8 клас
Увага! Усі виконані завдання (інформації, презентації, тестові завдання тощо) посилати за адресою: 0987664955nata@gmail.com
або на вайбер, Messenger по телефону: 098 766 49 55
13.03
Тема :Хімічні властивості нерозчинних основ:взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання
Опрацювати параграф 33(с.173,с.176)
Виконати завдання №2(с179).№8(с.180),№13(с.180)
18.03
Тема:Хімічні властивості амфотерних гідроксидів:взааємодія з кислотами,лугами(в розчині,при розплавленні)
Опрацювати параграф 39(с.213-214)
Дати відповіді на запитання №1-3 (усно)
Виконати завдання №2-3(с.216),№7(а),№14(с.180)
20.03
Тема.Фізичні та хімічні властивості середніх солей ( взаємодія з металами ,кислотами,лугами,іншими солями)
Опрацювати п.37 (с.202-203),п.36(197-199),п.38
Виокнати завдання №7(с.212),№8(а-д),№10(б)
01.04
Тема.Фізичні та хімічні властивості середніх солей ( взаємодія з металами ,кислотами,лугами,іншими солями)
Опрац.пар.38,виконати завдання №8(е-и)с.212,№9(с.212),№13
03.04
Тема: Узагальнення та систематизація знань з теми «Загальна характеристика
оксидів, кислот, основ.»
Повторити §28 С. 143, §29 С. 153, §30 С. 157, §32 С. 168, §33 С. 172, §34 С.
181, §35 С. 185. Розвязати завдання №5,№6(с.191),№10(с.192)
08.04
Тема.Генетичний звязок між основними класаси неорганічних речовин
Опр.пар.42.вик.завд.№6(с.226)-7 рівнянь на вибір,№7(б)-с.227(вказати типи реакцій)
10.04
Тема.Добування оксидів.кислот
Опр.пар.40,41 (с.222-223).Записати способи добування цих сполук (рівняння реакції).Виконати завд.№1,9(221-222),№10(с.222)
15.04
Тема .Добування основ,солей
Повтор.пар32,37.Опр.пар41.Скласти таблицю добування основ і солей. Виконай вправу 3 (с.226 підручника). Для її виконання пригадай типи
реакцій: А+Б=АБ (сполучення), А+БВ=Б+АВ (заміщення), АБ+ВС=ВБ+АС
(обміну).
17.04
Тема.Розрахункові задачі.Обчислення за хімічними рівняннями маси,обєму,кількості речовини реагентів та прдуктів реакції
Опр.пар.31.розглянути приклади розвязування задач№1-№3(164-166).Повторити визначення і формули з параграфа 24,25,26
Виконати завдання№4,5,7(с.168).
22.04
Тема.
Повторити пар.31, формули на знаходження кількості речовин,молярної маси,молярного обєму-параграф 24-26
Виконати завдання №8,9 -с.168.№1,2- с.132,№3-с.138
24/04
Тема.Поширеність у природі оксидів,кислот.основ,середніх солей
Опр пар.29(с.154-155),парагр.34(182-183),парагр 37(с.204-205) .Скласти узагальнюючу таблицю по поширенню сполук
Виконати завдання 2.Розподіли записані формули у таблицю, назви речовини
Оксиди Основи Кислоти Солі
P 2 O 5 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 , CaCl 2 , HCl, CuO , Al 2 (SO 4 ) 3 , LiOH.
29.04
Тема.Використання оксидів,кислот,основ і середніх солей.Вплив на довкілля і здоровя людини
Опр.пар.29(с.155),32(с.170),34(с.183,)37(с.205),Опрацювати відео посилання https://naurok.com.ua/prezentaciya-poshirenist-v-prirodi-ta-vikoristannya-oksidiv-kislot-osnov-ta-serednih-soley-176224.html
Підготуватися до контр.роботи:повторити параграф 28-41.Виконати завдання
1.Випишіть з даного переліку солі та назвіть їх за сучасною українською
номенклатурою:
HCl, H 2 O, N 2 O 5 , NaCl, LiOH, CuSO 4 , ZnO, Al 2 O 3 , Al(NO 3 ) 2 , KOH, HBr, HI, Cr 2 O 3.
2. Напишіть формули:
а) цинк (ІІ) сульфат; б) алюміній гідроксид; в) нітратна кислота; г) карбон (Іv)
оксид.
3. Укажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:
а) СО 2 , Н 2 О, СаО; б) Lі 2 О, Nа 2 О, ВаО;
в) N 2 О 5, SО 2 , СО 2 .
4. Напишіть рівняння реакцій між даними оксидами і водою:
а) СаО; б) N 2 O 5 ; в) К 2 О.
5. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити хімічні
перетворення: Ва → ВаО → Ва(ОН) 2 → ВаSO 4
6. Якщо утворився цинк оксид масою 3 г, то з цинком прореагував кисень
кількістю речовини і масою ?
