipientes en los que haya el mismo número. Cojo una caja con 500 abalorios de A y otra con 500 abalorios de B. Divido el peso de la caja de A entre la caja de B y obtengo la masa relativa entre un abalorio A y un abalorio B.

masa relativa de A con respecto de B = m_A / m_B = 500 m_A / 500 m_B = caja A / caja B

Solo tenemos que estar seguros que en las cajas hay el mismo número de abalorios.

Con los átomos voy a hacer lo mismo.

a) Parto de un compuesto por ejemplo 50 g de HCl

b) Separo el cloro y el hidrógeno y los peso separados. Obtengo 48,63 g de cloro y 1,55 g de hidrógeno

c) Divido 48,63/1,55 =35,5.

d) resultado final la masa relativa del cloro respecto del hidrógeno es 35,5

Otro ejemplo:

a) Parto de 100 g de agua. H₂O

b) Separo en oxígeno e hidrógeno. Obtengo al pesar 88,89 g de oxígeno y 11,11 g de hidrógeno.

c) Debo tener en cuenta que tengo el doble de átomos de hidrógeno que de oxígeno.

d) La masa relativa del oxígeno respecto del hidrógeno será: 88,89/5,55 = 16.

¿Como se pueden aplicar los métodos anteriores para los átomos?

Problemas de Dalton.

Como Dalton se equivocaba en las fórmulas eso le llevaba a equivocarse también en las masas. De ahí los errores que aparecen en sus escritos O:8 N:4,8 etc

Masa molecular relativa.

La masa molecular relativa la obtengo a partir de las masas atómicas relativas de los átomos que forman la molécula.

Metano: CH₄ = 12+1+1+1+1 = 16