7.3.2.2. Molekuli elemenata i molekuli jedinjenja
Atomi se predstavljaju hemijskim simbolima.
Molekuli se prikazuju hemijskim formulama.
1. Elektronske formule – pokazuju raspored valentnih elektrona u molekulu (elektroni se prikazuju tačkicama).
2. Strukturne formule – prikazuju raspored atoma u molekulu. Zajednički elektronski par koji čini kovalentnu vezu se označava crticom.
3. Molekulske formule – kazuju broj i vrstu atoma u molekulu. Indeks 1 se ne piše.
npr. molekulska formula ugljen-dioksida je CO2 . Ovaj molekul se sastoji od atoma ugljenika i dva atoma kiseonika.
Broj molekula se označava koeficijentom (broj 1 se ne piše).
npr. atom vodonika – H tri toma vodonika – 3H
molekul vodonika – H2, tri molekula vodonika – 3H2
Kovalentna veza može biti nepolarna i polarna.
Nepolarna kovalentna veza – nastaje između dva ista atoma nemetala. Zajednečki elektroni su ravnomerno raspoređeni u elektronskom omotaču i jednako su udaljeni od jezgara atoma koji grade vezu. (npr. H2, O2, Cl2, N2, P4, S8...)
Polarna kovalentna veza – nastaje između dva različita atoma nemetala. Zajednički elektronski par se ne nalazi na sredini, već je pomeren prema onom atomu koji jače privlače elektrone. U molekulu se formiraju dva pola (dipol) npr. molekul H2O, HF...
Sledećim ogledom se može pokazati da je voda polarna supstanca.
Molekuli mogu biti:
molekuli elemenata – sastoje se od istih atoma npr. H2, O2, Cl2, N2, P4, S8
molekuli jedinjenja – sastoje se od različitih atoma npr. H2O, HCl, CH4, NH3...
Igricu u kojoj pravite molekule možete pokrenuti ovde:
