Senyawa (elektrolit) yang dalam air dapat terionisasi dibedakan:

1. Asam : senyawa kovalen polar

2. Basa : senyawa ion dan sebagian kovalen polar 

3. Garam: senyawa ion

Berdasar  teori Arrhenius rumus kimia

Asam --> kationnya berupa ion H+

Basa   --> anionnya berupa ion OH-

Garam  --> kationnya selain H+ anionnya selain OH-

Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka.

Istilah basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu.

Basa digunakan dalam pembuatan sabun.

Di alam, asam ditemukan dalam buah-buahan, misalnya asam sitrat dalam buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun.

Ciri Asam :

1. Rasa masam

2. Asam pekat terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit

3. Kereaktifan: asam bersifat korosif, menjadikan logam berkarat.

4. Hantaran listrik: asam merupakan larutan elektrolit.

5. pH < 7

6. Memerahkan kertas lakmus biru

Ciri Basa :

1. Rasa agak pahit

2. Bersifat kaustik (licin seperti sabun)

3. pH > 7

4. membirukan kertas lakmus merah

Ciri Asam Kuat :

1.Terionisasi sempurna dalam air

2.Reaksi ionisasi satu arah

3.Derajat ionisasi ( α ) = 1 atau  mendekati 100%

4.Ka ≥ 1 atau  pKa < 0

5.Contoh: HCl, HBr, HI, HSCN, HNO3, H2SO4, HClO4.

Ka : tetapan kesetimbangan ionisasi asam

Ka menunjukkan kekuatan asam

Ka ≥ 1 menunjukkan asam kuat

Ka < 1 menunjukkan asam lemah

Ciri Asam Lemah:

1. Terionisasi sebagian dalam air

2. Reaksi ionisasi dua arah membentuk kesetimbangan

3. Derajat ionisasi ( α ) < 1 atau  kecil

4. Ka < 1 atau  pKa > 0

5. Contoh:  HF, HCN, H2SO3 , HNO2 , CH3COOH , HCOOH , H2C2O4  dll

Ciri  Basa Kuat :

(kation logam gol IA dan IIA  dengan  ion OH-)

1. Terionisasi sempurna dalam air

2. Reaksi ionisasi satu arah

3. Derajat ionisasi ( α ) = 1 atau  mendekati 100%

4. Kb ≥ 1 atau  pKb< 0

Contoh Basa Kuat :

kation logam IA + OH-  : LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH

kation logam IIA + OH-  : Ca(OH)2 , Sr(OH)2 , Ba(OH)2 ,  Ra(OH)2

Contoh Basa Lemah : NH3 = NH4OH , Zn(OH)2 , Fe(OH)2 CH3NH2 , Al(OH)3 dan lain-lain

Valensi asam = jumlah ion H+  yang dapat dilepaskan oleh satu molekul asam

Valensi  basa = jumlah ion OH-  yang dapat dilepaskan oleh satu molekul senyawa basa

Valensi  garam = jumlah elektron yang dipakai dalam ikatan senyawa garam tersebut.

Asam bervalensi satu ( asam monovalen / asam monoprotik / asam berbasa satu)

HF, HCl;, HBr, HI, HCN, HSCN,

HClO, HClO2, HClO3, HClO4,

HBrO, HBrO3, HBrO4,

HIO, HIO3

asam laktat (asam 2-hidroksipropanoat)CH3CH(OH)COOH 

Asam bervalensi dua ( asam bivalen / asam diprotik / asam berbasa dua)

H2SO4 , H2SO3 , H2S , H2S2O3 , H2C2O4 , H2CO3 , H2SiO3 , H2MnO4 , H2CrO4 , H2Cr2O7 , asam malonat CH2(COOH)2   (asam 1,3 propanadioat)

Asam polivalen : H3PO4 , H3PO3 , H3BO3