Embedded Files
REAKSI ANTARA ASAM DAN BASA
KESIMPULAN
Asam Kuat + Basa Kuat → ada tiga kemungkinan pH yang terjadi
a. Jika Asam Kuat bersisa maka pH larutan cukup ditentukan dari asam kuat sisa.
pH larutan < pH air
pH larutan < 7
b. Jika tidak ada yang bersisa maka membentuk garam netral (Garam netral)
pH larutan = pH air = 7
c. Jika Basa Kuat bersisa maka pH larutan cukup ditentukan dari basa kuat sisa
pH larutan > pH air
pH larutan > 7
Asam Kuat + Basa Lemah → ada tiga kemungkinan pH yang terjadi
a. Jika Asam Kuat bersisa maka pH larutan cukup ditentukan dari asam kuat sisa.
pH larutan < 7
b. Jika tidak ada yang bersisa maka membentuk garam hidrolisis sifat asam.
pH larutan > 7
c. Jika Basa Lemah bersisa maka pH larutan dari basa lemah sisa dan kation garam
(membentuk kesetimbangan buffer basa)
pH larutan > 7
Asam Lemah + Basa Kuat → ada tiga kemungkinan pH yang terjadi
a. Jika Asam Lemah bersisa maka pH larutan ditentukan dari asam lemah sisa
dan anion garam
(membentuk kesetimbangan buffer asam).
pH larutan < 7
b. Jika tidak ada yang bersisa maka membentuk garam hidrolisis sifat basa.
pH larutan > 7
c. Jika Basa Kuat bersisa maka pH larutan cukup ditentukan dari basa kuat sisa.
pH larutan > 7
Asam Lemah + Basa Lemah → ada tiga kemungkinan pH yang terjadi
a. Jika Asam Lemah bersisa maka pH larutan ditentukan dari asam lemah sisa
dan kation garam
(membentuk kesetimbangan buffer asam).
pH larutan < 7
b. Jika tidak ada yang bersisa maka membentuk garam hidrolisis sempurna
Jika Ka > Kb maka pH larutan < 7
Jika Ka = Kb maka pH larutan = 7
Jika Ka < Kb maka pH larutan > 7
c. Jika Basa Lemah bersisa maka pH larutan cukup ditentukan dari basa lemah sisa
dan anion garam
(membentuk kesetimbangan buffer basa).
pH larutan > 7
Pertemuan Bab ini khusus reaksi antara Asam Kuat + Basa Kuat
Contoh soal:
1. Hitung pH larutan dan tentukan spesi yang ada jika 200 mL larutan HCl 0,5 M ditambah dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M
CARA REAKSI:
mmol HCl = 200 x 0,5 = 100 mmol
mmol NaOH = 100 x 0,5 = 50 mmol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
mula mula: 100 mmol 50 mmol
bereaksi : 50 50 50 50
_____________________________________________
sisa : 50 - 50 50
Hasil reaksi terdapat NaCl (yang merupakan garam netral tidak terhidrolisis) dan ada HCl sisa (asam kuat sisa) maka pH larutan ditentukan dari asam kuat sisa.
garam NaCl : tidak mempengaruhi pH larutan.
pH larutan ditentukan dari HCl sisa = 50 mmol (terionisasi sempurna)
[HCl] sisa = 50 mmol / 300 mL = 5/30 M = 1,67 . 10-1 M
HCl --> H+ + Cl-
1,67 . 10-1 M 1,67 . 10-1 M
pH = – log [H+]
pH = – log 1,67 . 10-1
pH = 1 – log 1,67
Spesi awal yang ada dalam masing masing larutan
mmol HCl = 200 x 0,5 = 100 mmol (terionisasi sempurna)
mmol NaOH = 100 x 0,5 = 50 mmol (terionisasi sempurna)
ion H+ = 100 mmol
ion Cl- = 100 mmol
ion Na+ = 50 mmol
ion OH- = 50 mmol
Spesi yang ada diakhir reaksi :
Ion Na+ = 50 mmol
ion Cl- = 100 mmol (NaCl dan HCl)
ion H+ dari HCl sisa = 50 mmol
molekul H2O yang terbentuk dari reaksi = 50 mmol
2. Hitung pH larutan dan tentukan spesi yang ada jika 200 mL larutan HCl 0,2 M ditambah dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,2 M
CARA REAKSI:
mmol HCl = 200 ml x 0,2 M = 40 mmol
mmol Ca(OH)2 = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
mula mula : 40 mmol 20 mmol
bereaksi : 40 20 20 40
______________________________________________
sisa : - - 20 40
Hasil reaksi hanya CaCl2 (garam netral terionisasi sempurna).
