Tabel Ka dan Soal

Kerjakan secara berkelompok di lembar kertas dan dikumpulkan, satu pekerjaan untuk dua siswa (satu kelompok dua siswa dengan teman satu meja)

Berdasar data dalam tabel Ka dibawah ini 

1.  Jika nilai Ka HCl = 1,3 x 106 maka hitung nilai pKa  (skor 2)

2.  Jika pKa =  0,5  maka  hitung nilai Ka  (skor 2)

3.  Jika pKa =  - 0,5  maka  hitung nilai Ka (skor 2)

4.  Jelaskan perbedaan antara senyawa HCl dengan HF (skor 4)  

       (clue menjelaskan pengertian nilai Ka)

5.  Jelaskan perbedaan antara senyawa HF dengan H3AsO4  (skor 4)

6. Jelaskan mengapa senyawa H3AsO4 memiliki tiga nilai Ka  (skor 4 , clue tuliskan semua persamaan reaksi ionisasi dari H3AsO4 )

7.  Hitung nilai Ka dari reaksi  H3AsO4 ⇌  3H+ +  AsO43- (skor 4 , clue tuliskan semua persamaan dari tetapan kesetimbangan ionisasi Ka1, Ka2 , Ka3 dan Ka dari reaksi tersebut)

pH menunjukan derajat keasaman

pH dirumuskan    pH = - log  [H+]

    p diartikan potent 

secara sederhana 

pH = - log [H+]

pOH =  - log [OH-]

pKa = - log Ka

Perhitungan logaritma

log 10 = 1

log 100 = log 102 = 2

log 100000 = log 105 = 5

log 10 X = X

log 10 -X =  ̶   X

 -log 10 X = - X

sehingga :

– log 10-X = X

– log a. 10-X = – log a  + – log 10-X 

     – log a. 10 -X   =  – log a + X

    – log a. 10 -X    = X – log a

ingat materi kesetimbangan

Kc = tetapan kesetimbangan konsentrasi

K = tetapan kesetimbangan

Ka = tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi asam

nilai K > 1 menunjukkan reaksi kekanan sangat dominan (sangat besar) sehingga reaksi tersebut dianggap satu arah.

nilai K < 1 menunjukkan reaksi kekanan dan kekiri sama kuat sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi dua arah 

persamaan K = [zat kanan] / [zat kiri]   saat setimbang