7.5.4. Količina supstance. Molarna masa

Količina supstance je jedna od sedam osnovnih fizičkih veličina (oznaka je n, a merna jedinica je mol).

Jedan mol bilo koje supstance sadrži onoliko čestica koliko ima atoma u 12 g ugljenikovog izotopa C-12. Taj broj iznosi 6 ∙ 10²³ i naziva se Avogadrov broj.

Jedan mol bilo koje supstance sadrži isti broj čestica kao i jedan mol neke druge supstance npr. jedan mol atoma natrijuma ima isti broj atoma koliko ima molekula u jednom molu vode.

Molarna masa supstance (M) je odnos mase supstance i njene količine (jedinica: g/mol)

M = m/n

Molarna masa ima istu brojnu vrednost kao relativne molekulska masa, odnosno, relativna atomska masa.

Mr (H₂O) = 2∙1 + 1∙16 = 18 M(H₂O) = 18g/mol

Ar (C) = 12 M(C) = 12 g/mol

Rešiti zadatke:

1. Izračunati masu 3 mol-a atoma natrijuma.

n (Na) = 3 mol

m = M∙n M(Na) = 23g/mol

m = 23 ∙ 3 = 69g

2. U čaši se nalazi 360g vode. Koliko je to mol-ova vode?

m(H₂O) = 360g

n = m/M M (H₂O) = 18g/mol

n = 360 /18 = 20 mol

3. Izračunati količinu 1,6g kiseonika.

m (O₂) =1,6g M(O₂)=32g/mol

n = m/M = 1,6/32 = 0,05 mol

4. Dva mola neke supstance imaju masu 56 g. Izračunati vrednost molarne mase te supstance.

n = 2 mol

m = 56g

M = m/n = 56/2 = 28 g/mol

5. Izračunati masu 4 mol-a molekula amonijaka.

n (NH₃) = 4 mol

m = M∙n M(NH₃) = 14 + 3= 17g/mol

m = 17 ∙ 4 = 68g