7. L'enllaç químic
Normalment, els àtoms dels elements no es troben aïllats, sinó que es combinen (s'uneixen) per formar estructures de dos àtoms o més. Cal subministrar molta energia per trencar aquesta unió.
Això significa que la unió entre àtom i àtom o entre ions és molt forta.
Les unions entres àtoms s'anomenen enllaços químics.
Caràcterístiques de l'enllaç químic:
Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos).
Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.
Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia).
Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble.
Tipus d'enllaç químic:
Enllaç iònic:
L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms, un metall i un no-met all.
El metall perd electrons (formant un catió) que són guanyats pel no-metall (formant un aniò).
La configuració electrònica del sodi és
Na (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1
Si el sodi perd un electró, es forma el catió Na+, que té la mateixa configuració electrònica que el gas noble Neó:
Na+ (Z=11) 1s2 2s2 2p6
La configuració electrònica del clor és
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Si el clor guanya un electró, es forma l’anió Cl-, que té la mateixa configuració electrònica que el gas noble Argó:
Cl- (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Simulació: Formació de compostos iònics
Informació: Enllaç iònic
Enllaç covalent:
L’enllaç covalent es produeix entre dos àtoms no-metàl·lics.
Els àtoms comparteixen parells electrons (un de cada àtom).
La configuració electrònica del fluor és
F (Z=9) 1s2 2s2 2p5
El fluor intenta completar el segon nivell per assolir la mateixa configuració electrònica que el gas noble Neó 1s2 2s2 2p6. Compartint un electró amb un altre àtom de fluor, aconsegueix tenir 8 electrons en el segon nivell, com el gas noble Neó.Informació: Enllaç covalentEnllaç metàl·lic :
L’enllaç iònic es produeix entre àtoms de metall.
Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen els electrons que formen un “núvol electrònic”.
Informació: Enllaç metàl·lic
Clica sobre la imatge per observar el núvol electrònic
