7.3.2.2. Molekuli elemenata i molekuli jedinjenja

Atomi se predstavljaju hemijskim simbolima.

Molekuli se prikazuju hemijskim formulama.

1. Elektronske formule – pokazuju raspored valentnih elektrona u molekulu (elektroni se prikazuju tačkicama).

2. Strukturne formule – prikazuju raspored atoma u molekulu. Zajednički elektronski par koji čini kovalentnu vezu se označava crticom.

3. Molekulske formule – kazuju broj i vrstu atoma u molekulu. Indeks 1 se ne piše.

npr. molekulska formula ugljen-dioksida je CO_{2 .} Ovaj molekul se sastoji od atoma ugljenika i dva atoma kiseonika.

Broj molekula se označava koeficijentom (broj 1 se ne piše).

npr. atom vodonika – H tri toma vodonika – 3H

molekul vodonika – H₂, tri molekula vodonika – 3H₂

Kovalentna veza može biti nepolarna i polarna.

Nepolarna kovalentna veza – nastaje između dva ista atoma nemetala. Zajednečki elektroni su ravnomerno raspoređeni u elektronskom omotaču i jednako su udaljeni od jezgara atoma koji grade vezu. (npr. H₂, O₂, Cl₂, N₂, P₄, S₈...)

Polarna kovalentna veza – nastaje između dva različita atoma nemetala. Zajednički elektronski par se ne nalazi na sredini, već je pomeren prema onom atomu koji jače privlače elektrone. U molekulu se formiraju dva pola (dipol) npr. molekul H₂O, HF...

Sledećim ogledom se može pokazati da je voda polarna supstanca.

Molekuli mogu biti:

molekuli elemenata – sastoje se od istih atoma npr. H₂, O₂, Cl₂, N₂, P₄, S₈

molekuli jedinjenja – sastoje se od različitih atoma npr. H₂O, HCl, CH₄, NH₃...

Igricu u kojoj pravite molekule možete pokrenuti ovde:

Klikni i započni