Galena

Galena: PbS

PRIMEIRO EXPERIMENTO

Teste do Ânion S­^2- (via úmida)

A galena é solúvel em HNO₃ (ácido nítrico).

O primeiro experimento efetuado foi o: Teste do Ânion S­^2- (via úmida):

· Foi separado 2 tubos de ensaio e adicionado 1mL de água destilada aos mesmos.

· Com os tubos em mãos foi adicionado com a ponta de um micro espátula o pó de Galena (PbS).

· Foi adicionado ao tubo de ensaio 1 gota de HCl (ácido clorídrico).

Resultado observado:

Ao contato com o ácido clorídrico a mistura ficou com o cheiro de ovo podre, ao molhar um papel com acetato de chumbo o mesmo escureceu.

Reações químicas:

S^2- + 2H⁺ → H₂S↑ / H₂S+Pb+→PbS↓

SEGUNDO EXPERIMENTO

Teste do Ânion S­^2- (via úmida)

O segundo experimento efetuado foi o: Teste do Ânion S­^2- (via úmida):

· Foi separado 2 tubos de ensaio e adicionado 1mL de água destilada aos mesmos.

· Com os tubos em mãos foi adicionado com a ponta de um micro espátula o pó de Galena (PbS).

· Foi adicionado ao tubo de ensaio 1 de AgNO₃.

Resultado observado:

Ao contato com as substâncias nada ocorreu.

Reações químicas esperadas:

AgNO₃ + PbS→ Pb(NO₃)₂+ AgS

TERCEIRO EXPERIMENTO

Teste do Cátion Pb²⁺ (via úmida)

O terceiro experimento efetuado foi o: Teste do Cátion Pb²⁺ (via úmida):

· Foi separado 2 tubos de ensaio e adicionado 1mL de água destilada aos mesmos.

· Com os tubos em mãos foi adicionado com a ponta de um micro espátula o pó de Galena (PbS).

· Foi adicionado ao tubo de ensaio 1 de IK (Iodeto de potássio).

Resultado observado:

Com a adição de Iodeto de potássio formou-se um precipitado amarelo.

Reações químicas esperadas:

IK + PbS → PbK + IS

QUARTO EXPERIMENTO

Teste do Cátion Pb²⁺ (via úmida)

O quarto experimento efetuado foi o: Teste do Cátion Pb²⁺ (via úmida):

· Foi separado 2 tubos de ensaio e adicionado 1mL de água destilada aos mesmos.

· Com os tubos em mãos foi adicionado com a ponta de um micro espátula o pó de Galena (PbS).

· Foi adicionado ao tubo de ensaio 1gota de K₂CrO₄ (cromato de potássio)

Resultado observado:

Com a adição de Cromato de potássio formou-se um precipitado amarelo.

Reações químicas esperadas:

Pb²⁺ + CrO₄^2- →PbCrO_­4↓