Embedded Files
Внесок А.Л. Лавуазьє в хімії?
Який феномен відкриття металів?
Який найпоширеніший хімічний елемент-метал у земній корі?
Які є групи металів за використанням?
Дайте коротку характеристику будову металів.
Які найпоширеніші метали в природі?
Які хімічні і фізичні властивості металів?
Яка роль металів та їх сплавів?
Як добувають метали з руд?
Дайте коротку характеристику s- елементів І групи.
Яка електропровідність у металів?
Що таке руди?
Які методи добування металів?
Поняття «метали» - коротка характеристика.
Як відбувається корозія металів?
Які є мнтоди захисту металевих конструкцій, що занурені у воду?
Напишіть рівняння всіх виконаних вами реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.
На підставі виконаних дослідів зробіть висновки:
- Як хімічним шляхом можна визначити якісний склад даної речовини?
- Чи існує зв'язок між класами неорганічних сполук? Відповідь обґрунтуйте.
Що таке «тверда» вода?
Які етапи зняття твердості води?
Виконання самостійної роботи ( Тести).
- Алюміній має атомну масу: 1—23; 2—24; 3—25; 4—27.
- Елемент Алюміній стоїть у: 1—І групі; 2—ІІ групі; 3—ІІІ групі; IV—групі.
- Алюміній добувають з: 1—каолініту; 2—піриту; 3—магнетиту; 4—гематиту.
- Атом Алюмінію має ступінь окиснення: 1)+3; 2)+4; 3)+1; 4)+2.
- Елемент Алюміній стоїть у періоді: 1—І; 2—ІІ; 3—ІІІ; 4—IV.
- Алюміній не добувають з: 1—каолініту;2—бокситів; 3—нефеліну; 4—гепатиту.
- При взаємодії Алюмінію з водою утворюється: 1)кислота; 2)гідроксид; 3)оксид; 4)сіль.
- Алюміній горить у повітрі з утворенням: 1)гідроксидів; 2)оксидів;3)кислоти; 4)солі.
Здійснити перетворення та вказати назви утворених речовин.
Варіант І. Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
Варіант ІI. Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Задача 1. Яку масу сірки слід узяти, щоб у ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься в залізі масою 12,32 г?
Задача 2. Яка маса сульфатної кислоти потрібна для розчинення 3 г ферум (ІІІ) гідроксиду.
Прийом “Хрестики-нулики”.
Визначте виграшні шляхи на схемах, якщо:
а) це хімічні сполуки, що входять до складу залізних руд;
б) це складні речовини, що належать до одного класу;
(схеми перекресліть у зошити)
25. Чи можна розчинити без залишку чавун у хлорид ній кислоті? Відповідь поясніть.
26. Яку кислоту – нітратну чи хлоридну – слід узяти для розчинення мідно-срібного сплаву?
27. Сплав вольфраму і алюмінію застосовують для виготовлення автомобільних і авіаційних моторів. Які властивості повинен мати цей сплав?
28. Виберіть формули легуючих елементів: Al, Cr, Ni, Zn, K, W, V, Na.
29. Тестові завдання
1. Із наведеного переліку речовин виберіть метали: сірка, мідь, кисень, натрій, залізо, ртуть, водень.
2. Атоми якого із названих металічних елементів найпоширеніші в земній корі: а) Ферум; б) Алюміній; в) Цинк; г) Титан?
3. Які з названих металічних елементів трапляються у природі переважно у вільному стані: а) Натрій; б) Аурум; в) Купрум; г) Ферум?
4. Назвіть компоненти довкілля, що спричиняють корозію металів: а) волога; б) кисень; в) світло.
5. Назвіть метал, який використовують для виготовлення електричних лампочок: а) алюміній; б) вольфрам; в) мідь.
6. Назвіть природні сполуки до складу яких входить: а) Натрій; б) Кальцій.
7. Серед наведених формул речовин виберіть формули лужних металів. Чому їх так називають: Al, Zn, K, Li, Ca, Na, Ba, Ag, Mg?
8. Яку сполуку в побуті називають негашеним вапном: а) CaO; б) Ca(OH)2; в) CaCl2; г) Al(OH)3?
9. Валентність Феруму в сполуках: а) 2; б) 3; в) 8; г) 2 і 3.
10. Яке протонне число Феруму: а) 26; б) 56?
Виконайте письмово
11. За вказаним нижче протонним числом назвати елемент, напишіть його електронну формулу, формулу вищого оксиду і гідроксиду, вказати їх характер: а) № 11; б) № 13.
12. Складіть рівняння реакцій таких процесів:
а) горіння магнію, розчинення у воді натрій оксиду, взаємодія алюміній гідроксиду з хлоридною кислотою, розклад ферум(III) гідроксиду при нагріванні;
б) окиснення алюмінію, взаємодія калію з водою, нейтралізація кальцій гідроксиду сульфатною кислотою, розклад алюміній гідроксиду.
Напишіть рівняння реакцій.
13. Складіть рівняння реакцій відновлення металів з оксидів: а) Заліза із Fe2O3 воднем; б) міді із CuO вуглецем.
14. Обчисліть масу цинку кількістю речовини: а) 2 моль; б) 0,5 моль.
15. Обчисліть об’єм газу, що виділився в результаті взаємодії натрію кількістю речовини 3 моль із достатньою кількістю води.
16. Обчисліть масу солі, яка утвориться в результаті розчинення магнію масою 4,8 г у сульфатній кислоті.
17. Назвіть елемент електронна формула атома якого: а) 1s22s1; б) 1s22s22p63s23p1.
18. Скільки літрів карбон(IV) оксиду можна добути при розкладі кальцій карбонату масою 26 г, що містить 4% не карбонатних домішок;
19. Який об’єм газу виділиться при взаємодії кальцію масою 4,22 г, масова частка домішок в якому 5%.
20. Атом елемента має на 9 електронів більше ніж йон магнію. Назвіть елемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.
21. Атом елемента має на 7 електронів менше ніж йон хлору. Назвіть елемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.
22. За скороченою йонною формулою:
а) Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H2; б) Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0.
23. Складіть рівняння можливої реакції, та виразити його в повній йонній формі.
24. Сплав магнію з міддю масою 5,4 г розчинили у надлишку хлоридної кислоти, при цьому виділилось 3,36 л водню. Визначте масові частки металів у суміші.
25. Сплав магнію з міддю масою 3 г обробили надлишком хлоридної кислот, при цьому виділилось 1,12 г газу. Визначте масові частки металів у суміші.
26. Лужний метал масою 5,32 г провзаємодіяв з достатньою кількістю хлору. Одержану тверду речовину розчинили у воді, до розчину додали надлишок аргентум нітрату. При цьому випав осад масою 5,74 г. Визначте метал.
27. Залізо масою 16,8 г сплавили з достатньою кількістю сірки. До одержаного продукту додали надлишок хлоридної кислоти. Газ, що виділився, пропустили через розчин купрум(II) хлориду. Яка маса осаду утворилась?
Page updated
Google Sites
Report abuse