Trasformazioni termodinamiche

Partendo dall' Equazione di stato dei gas perfetti PV=nRT, abbiamo definito e descritto alcune trasformazioni termodinamiche.

In figura 1 sono rappresentate le varie trasformazioni analizzate:

1. ISOTERMA: trasformazione termodinamica nella quale la temperatura rimane costante. Ne deriva che, considerati 1 e 2 i due stati iniziale e finale della trasformazione, si ha: PV=costante e quindi P1V1=P2V2, o anche P1/P2=V2/V1.

2. ISOBARA: in questo caso la pressione rimane costate e quindi si ha: V/T= costante, vale a dire V1/T1=V2/T2, o anche V1/V2=T2/T1.

3. ISOCORA: nel corso di questa trasformazione è il volume a rimanere costante e si ha quindi: P/T=costante, cioè P1/T1=P2/T2, o anche P1/P2=T1/T2.

4. ADIABATICA: si tratta di una trasformazione nella quale non avviene scambio di calore con l'ambiente esterno (l'equazione che la definisce è del tipo PVα =costante).