Química

2.1. Estructura de la tabla periódica

2.1.1. Tabla periódica larga y tabla cuántica

2.1.2. Propiedades periódicas de los elementos

2.1.2.1. Radio atómico, covalente, iónico

2.1.2.2. Energía de ionización

2.1.2.3. Afinidad electrónica

2.1.2.4. Electronegatividad

2.1.2.5. Estados de oxidación

2.2. Enlaces químicos

2.2.1. Estructuras de Lewis

2.2.2. Tipos de enlaces químicos

2.2.2.1. Metálico

2.2.2.2. Iónico

2.2.2.3. Covalente (polaridad y momento dipolar)

2.2.2.4. Secundario

2.2.2.5. Mixto

2.2.3. Propiedades de los materiales en función del enlace químico

2.3. Clasificación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos

2.3.1. Stock 

2.3.2 Tradicional

2.3.3. Sistemática (IUPAC)

3.1. Fórmula química y ecuaciones químicas

3.2. Cálculos de masa molecular y volumen molar

3.3. Expresión de concentración: Unidades físicas y químicas

3.3.1. Físicas: porcentuales en masa, masa/volumen, volumen, ppm, ppb y densidad

3.3.2. Químicas: mol, Molaridad, molalidad, Formalidad, Normalidad, potenciales (pH, pOH)

3.4. Preparación de soluciones a partir de sólidos y líquidos

4.1. Tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en ingeniería

4.1.1. Combinación

4.1.2. Descomposición

4.1.3. Sustitución (simple y doble)

4.1.4. Ácido-base

4.1.5. Precipitación

4.1.6. Oxidación-reducción

4.2. Balance de reacciones químicas (estequiometria)

4.2.1. Inspección (Tanteo)

4.2.2. Oxido-reducción

4.3. Conceptos de reactivo limitante y rendimiento de reacción

4.4. Indicadores (ácido-base, oxidación-reducción)

4.5. Cálculos estequiométricos

5.1. Celdas electroquímicas

5.1.1. Ecuación de Nernst y Potencial estándar de electrodo

5.1.2. Celdas electroquímicas

5.1.2.1. Electrolíticas

5.1.2.2. Galvánicas

5.1.3. Espontaneidad de reacciones químicas redox

5.2. Concepto de Corrosión y su relación con el potencial redox

5.3. Electrólisis y Leyes de Faraday

5.4. Aplicaciones en Ingeniería