Pembahasan 2 B

Jelaskan Ca(OH)2 tergolong senyawa basa menurut Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis!

1. Menurut Arrhenius:

Reaksi ionisasi

Ca(OH)2 --> Ca2+ dan 2 ion OH-

2. Menurut Bronsted Lowry

Basa : spesi yang menerima proton

Ca(OH)2 + 2H+  -->  Ca2+  +  2H2O

3. Menurut lewis

Ca(OH)2 terionisasi sempurna dan memiliki ion OH- yang dapat memberikan PE, 

maka Ca(OH)2  bersifat basa dan yang menunjukkan basa Lewis adalah ion OH-

Jelaskan NaNH2 bersifat asam / basa menurut  basa Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis

1). NaNH2 tidak dapat dijelaskan sebagai asam/ basa menurut Arrhenius, sebab tidak dapat melepaskan ion H+ atau OH-

2). NaNH2 bersifat basa Bronsted Lowry

Sebab dapat menerima proton

NaNH2 + H+ --> Na+ + NH3

3). NaNH2 bersifat basa Lewis

      senyawa NaNH2 tergolong senyawa ion sehingga mengandung ion Na+ dan ion NH2 – 

Karena ion –:NH2 dapat memberikan PE ke spesi lain.

Contohnya ion –:NH2 memberikan PE ke ion H+

                 reaksi   –:NH2   +  H+  --> NH3