2. El mol
El mol és una de les unitats base del Sistema Internacional. Es defineix com la quantitat d'una substància que conté un nombre de partícules o entitats elementals igual al nombre d'àtoms contingut en 0.012 kg de carboni-12. S'utilitza principalment per comptar àtoms i molècules, però també electrons, ions o altres tipus de partícules.
El nombre de partícules en un mol és aproximadament 6,022·1023, i es coneix com a nombre d'Avogadro.
1 mol ≈ 6,022·1023
Podem calcular quina massa d'un element químic correspon a un mol de l'element. Per a fer-ho necessitem la massa atòmica relativa de l'element. Per exemple, el ferro, la seva massa atòmica relativa és 55,845 u,
1 àtom de Ferro = 55.845 u
1 mol de Ferro = 55.845 grams
Activitat per obtenir la massa i el nombre de partícules: Respon el qüestionari, clica aquí
La massa molecular és la massa d'una molècula expresada en la unitat del sistema internacional, u (unitats de massa atòmica). Es pot calcular la massa molecular d'un component sumant les masses dels àtoms que la componen, tenint en compte el nombre d'àtoms de cada element.
Per exemple, en el cas de l'aigua (H2O):
(massa atòmica del H: 1,0079, massa atòmica del O: 15,99994)
La massa de l'hidrogen es multiplica per 2, ja que la molècula d'aigua conté 2 àtoms d'hidrogen (H).
La massa molar d'una substància és la massa d'un mol d'aquesta substància expressada en grams. Aquesta magnitud té el mateix valor numèric que la massa molecular de la substància, però en comptes d'estar en unitats de massa atòmica està en g/mol.
La massa molar d'un compost es pot trobar sumant les masses molars dels seus components. Per exemple, sabent que les masses molars de l'hidrogen, el sofre i l'oxigen són 1 g/mol, 32 g/mol i 16 g/mol, respectivament, la massa molar de l'àcid sulfúric H2SO4 serà:
M = 2·1 g/mol + 1·32 g/mol + 4·16 g/mol = 98 g/mol