atau karena semua pereaksi habis semua maka pH larutan ditentukan dari garam netral dan H2O sehingga pH larutan menjadi 7.
Spesi awal yang ada dalam masing masing larutan
mmol HCl = 200 ml x 0,2 M = 40 mmol
(terionisasi sempurna)
mmol Ca(OH)2 = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol (terionisasi sempurna)
ion H+ = 40 mmol
ion Cl- = 40 mmol
ion Ca2+ = 20 mmol
ion OH- = 40 mmol
Spesi yang ada diakhir reaksi :
Ion Ca2+ = 20 mmol
ion Cl- = 40 mmol (CaCl2)
molekul H2O yang terbentuk dari reaksi = 40 mmol
SOAL LATIHAN 1
1. Hitung pH larutan dan tentukan jumlah spesi mula mula dan spesi akhir reaksi
jika
a. 200 ml larutan H2SO4 0,2 M + 100 ml larutan KOH 0,2 M
b. 200 mL larutan H2SO4 0,2 M + 400 ml larutan KOH 0,2 M
c. 200 mL larutan H2SO4 0,2 M + 600 ml larutan KOH 0,2 M
Gunakan persamaan reaksi berikut
Reaksi belum setara : H2SO4 + KOH --> K2SO4 + H2O
2. Hitung pH larutan dan tentukan jumlah spesi mula mula dan spesi akhir reaksi
jika
a 100 mL larutan HCl 0,2 M + 20 ml larutan Ca(OH)2 0,2 M
b 100 mL larutan HCl 0,2 M + 50 ml larutan Ca(OH)2 0,2 M
c 100 mL larutan HCl 0,2 M + 80 ml larutan Ca(OH)2 0,2 M
3. Hitung volume larutan HCl 0,4 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,4 M agar terjadi pH larutan menjadi 13
4. Hitung volume larutan HCl 0,4 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,4 M agar terjadi pH larutan menjadi 13
5. Hitung volume larutan HCl 0,4 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,4 M agar terjadi pH larutan sama dengan 7
6. Hitung volume larutan HCl 0,4 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,4 M agar terjadi pH larutan menjadi 2 – log 5
7. Hitung volume larutan HCl 0,4 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,4 M agar terjadi pH larutan menjadi 2 – log 5
SOAL LATIHAN 2
1. Hitung pH larutan yang terjadi jika 200 mL larutan HCl dengan pH = 1 ̶ 2log 2 direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH dengan pH = 13 + 2 log 2.
2. Hitung pH larutan yang terjadi jika 200 mL larutan H2SO4 dengan pH = 1 ̶ log 4 direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH dengan pH 13 + log 4 dan semua molekul H2SO4 berubah menjadi garam natrium sulfat.
3. Hitung pH larutan yang terjadi jika 200 mL larutan HCl 0,4 M direaksikan
dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 dengan pH = 13 + log 4.
4. Hitung pH larutan yang terjadi jika 200 mL larutan HCl 0,4 M direaksikan
dengan 200 mL larutan Ca(OH)2 0,4 M
5. Hitung volume larutan HCl 0,4 M yang direaksikan
dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,4 M agar terjadi pH larutan menjadi 13
6. Hitung volume KOH 0,2 M yang direaksikan dengan 200 ml H2SO4 0,2 M agar terjadi pH larutan menjadi 10 dengan reaksi 2 KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
penyelesaian tanpa reaksi
Page updated
Google Sites
Report abuse