Oxidação e Redução

Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo.

Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos.

Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

Na reação resultante, chamada oxi-redução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida.

Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ouredox) das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor, que podem ser definidos da seguinte maneira:

Lembrando:

Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química.

e é a perda de elétrons ou o aumento do número de oxidação (Nox)

Redução é o ganho de elétrons por uma espécie química.

e é o ganho de elétrons ou a diminuição do número de oxidação (Nox).

A espécie química que provoca a redução de um elemento chama-se agente redutor e, a

espécie química que provoca a oxidação de um elemento chama-se agente oxidante.