06.04
Тема.Контрольна робота з теми:" Основні класи неорганічних сполук"
1.Оксидом є –
А) СuО Б) СаН 2 В) Н 2 СО 3
2. Основою є –
А) К 2 О Б) К 2 СО 3 В) NaКОН
3. Кислотою є –
А) Н 3 РО 4 Б) Р 2 О 5 В) К 3 РО 4
4. Сіллю є –
А) СО 2 Б) Н 2 СО 3 В) К 2 СО 3
5. Вкажіть основний оксид
А) СО Б) СО 2 В) СаО
6. Встановити відповідність:
Формула Назва
А) СО 1) Натрій гідроксид
Б) СО 2 2) карбон оксид
В) СаО 3) карбон (ІІ) оксид
Г) NaОН 4) кальцій оксид
5) карбон (IV) оксид
7. Вкажіть безоксигенвмісну одноосновну кислоту
А) HCl Б) H 2 SO 4 В) Na 3 PO 4
8. Здійснити перетворення за схемою, вказати тип кожної реакції, назвати
продукти:
Nа→Nа2О→NаОН→NaCl
9. Обчислити ,яка маса сульфатної кислоти утвориться в результаті взаємодії сульфур(VI) оксиду масою 4г.з водою
Виконані завдання надсилайте на вайбер або електронну почту!!!
08.05
Тема.Значення Експериментального методу в хімії.Технологія розвязання експериментальних задач.
Опр.пар 43(записати терміни-експеримент,експериментальн задачі і т.д) Опрацювати задача1 (с.235) за даним теорет.матеріалом
Рішення експериментальних задач складається з наступних етапів:
1.Осмислення.
2.Теоретичне рішення задачі, з’ясування умов
3.перебігу реакцій, їх суті.
4.Підготовка реактивів і обладнання.
5.Практичне рішення задачі.
Наприклад
Дослід 1. Якісна реакція на хлоридну кислоту та її солі
Якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі є
дія розчину аргентум(І) нітрату.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
білий осад
Дослід 2. Якісна реакція на сульфатну кислотута її солі
Якісна реакція на сульфатну кислоту та її солі – дія
розчинних солей Барію.
Na2SO4 + ВаСl2 → ВаSO4↓ + 2NaСl
13.05
Тема: Практична робота №3
Розвязування експериментальних задач.
Скористайтеся підручником практична робота №2( С.239)
Мета: формулюєте самостійно
Реактиви: формулюєте самостійно
Обладнання: формулюєте самостійно
Хід роботи:
Пригадати правила техніки безпеки при роботі з кислотами, лугами,
нагрівними приладами, скляним обладнанням!
Висновок
Повторити поняття з теми(оксиди,кислоти,основи.солі)
15.05
Тема .Виконання тренувальних вправ та розвязок розахункових задач
Повторити матеріал про класи неорганічних речовин(оксиди,кислоти,основи,солі) та їх властивості
Розвязати завдання
1.Речовини, що складаються з атомів металу та кислотного залишку, називають:
а) кислотами; б) основами ;в) солями ;г) оксидами.
2.У розчинах кислот забарвлення лакмусу:
а) синє б) малинове; в) фіолетове; г) червоне.
3. Вкажіть метал, який не витіснить цинк із розчину цинк сульфату:
а) магній; б) залізо; в) хром; г) кальцій.
4. Виберіть речовину, яка взаємодіє з кислотою і основою:
а) алюміній гідроксид ;б) літій оксид; в) магній гідроксид; г) кальцій оксид.
5. Під час взаємодії лугу з амфотерним гідроксидом утворюються:
а) сіль; б) сіль і вода; в) сіль і водень; г) оксид і вода.
6. Укажіть пару речовин, які під час взаємодії утворюють нерозчинну основу :
а) оксид і вода б) сіль і луг в) сіль і метал г) кислота і луг.
7. Установіть відповідність між класами неорганічних сполук та формулами :
1) амфотерний гідроксид 2) сіль 3) кислота 4) оксид
а) НNО3 б) СаО в) ВаСО3 г) Ве(ОН)2 д ) NаОН
8. Установіть послідовність речовин у ланцюжку одержання ферум (ІІ) хлориду:
а) FeО; б) Fe(NО3)2; в) Fe(ОН)2; г) Fe.
9.Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій:
1) Fe2O3 + НNО3
2) СО2 + NаОН
3) СО2 + Nа2О
4) Fe(ОН)2
а) Nа2СО3;
б) Nа2СО3+ Н2О;
в) Fe(NО3)2+ Н2О;
г) Fe(NО3)3+ Н2О;
Ґ) FeO + Н2О
11. (2б) Здійснити перетворення:
SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
↓
K2SO4
12. (2б) Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок пропускання 2,24 л
вуглекислого газу крізь розчин кальцій гідроксиду.
