Алкіни

Склад і будова молекул. 

Найпростішим вуглеводнем із потрійним зв’язком у молекулі є етин, або ацетилен, С2Н2. 

Структурна формула молекули сполуки Н–С≡С–Н,

Вуглеводні, молекули яких мають відкритий карбоновий ланцюг з одним потрійним зв’язком, називають алкінами.

У молекулах алкінів міститься на два атоми Гідрогену менше, ніж у молекулах відповідних алкенів (зіставте склад молекул етину

С2Н2 й етену С2Н4). Тому загальна формула алкінів — CnH2n–2 (n = 2, 3, ...).

Назви. 

Хімічні назви алкінів складають так само, як і алкенів, але замість суфікса /ен використовують суфікс /ін (/ин):

HC≡C–CH3. пропін

Головний ланцюг молекули алкіну, як і алкену, обирають так, щоб у ньому був кратний зв’язок. Положення потрійного зв’язку в ланцюзі вказують цифрою перед суфіксом

HC≡C–CH2–CH3,  бут/1/ін1

а замісники — на початку назви сполуки:   4/метилпент/2/ін

Ізомерія. 

Структурні ізомери алкінів різняться за будовою карбонового ланцюга і положенням у ньому потрійного зв’язку.

Приклад другого варіанта ізомерії: бут/1/ін  НС≡С–СН2–СН3,    бут/2/ін СН3–С≡С–СН3.

Фізичні властивості.

Алкіни — безбарвні речовини. Етин, пропін і бут/1/ін за звичайних умов є газами, решта алкінів — рідини або тверді речовини. Газоподібні алкіни майже не мають запаху. Неприємний запах технічного етину (ацетилену), який використовують під час газозварювальних робіт, зумовлений домішками сірководню Н2S, фосфіну РH3 та деяких інших газів. Алкіни погано розчиняються у воді.

Хімічні властивості. 

Алкіни як ненасичені сполуки вступають у реакції приєднання, окиснення.

Реакції приєднання. Завдяки наявності в молекулі алкіну потрійного зв’язку реакції з воднем, галогенами, галогеноводнями відбуваються у дві стадії. Спочатку молекула алкіну приєднує одну молекулу реагенту, потім — другу.

Реакція гідрування. На першій стадії взаємодії етину з воднем утворюється етен, а на другій — етан:

Реакції з галогенами. Алкіни, як і алкени, знебарвлюють бромну воду. Вам відомо, що ця реакція є якісною на кратний зв’язок. 

Реакції з галогеноводнями. За нагрівання й наявності каталізатора етин взаємодіє з хлороводнем:

Ця реакція має практичне значення, оскільки її продукт є сировиною для виробництва полівінілхлориду .

 Друга стадія відбувається без каталізатора:

Реакції окиснення. Алкіни, як і інші вуглеводні, горять на повітрі.

У лабораторії етин добувають за реакцією кальцій карбіду CaC2 з водою .

Алкіни реагують із розчинами сильних окисників.

При взаємодії етину з розчином калій перманганату потрійний зв’язок у молекулі вуглеводню перетворюється на простий. Одним із

продуктів реакції є калій оксалат (це — сіль двохосновної щавлевої кислоти HOOC–COOH):

3НС≡СН + 8KMnO4 → 3KOOC–СOOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O.

У подібних реакціях за участю інших алкінів потрійні зв’язки між атомами Карбону розриваються і утворюються одноосновні карбонові

кислоти (у кислому середовищі) або їхні солі:

ВИСНОВКИ

Вуглеводні, молекули яких мають відкритий карбоновий ланцюг з одним потрійним зв’язком, називають алкінами. 

Загальна формула алкінів — CnH2n–2.

Назви алкінів складають так само, як і алкенів, але використовують суфікс 'ін ('ин). Положення потрійного зв’язку в ланцюзі вказують

цифрою перед суфіксом. Структурна ізомерія алкінів зумовлена різною будовою карбонового ланцюга і різним розміщенням у ньому потрійного зв’язку.

За звичайних умов алкіни — безбарвні речовини, що майже не мають запаху і погано розчиняються у воді.

Характерними для алкінів є реакції приєднання й окиснення.