pOH Basa Kuat & Basa Lemah 

Perbandingan pOH Basa Kuat dan Basa Lemah

Basa Kuat     --> Terionisasi sempurna 

                             - -> reaksi satu arah 

                             --> tidak memerlukan Kb

Basa Lemah -->  Terionisasi sebagian sempurna 

                             --> reaksi dua arah  

                              --> memerlukan nilai Kb

Ingat Hubungan pH dan pOH pada suhu kamar

14 = pH + pOH

Contoh Hitung pH dari :

1. Larutan KOH 0,02 M

2. Larutan Ca(OH)2 0,02 M

PEMBAHASAN

1.    pH larutan KOH 0,02 M

Dengan cara reaksi ionisasi

KOH  -->  K+  +  OH-

    0,02              0,02

Sehingga [OH-] = 0,02 M

pOH =  ̶  log [OH-]

pOH =  ̶  log 0,02

pOH =  ̶  log 2.10-2

pOH= 2 – log 2

Hubungan pH – pOH dan pKw

pH = pKw – pOH

pH = 14 – pOH

pH = 14 – (2 ̶  log 2)

pH = 14 – 2 + log 2

pH=  12 + log 2

2.  pH larutan Ca(OH)2  0,02 M

Dengan cara reaksi ionisasinya:

Ca(OH)2 -->  Ca2+    +    2OH-

0,02 M                   2 x0.02 M

Sehingga [OH-] = 0,04 M

  pOH = ⎯ log [OH-]

  pOH = ⎯ log 0,04

  pOH = ⎯ log 4.10-2

  pOH = 2 – log 4

Hubungan pH – pOH dan pKw

pH = pKw – pOH

pH = 14 – (2 – log 4)

pH = 12 + log 4

PENURUNAN RUMUS [OH-] BASA LEMAH

Rumus [OH-] basa lemah:

[OH-] =  M.α 

[OH-] = √Kb . M

Contoh larutan NH3 

larutan NH3   (basa lemah dalam air teri0nisasi sebagian)

Reaksi ionisasi : NH3 + H2O  ⇄   NH4+  +  OH- 

Dengan derajat ionisasi α dan  konsentrasi mula-mula = M

                              NH3 + H2O    ⇄    NH4+  +  OH-

mula-mula :      M

terionisasi :      Mα                      Mα           Mα

Setimbang :          M- Mα                    Mα          Mα  

Saat setimbang berlaku :

• [OH-] =  M.α

• [NH4+] = [OH-] 

Gelas I berisi 100 ml larutan NaOH 0,04 M

Gelas II berisi 100 ml larutan NH3 0,04 M

Gelas III berisi 100 ml larutan NH3 0,01 M

a)      Hitung pH dari larutan gelas I

b)      Hitung pH dari larutan gelas II

c)      Jika gelas I kemudian ditambah 100 ml air maka hitung pH yang terjadi

d)     Jika gelas II kemudian ditambah 100 ml air maka hitung pH yang terjadi

e)      Jika Jika gelas II kemudian dituangkan ke gelas III maka hitung pH yang terjadi

 f)       Jika Jika gelas I kemudian dituangkan ke gelas III maka hitung pH yang terjadi

 g)       Jika Jika gelas I , gelas II dan gelas III dicampur maka hitung pH yang terjadi

 h)     Buktikan apakah pH akhir campuran akan sam atau beda jika:

         i) larutan gelas I + larutan gelas II kemudian bari ditambah larutan gelas III

        ii)  larutan gelas II + larutan gelas III kemudian bari ditambah larutan gelas I

KASUS  2

Ingat jika pH larutan > 7 --> larutan bersifat basa --> maka diubah ke pOH

Perhatikan ilustrasi dari gambar berikut

Gelas I berisi 100 ml larutan Ca(OH)2 dengan pH = 12 + log 2

Gelas II berisi 100 ml larutan CH3NH2 pH = 12 + log 2  (Kb= 4.10-4)

a)      Hitung konsentrasi dari larutan gelas I

b)      Hitung konsentrasi dari larutan gelas II

c)      Jika gelas I kemudian ditambah 100 ml air maka hitung pH yang terjadi

d)     Jika gelas II kemudian ditambah 100 ml air maka hitung pH yang terjadi

Gelas I berisi 100 ml larutan HCl 0,2 M

Gelas II berisi 100 ml larutan CH3COOH 0,4 M

Gelas III berisi 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M

a)      Hitung pH dari larutan gelas I

b)      Hitung pH dari larutan gelas II

c)      Jika gelas I kemudian ditambah 100 ml air maka hitung pH yang terjadi

d)     Jika gelas II kemudian ditambah 100 ml air maka hitung pH yang terjadi

e)      Jika Jika gelas II kemudian dituangkan ke gelas III maka hitung pH yang terjadi

f)       Jika Jika gelas I kemudian dituangkan ke gelas III maka hitung pH yang terjadi

g)      Jika Jika gelas I , gelas II dan gelas III dicampur maka hitung pH yang terjadi