Embedded Files
Sub Materi:
pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.[1]
Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk power[2] (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat),[3] dan ada pula yang merujuk pada kata potential. Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif".[4]
Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan, rekayasa (keteknikan), dan oseanografi. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.
Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0.
Larutan dengan pH kurang daritujuh bersifat asam
Larutan dengan pH lebih dari tujuh bersifat basa atau alkali.
Perhitungan pH
log 10 = 1
log 100 = log 102 = 2
log 100000 = log 105 = 5
log 10x = x
log 10 - X = ̶ X
sehingga :
– log 10 - X = X
– log a. 10 - X = X – log a
Rumus pH = – log [H+]
Soal :
Jika log 2 = 0,301
log 3 = 0,477
log 5 = 0,699
Hitung pH jika nilai [H+] diketahui
1. [H+] = 2.10-3
Jawab :
pH = – log [H+] = – log 2.10-3
= 3 – log 2 = 3 - 0,301 = 2,699
2. [H+] = 4.10-5
Jawab :
pH = – log 4.10-5
= 5 – log 4 = 5 – log22 = 5 – 2log 2
3. [H+] = 9.10-3 maka pH = . . . .
4. [H+] = 0,04 maka pH = . . .
5. [H+] = 3.10-5 maka pH = . . .
6. [H+] = 1 maka pH = . . . .
7. [H+] = 2,5 maka pH = . . . .
Hitung [H+] jika nilai pH diketahui
1. pH = 3 – log 5 maka [H+] = ?
jawab:
pH = 3 – log 5 = – log 5 . 10-3 = – log [H+]
maka [H+] = 5 . 10-3
2. pH = 2 + log 2 maka [H+] =
Jawab :
pH = 2 + log 2 = 2 + log 10/5 = 2 + log 10 – log 5
pH = 2 + 1 – log 5 = 3 – log 5 = – log 5.10-3
atau pH = 2 + log 2 = 2 – log 2-1 = 2 – log 0,5
pH = 2 – log 0,5 = – log 0,5.10-2 = – log 5.10-3
3. pH = 3 + log 5 maka [H+] = . . . . .
4. pH = 4 + log 3 maka [H+] = . . . .
Kerjakan dan dikumpulkan (satu kelompok 2 siswa dengan teman satu meja)
Tidak boleh menggunakan alat penghitung, gunakan data
Log 2 = 0,301
Log 3 = 0,477
1. [H+] = 0,04 maka pH = . . .
2. [H+] = 3.10-5 maka pH = . . .
3. [H+] = 1 maka pH = . . . .
4. [H+] = 2,5 maka pH = . . . .
5. pH = 3 + log 5 maka [H+] = . . . . .
6. pH = 4 + log 3 maka [H+] = . . . .
7. pH = 3,477 maka [H+] = . . . .
8. pH = - 1,699 maka [H+] = . . . .
Catatan Selesaikan dengan nilai log dibawah ini
log 2 = 0,301
log 3 = 0,477
log 5 = 0,699
Link tempat pengumpulan Jawaban : https://forms.gle/fazGWzfBmQL3yoBB9
Page updated
Google Sites
Report abuse