Будова атома.
Ви знаєте, що атом — най менша електронейтральна частинка речовини, яка складається із позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів (е– ), 6 що рухаються навколо нього.
В ядрі містяться частинки двох типів — протони (р+ ) і нейтрони (n0 ).
Нейтрони не мають заряду, а заряди протона і електрона однакові за вели чиною, але протилежні за знаком. Кількість протонів визначає заряд ядра атома і дорівнює кількості електронів: N(р+ ) = N(е– ).
Кількість протонів в атомі, як вам відомо, називають протонним числом; його вказують нижнім індексом зліва від символу елемента.
Нуклонне число — сумарна кількість про тонів і нейтронів в атомі. Це число познача ють верхнім індексом перед символом елемен та. Кількість нейтронів дорівнює різниці між нуклонним і протонним числами; в атомі Флуору таких частинок десять (19 – 9).
Будьякий вид атомів (1 Н, 12C, 23Na тощо) називають нуклідом. Атоми елемента з різ ною кількістю нейтронів є ізотопами. Вони мають однакові протонні числа, але різні нуклонні числа: 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н (ізотопи Гідроге ну).
Ізотопи — це нукліди одного елемента.
Хімічні елементи.
Світ речовин утворений майже 100 хімічними елементами .
Вам добре відомо, що хімічний елемент — вид атомів із певним зарядом ядра (протонним числом).
Кожна проста речовина утворена одним елементом, а складні речовини, або сполуки, — двома чи більшою кількістю елементів. Складних речовин набагато більше, ніж простих; їх понад 20 мільйонів. Хімічні елементи, від яких походять метали, називають металічними, а ті, що утворюють неметали, — неметалічними. Під час хімічних реакцій атоми металічних елементів (у металах) втрачають електрони, а атоми неметалічних елементів (у неметалах) приєд нують їх.