Número de Oxidação

1. No caso dos íons simples, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Por exemplo:

O^2-: Nox = -2

Cl^-: Nox = -1

Na⁺: Nox = +1

Fe²⁺: Nox = +2

Al³⁺: Nox = +3

Por fim, no caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero

2. O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:

• Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
• Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
• Zinco: Nox igual a+2;
• Prata: Nox igual a +1;
• Alumínio: Nox igual a +3.

3. Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;

5. Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;

o Nox indica a tendência que o elemento tem de se oxidar ou reduzir, pois quando ocorre a oxidação (perda de elétrons), o Nox aumenta. Já no caso da redução (ganho de elétrons), ocorre o contrário, o Nox diminui.