Forståelsesspørgsmål

Forklar hvad begrebet stofmængdekoncentration betyder

Hvilken enhed har stofmængdekoncentration?

Præsenter formlen for beregning af stofmængdekoncentration

Forklar hvordan man kan bestemme stofmængden hvis man kender koncentration og volumen

Forklar hvad forskellen er på formel og aktuel stofmængdekoncentration

Hvordan opskriver man korrekt om man mener den formelle eller aktuelle stofmængdekoncentration?

Træningsopgaver

Til alle træningsopgaver skal i starte med at opskrive et reaktionsskema hvor saltet opløses i vand.

Træningsopgave 1: Stofmængde, volumen og koncentration:

1: En stor laboratorieflaske indeholder 2,5 L med en opløsning af 0,15 M(mol/L) NaCl(aq).

1. Hvor stor en stofmængde natriumchlorid findes der i de 2,5 L?

2: 10,50 g natriumchlorid opløses i vand, således at det samlede volumen bliver 500 mL.

1. Beregn stofmængden af natriumchlorid

2. Beregn koncentrationen af natriumchlorid

3: 25,34 g natriumhydroxid opløses i vand, så det samlede volumen bliver 250 mL.

1. Hvad bliver koncentrationen af opløsningen?

Træningsopgave 2: Koncentration, stofmængde og masse

1: Der skal fremstilles 1,0 L NaBr(aq) ved opløsning af fast natriumbromid i vand.

Den formelle koncentration skal være 2,0 mol/L

1. Beregn, hvor stor stofmængde NaBr der skal benyttes til at lave opløsningen.

2. Beregn molarmassen for NaBr

3. Beregn ud fra resultaterne i a) og b), hvor meget NaBr(s)der skal afvejes.

2: Der skal fremstilles 250 mL af en opløsning af kaliumsulfat med koncentrationen 2 mol/L

1. Skriv formlen for kaliumsulfat, og beregn molarmassen.

2. Beregn, den stofmængde af kaliumsulfat der skal anvendes.

3. Beregn, hvor meget kaliumsulfat der skal afvejes.

3: Der skal fremstilles 1 L af en opløsning af natriumhydrogencarbonat med koncentrationen 0,1 mol/L. Hvor meget natriumhydrogencarbonat skal der afvejes?

4: Beregn den formelle koncentration af KNO3(aq) når 12,64 g KNO3(s) opløses i vand så det samlede volumen er 0,5 L.

5: Hvor mange gram Ni(NO3)2-vand(⅙) skal der afvejes til fremstilling af 100 mL 0,2 mol/L Ni(NO3)2-opløsning?

Træningsopgave 3: Fortynding

1: En svovlsyreopløsning med koncentrationen 4 M (mol/L) fortyndes ved, at der udtages 25,0 mL med pipette. Det overføres til en 500 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op med vand til mærket og omrystes. Beregn koncentrationen af svovlsyre i den fortyndede opløsning.

2: I en kolbe har vi 100 mL saltsyre med den formelle koncentration 2 M (mol/L). Der skal tilsættes vand så koncentrationen ændres til 0,4 mol/L. Hvor meget vand skal der tilsættes?

3: 400 mL 1,5 M eddikesyre blandes med 1,2 L 0,5 M eddikesyre. Hvad bliver blandingens formelle koncentration af eddikesyre?

Træningsopgave 4: Formel og aktuel koncentration

1: Beregn de aktuelle koncentrationer af de ioner, der findes i følgende opløsninger:

1. 0,1 M calciumnitrat

2. 0,5 M natriumsulfat

3. 2 M magnesiumhydroxid

2: 200 mL af en 0,2 mol/L opløsning af kaliumchlorid blandes med 350 mL af en 0,5 M opløsning af kaliumhydroxid. Beregn de aktuelle koncentrationer af ionerne i opløsningen.

3: I en opløsning af magnesiumnitrat er [NO3-] = 0,5 M

1. Hvad er [Mg2+]?

2. Hvad er den formelle koncentration af opløsningen?

4: I en natriumsulfat-opløsning er den formelle koncentration 1,2 M (mol/L)

1. Opskriv reaktionsskema for opløsning af Na2SO4(s) i vand.

2. Anfør de aktuelle koncentrationer af natriumioner og sulfationer.

5: Fe2(SO4)3(s) opløses i vand og den formelle koncentration er c = 0,1 M.

1. Opskriv reaktionsskema for opløsning af Fe2(SO4)3(s) i vand.

2. Angiv værdien af følgende aktuelle koncentrationer:

[Fe3+(aq)], [SO42-(aq)] og [Fe2(SO4)3(aq)]

6: Udfyld de tomme felter i et skema som dette: