Bromthymolblau-Test

Bromthymolblau (BTB) ist ein klassischer Säure-Base-Indikator, dessen Farbumschlag im Bereich von pH 6 - 8 erfolgt. In sauren Milieus erzeugt BTB eine gelbe, in alkalischen eine blaue Färbung der Lösung, ist die Lösung nahe des pH-neutralen Bereichs, erscheint die Mischfarbe grün.

Somit kann eine Lösung von BTB genutzt werden, um das von Carbonsäuren erzeugt saure wässrige Milieu zu identifizieren.

Ansetzen einer Lösung

Bromthymolblau ist ein bei Raumtemperatur fester Reinstoff, im Chemikalienhandel kann aber auch eine 0,1%-ige ethanolische Lösung erworben werden.

Wenn Sie die BTB-Lösung selbst herstellen, achten Sie auf die Massenkonzentration von w = 0,1%. Falls Sie eine Lösung mit demineralisiertem Wasser ansetzen, so hat dieses selbst meist einen schwach sauren pH-Wert. Damit die Nachweisreaktion einen Farbumschlag von Blau zu Gelb zeigt, müssen Sie in diesem Fall den pH-Wert bis leicht in den alkalischen Bereich erhöhen, z. B. durch vorsichtige Zugabe stark verdünnter Natronlauge (nur so viele Tropfen zugeben, bis die Lösung blau erscheint).

Falls Sie Wert darauf legen, mit einer pH-neutralen (grünen) Lösung zu experimentieren, können Sie die angesetzte Nachweisreaktion solange mit Pufferlösung pH 7 versetzen, bis sie grün erscheint. Aufgrund der puffernden Wirkung (und der so sinkenden Sensitivität des Nachweisreagenz) sollte hier so wenig Pufferlösung wie möglich genutzt werden.

Einsatz in Schüler:innenexperimenten

Wässrige Lösungen von BTB mit w = 0,1 % können ohne Einschränkung in Schüler:innenexperimenten eingesetzt werden, wird eine ethanolische Lösung eingesetzt, besteht ein Tätigkeitsverbot bis einschl. Klasse 4. Wird die Lösung wie oben beschrieben mit 0,1 molarer Natronlauge so präpariert, dass sie leicht alkalisch ist, verändert sich die Einstufung nicht.

Lagerung

Wässrige Lösungen können im Regal/Schrank aufbewahrt werden, ethanolische Lösungen im VbF-Schrank.