Cours 3.4.1.
Application des réactions d'oxydoréductions
EDS en classe de Terminale
Rappel de la définition
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique au cours de laquelle il y a transfert d'électron d'une espèce chimique à une autre.
1. Les piles électrochimiques
Classe de Spécialité Terminale
L'expression "pile électrochimique" est le terme scientifique pour parler des piles que vous achetez dans le commerce. Elle recouvre l'idée que le courant électrique est d'origine chimique, sous entendu, que c'est une réaction chimique qui est à l'origine de la libération d'électrons dans le circuit.
Mots clés :
Electrode (partie solide permettant la connexion à un circuit extérieur). On distingue alors :
l 'anode qui est toujours le siège d'une oxydation
la cathode qui est toujours le siège d'une réduction
Chaque électrode correspond à une borne de la pile :
l'anode est toujours la borne négative
la cathode est la borne positive
Pour étudier le fonctionnement de ces piles on va exploiter :
le modèle des réactions d'oxydoréduction,
la règle d'évolution d'un système chimique en utilisant le quotient de réaction,
le concept de demi-piles,
Par ailleurs, on aura besoin de la définition de :
intensité du courant et quantité de charges (voir cours 6.21 : Intensité du courant)
capacité d'une pile et constante de Faraday (voir ci-dessous)
Présentation 2 25- Capacité d'une pile
présentation 2 25- Capacité électrique d une pile.pdf2. Pile rechargeable (batterie ou accumulateur).
vidéo de 9 min 02 sec
Evolution forcée d'un système chimique.
Un système chimique évoluera selon un critère thermodynamique et un critère cinétique. on parle alors de sens spontané de la transformation.
Cependant il est possible de forcer une transformation qui va à l'encontre de ce sens spontané. On parle alors de transformation forcée.