Практичні роботи

Практичні роботи:

1) «Розв’язування експериментальних задач»

1. Дослідним шляхом здійснити перетворення:

купрум (ІІ) оксид купрум (ІІ) сульфат купрум (ІІ) гідроксид

купрум (ІІ) сульфат мідь

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂+Na₂SO₄

H₂SO₄+Cu(OH)₂→CuSO₄+2H₂O

Zn+CuSO₄→Cu+ZnSO₄

2. Експериментально встановіть, чи взаємодіє ферум (ІІ) сульфат з: а) лугом; б) міддю; в) барій хлоридом.

Розв'язання:

А. В пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо 1 мл розчинної основи – натрій гідроксиду. Реакція обміну, що відбувається в пробірці, може бути виражена рівнянням:

FeS0₄ + 2NaOH →Na₂S0₄ + Fe(OH)₂↓

Fe²⁺+ S0₄^2- + 2Na⁺+ 2OH^- →2Na⁺+ S0₄^2- + Fe(OH)₂↓

Fe²⁺+ 2OH^- →Fe(OH)₂↓ Випадає осад білого кольору.

На повітрі забарвлення стає зеленкуватим і далі бурим.

Б. В другу пробірку поміщаємо кілька шматочків мідного дроту, який попередньо очистили від оксидної плівки. Додаємо 2 мл концентрованого розчину ферум (ІІ) сульфату. Змін не спостерігаємо.

FeS0₄ + Cu —/—>

Мідь, як менш активний метал не відновлює залізо із розчину солі.

В. В третю пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо краплями розчин барій хлориду. Спостерігаємо утворення білого дрібнокристалічного осаду:

FeS0₄ + BаСІ₂ →FeСІ₂ + BaS0₄↓

Fe²⁺+ S0₄^2─ + Ba²⁺+ 2Cl^─ →Fe²⁺+ 2Cl^─ + BaS0₄↓

S0₄^2─ + Ba²⁺→BaS0₄↓

3. Доберіть речовини, що відповідають таким скороченим йонним рівнянням реакцій:

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

Н⁺ +ОН^- = Н₂О

СО₃^2- +2Н⁺ = СО₂ + Н₂О.

4. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду і хлоридної кислоти. Доведи, у якій пробірці міститься кожний із них.

До кожної пробірки додаємо 1-2 краплі розчину індикатора, наприклад, лакмусу. У пробірці з лугом NaOH розчин набуде синього кольору, у пробірці з кислотою HCl розчин набуде червоного кольору. За допомогою індикатора розпізнали луг і кислоту. Довести наявність у пробірці натрій хлориду можна за допомогою розчину арґентум нітрату AgNO3, в результаті реакції утвориться білий сирнистий осад арґентум хлориду AgCl↓.

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

5. Добудьте цинк гідроксид і доведіть практично, що він - амфотерна сполука.

Нерозчинні у воді основи добувають дією лугів на водні розчини відповідних солей.

До пробірки з розчином цинк хлоридом краплями додаємо розчину лугу NaOH, злегка струшуючи при цьому пробірку. Спостерігаємо утворення осаду у вигляді білої драглистої маси.

NaOH + ZnCl₂ = NaCl + Zn(OH)₂↓

Утворену драглисту масу поміщаємо у дві пробірки. До першої пробірки додаємо трохи розбавленої хлоридної кислоти, а до другої - розчину лугу. Спостерігаємо розчинення осаду у двох пробірках. Отже, реакції відбулися, цинк гідроксид прореагував з кислотою і лугом.

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Отже, цинк гідроксид проявив подвійні хімічні властивості: у реакції з кислотою - основні, а у реакції з лугом - кислотні, тому він - амфотерна сполука.

6. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчин сульфатної кислоти, калій сульфату і калій гідроксиду. Доведіть, в якій з пробірок міститься кожний із них.

До кожної пробірки додаємо 1-2 краплі розчину індикатора, наприклад, лакмусу. У пробірці з лугом KOH розчин набуде синього кольору, у пробірці з кислотою H₂SO₄ розчин набуде червоного кольору. За допомогою індикатора розпізнали луг і кислоту. Довести наявність у пробірці калій сульфату можна за допомогою розчину барій хлориду BaCl2, в результаті реакції утвориться білий осад барій сульфату BaSO₄↓.

K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄↓

2) Урок в довкіллі: завод з виробництва металевих виробів