20.05
Тема.Виконання тренувальних вправ та розвязок розахункових задач
Повторити основні поняття з теми :"Класи неорганічних сполук"
Виконати завдання на повторення
1Напишіть рівняння реакції нейтралізації:кислота+основа=сіль +вода
2. Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди:
a) NaOH, Ва(ОН)2;
б) Са(ОН)2, Сr(ОН)3;
в) Zn(OH)2, Аl(OН)3.
3. Дано рівняння реакції:
MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg (OH)2
Ця реакція можлива, тому що:
а) виділяється газ;
б) випадає осад;
в) утворюється вода.
4. У результаті взаємодії міді масою 64 г з розчином аргентум(І) нітрату випадає в осад срібло масою:
а) 216 г;
б) 21,6 г;
в) 20 г.
5. Колір лакмусу в лужному середовищі:
а) червоний, не змінюється;
б) синій, рожевий;
в) синій, малиновий.
6. З наведених пар сполук виберіть ті, в яких обидві речовини реагуватимуть із цинк гідроксидом:
а) Н2O, ZnO;
б) HNO3, NaOH;
в) H2S, MgO.
7. Який об'єм газу виділиться (н. у.), якщо нагрівати за високої температури магній карбонат масою 226 г?
8.Здійсніть перетворення:
К→ К2O → КOH →К2SO4
↓
К2CO3
9. Обчисліть масу основи, що утвориться при взаємодії купрум(ІІ) броміду з натрій гідроксидом масою 60 грам.
22.05
Тема.Повторення.Періодичний закон.Періодична система.
Повторити пар.7-16.Дати відповіді на запитання(усно)
1. Що таке період?
2. Що таке група?
3. Група поділяється …
4. Яка будова атома?
5. Як визначити кількість електронів в атомі?
6. Хто і на основі чого сформулював ПЗ
7. Як визначити число електронів на останньому енергетичному рівні
Виконати завдання- письмово
1. Розташуйте елементи в ряд за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні
2. А. Алюміній; Б.Кальцій; В.Натрій; Г Силіцій
3. Назви мікроелементів Електронні формули атомів
1. Літій А. 1s22s22p63s23p63d64s2
2. Купрум Б. 1s22s1
3. Ферум В. 1s22s22p2
4. Флуор Г. 1s22s22p5
Д. 1s22s22p63s23p63d104s1
4. Назвіть елемент ІІ періоду, що має на зовнішньому енергетичному рівні два електрони.
5. Назвіть елемент, у якого на другому зовнішньому енергетичному рівні знаходяться п’ять електронів.
6. Назвіть елемент ІІІ періоду, що має один валентний електрон.
7.Дайте характеристику та дізнайтеся цікавий матеріал про свій елемент (той, що відповідає вашій даті народження).
27.05
Тема.Узагальнення та систематизація знань з хімії 8 класу.
Знайдіть ряд, у якому всі речовини реагують з калій гідроксидом:
а) НNO 3 , SO 3 , Са(ОН) 2 , СаС0 3
б) А1 2 0 3 , С0 2 , СuС1 2 ;Zn(OH) 2
в) FеС1 3 , ВаО, Н 2 S0 4 , НС1;
г) ZnО; ВеО, Р 2 0 5 . А1(ОН) 3 ,.
Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
8. Під час взаємодії яких речовин могли утворитися такі продукти
реакції:
?+? = Ва(N0 3 ) 2 +Н 2 0 ;
?+?= Са(ОН) 2 ,
?+? = N аСІ + Н 2 0+С0 2
?+? = А1(ОН )3 +КNO 3 ;
?+? = СаС0 3 ;
?+?= АgСІ+HN0 3 ;
?+? = Н 3 Р0 4 ;
?+? = ZnSO 4 +Сu?
Допишіть рівняння, розставте коефіцієнти.
9. Допишіть рівняння реакций і поясніть, чому деякі з реакцій неможливі:
Cu + ZnSO 4 =
CaCO 3 + HCI =
NaCI + AgNO 3 =
BaSO 4 + KNO 3 =
10.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні
перетворення:
Mg → MgO → MgCI 2 → MgCO 3 → Mg(NO 3 ) 2
29.05
Тема.Узагальнення та систематизація знань з хімії 8 класу.
Повторити основні типи розвязування задач(параграф 31,24-26)
1. Під час термічного розкладу кальцій карбонату утворилося 1,4 г кальцій
оксиду. Яка маса кальцій карбонату піддалася розкладу?
2. 3 фосфор (V) оксидом прореагувала вода масою 27 г. Якою є маса
ортофосфатної кислоти, що утворилася?
4. Обчисліть масу фосфору, яку необхідно ввести у низку перетворень для
добуваний кальцій фосфату масою 15,5 г.